日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

18．一定溫度下，在三個體積均為2L的恒容密閉容器中發生反應：CO₂（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂O（g）．下列說法正確的是（　　）

容器	溫度/K	起始物質的量/mol		平衡物質的量/mol	平衡常數
		CO2	H2S	H2O
Ⅰ	607	0.1	0.15	0.05	-
Ⅱ	607	0.2	0.3	-
Ⅲ	627	0.1	0.15	-	6×10-2

	A．	該反應為吸熱反應
	B．	607K時，該反應的平衡常數為0.50
	C．	容器Ⅱ達到平衡時，容器中COS的物質的量濃度為0.025 mol．L-1
	D．	容器Ⅲ達到平衡時，再充入少量氦氣，平衡將向正反應方向移動

17．利用如圖所示裝置進行下列實驗，將X溶液逐滴加入固體Y中，裝置B的試管中的現象不
正確的是（　　）

選項	X溶液	固體Y	Z溶液	現象
A	稀硫酸	亞硫酸氫鈉	品紅試劑	品紅褪色
B	濃氨水	CaO	紫色石蕊試液	溶液變紅
C	鹽酸	石灰石	硅酸鈉溶液	出現白色沉淀
D	雙氧水	MnO2	氫硫酸溶液	產生渾濁

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．H_z0與D₂0的pKw （pKw=-lgKw）與溫度的關系如圖所示，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	D20的電離過程為吸熱過程		B．	25℃時，純D20的pH等于7
	C．	25℃時，pH=7的液體一定是純H20		D．	常溫下，向Dz0中加入DCI，pKw變大

15．K₂Cr₂O₇+14HCl （濃）═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O，MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．KMnO₄和一般濃度的鹽酸即可反應，K₂Cr₂O₇需和較濃鹽酸（＞6mol/L）反應，MnO₂需和濃鹽酸（＞8mol/L）反應．根據以上信息，下列結論中不正確的是（　　）

	A．	上述反應既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應
	B．	生成1 mol Cl2轉移電子數均為2NA
	C．	鹽酸濃度越大，Cl-的還原性越強
	D．	氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2

14．25℃時，0.1mol/L下列溶液的pH如表，有關比較正確的是（　　）

序號	①	②	③	④	⑤
溶液	NaCl	CH3COONH4	NaClO	NaHCO3	Na2CO3
pH	7.0	7.0	10.3	8.3	11.6

	A．	酸性的相對強弱：HClO＞HCO3-
	B．	由水電離產生的c（H+）：①=②
	C．	溶液③④中酸根離子濃度：c（ClO-）＞c（HCO3-）
	D．	在④⑤溶液等體積混合后的溶液中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1 mol/L

13．以下物理量只與溫度有關的是（　　）

	A．	合成氨工業中，氫氣的轉化率		B．	醋酸鈉的水解程度
	C．	水的離子積		D．	氫氣的溶解度

12．下列關于二氧化硅晶體的描述錯誤的是（　　）

	A．	分子式為SiO2		B．	熔化時共價鍵斷裂
	C．	屬于酸性氧化物		D．	1mol SiO2中含有4 mol Si-O鍵

11．酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，MnO₂，ZnCl₂和NH₄Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過程產生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關數據下表所示：溶解度/（g/100g水）

溫度/℃ 化合物	0	20	40	60	80	100
NH4Cl	29.3	37.2	45.8	55.3	65.6	77.3
ZnCl2	343	395	452	488	541	614

化合物	Zn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
Ksp近似值	10-17	10-17	10-39

回答下列問題：
（1）該電池的正極反應式為MnO₂+H⁺+e^-=MnOOH，電池反應的離子方程式為2MnO₂+Zn+2H⁺=2MnOOH+Zn²⁺．
（2）維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，理論上消耗Zn0.05g．（已經F=96500C/mol）
（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl₂和NH₄Cl，二者可通過
加熱濃縮、冷卻結晶分離回收；濾渣的主要成分是MnO₂、碳粉和MnOOH，欲從中得到較純的MnO₂，最簡便的方法是空氣中加熱，其原理是碳粉轉變為二氧化碳，MnOOH氧化為二氧化錳．
（4）用廢電池的鋅皮制備ZnSO₄•7H₂O的過程中，需去除少量雜質鐵，其方法是：加稀硫酸和H₂O₂溶解，鐵變為Fe³⁺，加堿調節至pH為2.7時，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10^-5mol/L時，即可認為該離子沉淀完全）；繼續加堿調節至pH為6時，鋅開始沉淀（假定Zn²⁺濃度為0.1mol/L）．若上述過程不加H₂O₂后果是Zn²⁺和Fe²⁺分離不開，原因是Zn（OH）₂、Fe（OH）₂的Ksp相近．

10．下列對于Na₂O、Na₂O₂的比較正確的一項是（　　）

	A．	Na2O、Na2O2都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物
	B．	Na2O、Na2O2都是易溶于水（與水反應）的白色固體
	C．	Na2O2在和CO2的反應中既是氧化劑又是還原劑
	D．	Na2O2與水反應時，1mol Na2O2轉移2 mol電子

9．在能源和環保的壓力下，新能源電動汽車無疑將成為未來汽車的發展方向．如果電動汽車上使用新型釩電池，一次性充電3-5分鐘后，續航能力可達1000公里；而成本造價只有目前鋰電池的40%，體積和重量分別是鋰電池的$\frac{1}{25}$和$\frac{1}{10}$．全釩液流儲能電池是利用不同價態離子對的氧化還原反應來實現化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如圖所示：下列有關該釩電池的說法不正確的是（　　）

	A．	充電過程中，H+可以通過質子交換膜向右移動，形成電流通路，并且參與電極反應
	B．	放電過程中，右槽溶液中溶液顏色由紫色變為綠色
	C．	該電池為可逆電池，當左槽溶液逐漸由黃變藍時，為充電過程，此時左槽溶液pH值升高
	D．	充電時若轉移的電子數為3.01×1023個，左槽溶液中n（H+）增加了0.5mol