Question

18．一定溫度下，在三個體積均為2L的恒容密閉容器中發生反應：CO₂（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂O（g）．下列說法正確的是（　　）

容器	溫度/K	起始物質的量/mol		平衡物質的量/mol	平衡常數
		CO2	H2S	H2O
Ⅰ	607	0.1	0.15	0.05	-
Ⅱ	607	0.2	0.3	-
Ⅲ	627	0.1	0.15	-	6×10-2

• A． 該反應為吸熱反應
• B． 607K時，該反應的平衡常數為0.50
• C． 容器Ⅱ達到平衡時，容器中COS的物質的量濃度為0.025 mol．L^-1
• D． 容器Ⅲ達到平衡時，再充入少量氦氣，平衡將向正反應方向移動

Answer 1

分析 A．根據三段式列式計算607K時的平衡常數，結合溫度變化和化學平衡常數之間的關機確定反應的吸放熱情況；
B．根據三行式計算607K時平衡常數的大小；
C．根據前兩組實驗，體積不變，初始投料增加1倍，則達到平衡時各物質的物質的量加倍，再根據c=$\frac{n}{V}$計算器濃度；
D．根據濃度對平衡移動的影響來判斷平衡的而移動方向．

解答 解：A．CO₂（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂O（g）
初始量：0.1    0.15     0       0
變化量：0.05   0.05    0.05    0.05
平衡量：0.05   0.1     0.05    0.05
反應前后系數和相等，所以此時K=$\frac{c（COS）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}S）}$=$\frac{0.05×0.05}{0.05×0.1}$=0.05＜6×10^-2，溫度升高，K增大，所以反應是吸熱的過程，故A錯誤；
B．根據A的計算可知，607K時該反應的平衡常數為0.5，故B正確；
C．該反應前后氣體體積相等，則壓強不影響平衡，前兩組實驗的體積不變，初始投料增加1倍，則達到平衡時各物質的物質的量加倍，Ⅱ達到平衡時容器中COS的物質的量為0.1mol，濃度為：$\frac{0.1mol}{2L}$=0.05mol/L，故C錯誤；
D．容器Ⅲ達平衡時，再充入少量氦氣，各物質的濃度不變，所以平衡不移動，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡的計算，題目難度中等，涉及化學平衡的計算、等效平衡的應用及化學平衡移動原理的應用等知識，注意掌握三段式在化學平衡計算中的應用方法，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．