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14．25℃時，0.1mol/L下列溶液的pH如表，有關比較正確的是（　　）
序號①②③④ ⑤
溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO3
pH7.07.010.38.311.6
A．酸性的相對強弱：HClO＞HCO3-
B．由水電離產生的c（H+）：①=②
C．溶液③④中酸根離子濃度：c（ClO-）＞c（HCO3-）
D．在④⑤溶液等體積混合后的溶液中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1 mol/L

分析 A、鹽的水解原理：越弱越水解，據此確定弱酸的酸性強弱；
B、能水解的鹽能促進水的電離，不水解的鹽對水的電離無影響；
C、鹽的水解原理：越弱越水解，據此根據水解程度確定溶液中離子的濃度；
D、碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中存在物料守恒．

解答 解：A、鹽的水解原理：越弱越水解，根據數據得到NaClO中次氯酸根離子的水解程度小于Na2CO3中碳酸根離子的水解程度，所以酸性：HClO＞HCO3-，故A正確；
B、醋酸銨CH3COONH4是能水解的鹽能促進水的電離，NaCl是不水解的鹽，對水的電離無影響，所以由水電離產生的c（H+）：①＜②，故B錯誤；
C、鹽的水解原理：越弱越水解，根據數據得到NaClO中次氯酸根離子的水解程度大于NaHCO3中碳酸根離子的水解程度，溶液③④中酸根離子濃度：c（ClO-）＜c（HCO3-），故C錯誤；
D、等體積等濃度碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中存在物料守恒：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1 mol/L，故D正確．
故選AD．

點評 本題考查了電解質溶液中離子濃度大小、鹽的水解原理：越弱越水解、物料守恒的理解應用，注意鹽類水解的分析應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，簡稱DMC），是一種無毒、用途廣泛的化工原料，被譽為當今有機合成的“新基石”．
（1）浙江大學用甲醇、CO、O2在常壓、70～120℃和催化劑的條件下合成DMC的研究開發．
已知：ⅰCO的標準燃燒熱：-283.0kJ•mol-1，
ⅱ1mol H2O（l）完全蒸發變成H2O（g）需吸收44kJ的熱量
ⅲ2CH3OH（g）+CO2 （g）?CH3OCOOCH3 （g）+H2O（g）△H=-15.5kJ•mol-1
則2CH3OH（g）+CO（g）+1/2O2（g）?CH3OCOOCH3 （g）+H2O（l）△H=-342.5kJ•mol-1．
該反應在常壓和70～120℃條件下就能自發反應的原因是因為該反應△H＜0，△S＜0．
（2）甲醇和CO2可直接合成DMC：2CH3OH（g）+CO2 （g）?CH3OCOOCH3 （g）+H2O（g），但甲醇轉化率通常不會超過1%，制約該反應走向工業化生產．
①寫出該反應平衡常數表達式：K=$\frac{c（C{H}_{3}OCOOC{H}_{3}）c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）c（C{O}_{2}）}$．
②在恒容密閉容器中發生上述反應，能說明已達到平衡狀態的是AD（選填編號）．
A．v正（CH3OH）=2v逆（CO2）       B．CH3OCOOCH3與H2O的物質的量之比保持不變
C．容器內氣體的密度不變       D．容器內壓強不變
③某研究小組在某溫度下，在100mL恒容密閉容器中投入2.5mol CH3OH（g）、適量CO2和6×10-5 mol催化劑，研究反應時間對甲醇轉化數（TON）的影響，其變化曲線如圖1所示．計算公式為：TON=轉化的甲醇的物質的量/催化劑的物質的量．

在該溫度下，最佳反應時間是10；4～10h內DMC的平均反應速率是7.5×10-4mol•L-1•h-1．
④如果在其它條件不變的情況下，研究反應溫度對甲醇轉化數（TON）的影響，請在圖2的坐標系中畫出從投入反應物開始，隨著反應溫度不斷升高（不考慮溫度對催化劑活性的影響），TON變化的曲線示意圖（假設起始溫度為T0℃）．
⑤假設在密閉容器中發生上述反應，達到平衡時下列措施能提高TON值的是B．
A．往反應體系中添加催化劑            B．往反應體系中添加吸水劑
C．從反應體系中分離出CO2           D．擴大容器的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經抽空的固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N2O4?2NO2，△H＞0隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：
時間（s）n（mol）020406080100
n（N2O4）0.40a0.20cde
n（NO2）
 		0.00
 		0.24b0.52
 		0.60
 		0.60
（1）計算20s-40s內用N2O4表示的平均反應速率為0.0020　mol•L-1•s-1
（2）計算在80℃時該反應的平衡常數K=1.8mol•L-1；
（3）要增大該反應的K值，可采取的措施有（填序號）D
A．增大N2O4的起始濃度　 　      B．向混合氣體中通入NO2
C．使用高效催化劑　　　 　　　　D．升高溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A．鐵跟鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
C．碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在能源和環保的壓力下，新能源電動汽車無疑將成為未來汽車的發展方向．如果電動汽車上使用新型釩電池，一次性充電3-5分鐘后，續航能力可達1000公里；而成本造價只有目前鋰電池的40%，體積和重量分別是鋰電池的$\frac{1}{25}$和$\frac{1}{10}$．全釩液流儲能電池是利用不同價態離子對的氧化還原反應來實現化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如圖所示：下列有關該釩電池的說法不正確的是（　　）
A．充電過程中，H+可以通過質子交換膜向右移動，形成電流通路，并且參與電極反應
B．放電過程中，右槽溶液中溶液顏色由紫色變為綠色
C．該電池為可逆電池，當左槽溶液逐漸由黃變藍時，為充電過程，此時左槽溶液pH值升高
D．充電時若轉移的電子數為3.01×1023個，左槽溶液中n（H+）增加了0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質．請回答下列問題．
（1）碳酸氫鈉的化學式是NaHCO3，俗稱小蘇打，其水溶液顯堿性．（填“酸”、“堿”或“中”）．
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應的化學方程式為NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl．等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應時生成CO2的量，前者=后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3的方法是加熱，反應的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3 +CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．決定物質性質的重要因素是物質結構．請回答下列問題．
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540
A通常顯+3價，A的電負性＞B的電負性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似（如圖1所示），已知3種離子晶體的晶格能數據如表：
離子晶體NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：TiN＞MgO＞CaO＞KCl．其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有12個．
（3）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是CrO2．
（4）某配合物的分子結構如圖2所示，其分子內不含有AC（填序號）．
A．離子鍵     B．極性鍵      C．金屬鍵
D．配位鍵     E．氫鍵        F．非極性鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列解釋實驗事實的方程式不準確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+
B．“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2（g）??N2O4（g）△H＜0
                                                 （紅棕色）  （無色）
C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO${\;}_{3}^{-}$═3Fe3++2NO↑+4H2O
D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O?HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下pH為2的鹽酸，下列敘述正確的是（　　）
A．該溶液中鹽酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比為1010：1
B．向該溶液中加入等體積pH為12的氨水恰好完全中和
C．將10mL該溶液稀釋至100mL后，pH小于3
D．該溶液中由水電離出的c（H+）水×c（OH-）水=1×10-14

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同步練習冊答案
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