Question

20．現有X、Y、Z、W四種元素，前三種元素的離子結構都和氖原子具有相同的核外電子排布．X沒有正價態；Y的氫化物為H₂Y；0.2mol的Z原子能從酸中置換出2.24L H₂（標準狀況）；W的原子核內沒有中子．
（1）X、Y、Z三種元素的名稱依次為氟、氧、鈉．
（2）用電子式表示Z與X相互結合成的化合物的過程，指出其化合物的類型及化學鍵類型．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W四種元素，前三種元素的離子結構都和氖原子具有相同的核外電子排布，X沒有正價態，則X是F元素；Y的氫化物為H₂Y，Y位于第VIA族，且Y離子與Ne原子核外電子排布相同，則Y是O元素；
0.2mol的Z原子能從酸中置換出2.24L H₂（標準狀況），氫氣的物質的量是0.1mol，轉移0.2mol電子，根據轉移電子守恒知，0.2molZ轉移0.2mol電子，所以Z為第IA族的Na元素；
W的原子核內沒有中子，則W是H元素；
結合題目分析解答．

解答 解：X、Y、Z、W四種元素，前三種元素的離子結構都和氖原子具有相同的核外電子排布，X沒有正價態，則X是F元素；Y的氫化物為H₂Y，Y位于第VIA族，且Y離子與Ne原子核外電子排布相同，則Y是O元素；
0.2mol的Z原子能從酸中置換出2.24L H₂（標準狀況），氫氣的物質的量是0.1mol，轉移0.2mol電子，根據轉移電子守恒知，0.2molZ轉移0.2mol電子，所以Z為第IA族的Na元素；
W的原子核內沒有中子，則W是H元素；
（1）通過以上分析知，X、Y、Z分別是氟、氧、鈉元素，
故答案為：氟；氧；鈉；
（2）Z是Na、X是F元素，二者通過得失電子形成離子化合物NaF，其形成過程為；氟化鈉中只含離子鍵，所以屬于離子化合物，
故答案為：；離子化合物；離子鍵．

點評 本題考查位置結構性質相互關系及應用，為高頻考點，涉及元素判斷、化學鍵及化合物類型判斷、用電子式表示化合物形成過程，注意電子式的表示方法，題目難度不大．