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3．若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化I-而又不氧化Fe2+，可加入的試劑是（　　）
A．Cl2B．KMnO4C．HClD．FeCl3

分析 氧化性由強至弱的順序為：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2，還原性由強至弱的順序為：I-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+，要氧化除去I-而不影響Fe2+和Cl-，選擇氧化劑發生反應不能引入新雜質，且Fe2+和Cl-不能參加反應，以此來解答．

解答 解：氧化性由強至弱的順序為：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2，還原性由強至弱的順序為I-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+，
A．氯氣能將Fe2+、I-均氧化，故A不選；
B．KMnO4能將Fe2+、I-和Cl-均氧化，故B不選；
C．HCl與三種離子均不反應，故C不選；
D．FeCl3能氧化除去I-而不影響Fe2+和Cl-，故D選；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，側重氧化還原反應應用的考查，注意氧化劑比較及除雜的原則，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．我國近代化學的啟蒙者徐壽在他翻譯的化學書籍中，稱一種氣體為“養氣”，該氣體在空氣中約占總體積的五分之一．請回答：
（1）“養氣”的化學式O2；
（2）“養氣”的一種用途供給呼吸（或支持燃燒等）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．鉀．鈉合金（含50%～80%鉀），可作原子反應堆的導熱劑，下面有關該合金的事實與此應用無關的是（　　）
A．熔點260.7KB．具有很高的比熱C．可作冷卻劑D．能跟水劇烈反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過程產生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關數據下表所示：溶解度/（g/100g水）
溫度/℃
化合物		 0 20 40 60 80 100
 NH4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3
 ZnCl2 343 395 452 488 541 614
化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp近似值10-1710-1710-39
回答下列問題：
（1）該電池的正極反應式為MnO2+H++e-=MnOOH，電池反應的離子方程式為2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+．
（2）維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，理論上消耗Zn0.05g．（已經F=96500C/mol）
（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過
加熱濃縮、冷卻結晶分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、碳粉和MnOOH，欲從中得到較純的MnO2，最簡便的方法是空氣中加熱，其原理是碳粉轉變為二氧化碳，MnOOH氧化為二氧化錳．
（4）用廢電池的鋅皮制備ZnSO4•7H2O的過程中，需去除少量雜質鐵，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，鐵變為Fe3+，加堿調節至pH為2.7時，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10-5mol/L時，即可認為該離子沉淀完全）；繼續加堿調節至pH為6時，鋅開始沉淀（假定Zn2+濃度為0.1mol/L）．若上述過程不加H2O2后果是Zn2+和Fe2+分離不開，原因是Zn（OH）2、Fe（OH）2的Ksp相近．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．一定溫度下，在三個體積均為2L的恒容密閉容器中發生反應：CO2（g）+H2S（g）?COS（g）+H2O（g）．下列說法正確的是（　　）
 容器 溫度/K 起始物質的量/mol 平衡物質的量/mol 平衡常數
 CO2 H2S H2O
Ⅰ 607 0.1 0.15 0.05-
Ⅱ 607 0.2 0.3-
Ⅲ 627 0.1 0.15- 6×10-2
A．該反應為吸熱反應
B．607K時，該反應的平衡常數為0.50
C．容器Ⅱ達到平衡時，容器中COS的物質的量濃度為0.025 mol．L-1
D．容器Ⅲ達到平衡時，再充入少量氦氣，平衡將向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）工業合成氨與制備HNO3一般可連續生產，其流程如圖1：

①寫出工業合成氨的化學方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3，上述尾氣中的NO2一定條件下可與氨氣反應轉化為氮氣，則該反應的化學方程式為6NO+4NH3$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$5N2+6H2O．
②某同學在實驗室蒸餾含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取濃硝酸，除導管、酒精燈、牛角管、錐形瓶外，還需的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管．
（2）某興趣小組采用圖2裝置制取并探究SO2氣體的性質．

①下列實驗方案適用于上圖所示裝置制取所需SO2的是B（填序號）．
A．Na2SO3溶液與HNO3B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒D．銅與濃H2SO4
②組裝完儀器后，檢查裝置氣密性的方法是：關閉活塞b，在d的出口處連接一導管并插入水中，用手捂（或酒精燈微熱）c，若導管末端有氣泡冒出，停止手捂（或加熱），導管末端有穩定的水柱，則該裝置的氣密性良好．
③若要證明c中生成的氣體是SO2，d中加入品紅溶液后，打開活塞b，反應開始，待d中溶液紅色褪去后，再加熱（填實驗的操作）試管d中的溶液，顏色又恢復，證明氣體是SO2．
④指導老師指出應增加一尾氣吸收裝置，并幫助同學們設計了如圖3裝置，其中合理的是AD（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．據報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3）和H2O2作原料的燃料電池可用作空軍通信衛星電源，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．電池放電時Na+從b極區移向a極區
B．電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用
C．每消耗1 mol H2O2，轉移的電子為1 mol
D．該電池的正極反應為BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．電鍍含鉻廢水的處理方法較多．
Ⅰ．某工業廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性較強．為回收利用，通常采用如圖流程處理：

已知：（1）Cr（OH）3與Al（OH）3性質相似，為兩性氫氧化物；Cr（OH）3→NaCrO2→Na2CrO4→Na2Cr2O7
（2）Cu（OH）2能溶于氨水：Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
請回答：
（1）操作Ⅰ的名稱過濾，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，進行該實驗操作所需要的主要玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還有玻璃棒．
（2）濾渣Ⅰ的主要成分為Cu（OH）2、Fe（OH）3 （寫化學式），試劑乙的名稱氨水．
（3）加入試劑甲的目的將Fe2+氧化成Fe3+．
（4）廢水處理流程中生成濾渣Ⅲ的離子方程式2H2O+A1O2-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
Ⅱ．酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72-形式存在．工業上用以下方法處理處理含Cr2O72-的廢水：
①往廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；
②用Fe為電極進行電解，經過一段時間，最后有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀產生；
③過濾回收沉淀，廢水達到排放標準．
（5）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極不能（填“能”或“不能”），理由因陽極產生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價態．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．銣是一種堿金屬元素，對于銣及其化合物性質的推斷正確的是（　　）
①銣的熔點比鉀的高　               
②氯化銣的水溶液 pH=7
③RbOH的堿性比NaOH強　            
④銣沒有共價化合物
⑤銣不能從FeCl3溶液中置換出鐵．
A．②③④B．①②③④C．②③④⑤D．①②③④⑤

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