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8．現有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g•mol^-1．若阿伏加德羅常數用N_A表示，則
（1）該氣體的物質的量為$\frac{m}{M}$mol．
（2）該氣體所含原子總數為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$．
（3）在標準狀況下該氣體的體積為$\frac{22.4m}{M}$ L．
（4）若該氣體不與水反應，將其溶于1L水中，所得溶液中溶質的質量分數為$\frac{100m}{m+1000}$%．設溶液的密度為ρ g•cm^-3，則該溶液的物質的量濃度為$\frac{1000ρm}{（m+1000）M}$mol/L．
（5）該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質的量濃度為$\frac{m}{MV}$mol/L．

7．根據如圖所示裝置和操作，回答下列有關問題．
（1）按圖I所示裝置，用兩種不同操作分別進行實驗，觀察B管中現象．
①操作1：先夾緊止水夾a，再使A管開始反應，實驗中B管中發生反應的化學方程式是FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
②操作2：打開止水夾a，使A管反應一段時間后再夾緊止水夾a，實驗中在B管中觀察到的現象是：有白色沉淀生成，且一段時間顏色不變．
③請說明造成兩種操作現象不同的原因（如兩種現象相同，此小題不用回答）操作2用生成的氫氣排除了裝置中的氧氣，避免了氫氧化亞鐵被氧化．

（2）上述裝置實驗結束后，取A管內反應所得的溶液，隔絕空氣小心蒸干后，再高溫煅燒（有關裝置和操作均已略去），最后留下紅棕色固體，將分解時產生的氣體按圖Ⅱ所示裝置依次通過洗氣裝置，結果試管甲內出現白色沉淀，試管乙內品紅溶液紅色褪去，回答：
①用離子方程式表示試管甲產生白色沉淀的原因SO₃+H₂O=H₂SO₄，H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl 或SO₃+H₂O+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl．
②根據實驗現象寫出A管內溶液蒸干后，在高溫煅燒分解時所發生的化學反應方程式：2FeSO₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₃↑+SO₂↑
③圖Ⅱ中丙裝置的作用是吸收SO₂．

6．檸檬烯是一種食用香精，其結構簡式為，有關分析正確的是（　　）

	A．	一氯代物共有7種		B．	分子中所有碳原子一定在同一平面
	C．	和 互為同分異構體		D．	1mol檸檬烯與H2反應最多消耗4mol

5．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO${\;}_{3}^{-}$═Fe3++NO↑+2H2O
	B．	向NH4HSO4溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至恰好沉淀完全2OH-+Ba2++2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═2H2O+BaSO4↓
	C．	向亞硫酸鋇固體中加入稀硝酸：3BaSO3+2H++2NO${\;}_{3}^{-}$═3BaSO4↓+2NO↑+H2O
	D．	向Ca（ClO）2溶液中通入足量CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+

4．碳酸二甲酯（CH₃OCOOCH₃，簡稱DMC），是一種無毒、用途廣泛的化工原料，被譽為當今有機合成的“新基石”．
（1）浙江大學用甲醇、CO、O₂在常壓、70～120℃和催化劑的條件下合成DMC的研究開發．
已知：ⅰCO的標準燃燒熱：-283.0kJ•mol^-1，
ⅱ1mol H₂O（l）完全蒸發變成H₂O（g）需吸收44kJ的熱量
ⅲ2CH₃OH（g）+CO₂ （g）?CH₃OCOOCH₃ （g）+H₂O（g）△H=-15.5kJ•mol^-1
則2CH₃OH（g）+CO（g）+1/2O₂（g）?CH₃OCOOCH₃ （g）+H₂O（l）△H=-342.5kJ•mol^-1．
該反應在常壓和70～120℃條件下就能自發反應的原因是因為該反應△H＜0，△S＜0．
（2）甲醇和CO₂可直接合成DMC：2CH₃OH（g）+CO₂ （g）?CH₃OCOOCH₃ （g）+H₂O（g），但甲醇轉化率通常不會超過1%，制約該反應走向工業化生產．
①寫出該反應平衡常數表達式：K=$\frac{c（C{H}_{3}OCOOC{H}_{3}）c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）c（C{O}_{2}）}$．
②在恒容密閉容器中發生上述反應，能說明已達到平衡狀態的是AD（選填編號）．
A．v_正（CH₃OH）=2v_逆（CO₂）       B．CH₃OCOOCH₃與H₂O的物質的量之比保持不變
C．容器內氣體的密度不變       D．容器內壓強不變
③某研究小組在某溫度下，在100mL恒容密閉容器中投入2.5mol CH₃OH（g）、適量CO₂和6×10^-5 mol催化劑，研究反應時間對甲醇轉化數（TON）的影響，其變化曲線如圖1所示．計算公式為：TON=轉化的甲醇的物質的量/催化劑的物質的量．

在該溫度下，最佳反應時間是10；4～10h內DMC的平均反應速率是7.5×10^-4mol•L^-1•h^-1．
④如果在其它條件不變的情況下，研究反應溫度對甲醇轉化數（TON）的影響，請在圖2的坐標系中畫出從投入反應物開始，隨著反應溫度不斷升高（不考慮溫度對催化劑活性的影響），TON變化的曲線示意圖（假設起始溫度為T₀℃）．
⑤假設在密閉容器中發生上述反應，達到平衡時下列措施能提高TON值的是B．
A．往反應體系中添加催化劑            B．往反應體系中添加吸水劑
C．從反應體系中分離出CO₂           D．擴大容器的體積．

3．現有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、Cl^-、SO₄^2-．現取兩份200mL溶液分別進行如下實驗：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.36g；
②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g．
則①溶液中一定存在K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-；一定不存在Ba²⁺．
②溶液中n（K⁺）≥0.04mol．

2．固體X只可能由Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、AlCl₃中的一種或幾種組成，某同學對該固體進行了如下實驗，
下列判斷正確的是（　　）

	A．	氣體甲一定是純凈物
	B．	白色沉淀乙不一定是Al（OH）3
	C．	固體X中一定存在 （NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3
	D．	固體X中一定存在FeCl2、AlCl3

1．某待測液中可能含有大量Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、H⁺、NO₃^-、OH^-離子中的一種或幾種，現通過下實驗進行檢驗：
（1）取少量待測液，仔細觀察，呈無色；
（2）向上述待測液中滴加NaOH溶液，先無明顯現象，后有白色沉淀生成，
（3）向上述溶液中加入BaCl₂溶液，無現象．
據此可以判斷該待測液中一定大量存在的離子是H⁺、Mg²⁺、NO₃^-，一定不能大量存在的離子是Cu²⁺、Fe³⁺、OH^-、SO₄^2-，不能確定是否存在的離子是K⁺，
依次寫出（2）中加入氫氧化鈉后的離子反應：H⁺+OH^-=H₂O，Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．

1．下列物質分離過程中涉及共價鍵斷裂的是（　　）

	A．	用漏斗過濾，去除鹽水中的CaCO3		B．	用飽和食鹽水洗去Cl2中少量的HCl
	C．	用CCl4萃取碘水中的碘		D．	用升華法除去NaCl中混有的少量碘

20．現有X、Y、Z、W四種元素，前三種元素的離子結構都和氖原子具有相同的核外電子排布．X沒有正價態；Y的氫化物為H₂Y；0.2mol的Z原子能從酸中置換出2.24L H₂（標準狀況）；W的原子核內沒有中子．
（1）X、Y、Z三種元素的名稱依次為氟、氧、鈉．
（2）用電子式表示Z與X相互結合成的化合物的過程，指出其化合物的類型及化學鍵類型．