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19．2NH₃+CO₂?NH₂COONH₄（s），此反應溫度越低越容易自發進行，則該反應正向為放熱反應（填“吸”或“放熱”）．
若將一定量的NH₂COONH₄置于恒溫密閉容器中，其分解達到平衡狀態，此時容器內壓強為P₁，混合氣體的密度為ρ₁．縮小容器的容積，再次達平衡時，容器內壓強為P₂，混合氣體的密度為ρ₂．則P₁＜P₂（填“＞”“=”或“＜”），ρ₁＜ρ₂（填“＞”“=”或“＜”）

18．下列物質的一氯取代物的同分異構體數目相同的是（　　）

A．

①②

B．

③④

C．

②③

D．

②④

17．氟及氟產品在工農業生產中應用非常廣泛，回答下列問題：
（1）基態氟原子核外電子的運動狀態有9種，這些電子的電子云形狀有2種；氟原子的外圍電子排布式為2s²2p⁵．
（2）NaHF₂（氟化氫鈉）電解可制氟氣，NaHF₂中所含作用力的類型有離子鍵、共價鍵、氫鍵；與HF₂^-互為等電子體的分子有CO₂（或N₂O）（舉一例）．
（3）C₂F₄分子中，碳原子的雜化軌道類型為sp²．
（4）三氟化硼乙醚（）的熔點為-58℃，沸點為126～129℃，它屬于分子晶體．

16．將1mol一氧化碳和1mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，發生如下反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），在一定溫度下，反應達到平衡后，得到0.6mol二氧化碳，再加入2mol水蒸氣并在相同條件下達到新平衡后，下列敘述正確的是（　　）

	A．	一氧化碳的轉化率提高，水蒸氣的轉化率降低
	B．	反應物的轉化率都提高
	C．	平衡向正反應方向移動，達到新的平衡時二氧化碳的體積分數增大
	D．	平衡向正反應方向移動，二氧化碳的物質的量將大于1 mol但小于2 mol

15．高溫下，在密閉容器中用H₂還原WO₃可得到金屬鎢，其總反應為：
WO₃（s）+3 H₂（g）?W（s）+3 H₂O（g）
請回答下列問題：
（1）上述反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$
（2）降低溫度，氫氣與水蒸汽的體積比增大，則該反應正反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”，此時逆反應速率減小（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）燈管內封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發生反應W（s）+I₂（g）$\frac{\underline{\;T_{1}\;}}{T_{2}}$WI₂（g）△H＜0（溫度T₁＜T₂）
①燈管工作時，燈絲附近溫度越高，WI₂（g）轉化率越高（填“越高”“越低”或“無變化”）
②利用該反應可以從鎢礦石（主要成分是W）提純鎢的操作是可往鎢礦石中，加入I₂單質，使其反應生成WI₂富集，再通過高溫加熱WI₂生成鎢，而提純W（文字描述）

14．四氯化硅粗產品經精餾后，得到的殘留物中常含有鐵元素，為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，把鐵元素還原成Fe²⁺，再用KMnO₄標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
①滴定前是否要滴加指示劑？否（填“是”或“否”），請說明理由：高錳酸鉀溶液有顏色，故不需其他指示劑．
②某同學稱取5.000g殘留物，經預處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10^-2 mol•L^-1 KMnO₄標準溶液滴定．達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質量分數是4.48%．

13．已知FeCl₃溶液與KSCN溶液混合后發生反應FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+3KCl，達到平衡后，改變條件，則下列說法正確的是（　　）

	A．	向溶液中加入少許KCl固體，溶液顏色變淺
	B．	升高溫度，平衡一定發生移動
	C．	加入少許KCl固體或者加入少許FeCl3固體平衡常數均發生變化，且變化方向相反
	D．	平衡常數表達式為K=$\frac{c[Fe（SCN）_{3}]•{c}^{3}（KCl）}{c（FeC{l}_{3}）•{c}^{3}（KSCN）}$

12．下列說法正確的是（設阿伏加德羅常數的數值為N_A）（　　）

	A．	在標準狀況下，22.4L水所含分子數目為NA
	B．	1mol．L-1 K2SO4溶液所含K+數目為2NA
	C．	1mol鈉與氧氣反應生成Na2O或Na2O2時，失電子數目均為NA
	D．	O2的摩爾體積約為22.4L．mol-1

11．用下列氣體和液體不能進行噴泉實驗的是（　　）

A．

CO2和NaOH溶液

B．

SO2和稀氨水

C．

NO2和NaOH溶液

D．

Cl2和飽和食鹽水

10．下列有機化合物中均含有少量雜質，除去這些雜質的方法中正確的是（　　）

	A．	苯中含苯酚雜質：加入溴水，過濾
	B．	乙醇中含氯乙烷雜質：加入水，萃取分液
	C．	乙醛中含乙酸雜質：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液
	D．	乙酸丁酯中含乙酸雜質：加入NaOH溶液洗滌，分液