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9．近年來科學家制造出大量的新物質，對下列三種物質的相關說法錯誤的是（　　）

石墨烯：從石墨中分離出來，是最薄、最堅硬的物質	石墨塊：平面網狀結構的全碳分子，具有優良的化學穩定性	納米碳管：具有優良的場發射性能，制作陰極顯像管、儲氫材料

	A．	石墨烯具有良好的導電性
	B．	上述三種物質與金剛石互為同素異形體
	C．	石墨炔孔徑略大于H2分子的直徑，可作H2的提純薄膜
	D．	上述三種物質與濃硫酸都能發生反應，但反應產物不同

8．鎳是有機合成的重要催化劑，某化工廠有含鎳催化劑廢品（主要成分是鎳、雜質是鐵、鋁單質及其化合物，還有少量難溶性雜質）．某學習小組設計如下流程利用含鎳催化劑廢品制備硫酸鎳晶體：

幾種難溶堿開始沉淀和完全沉淀的pH：

沉淀物	開始沉淀	完全沉淀
Al（OH）3	3.8	5.2
Fe（OH）3	2.7	3.2
Fe（OH）2	7.6	9.7
Ni（OH）2	7.1	9.2

回答下列問題：
（1）溶液①中含金屬元素的離子是AlO₂^-．
（2）用離子方程式表示加入雙氧水的目的2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；雙氧水可以用下列物質替代的是A．
A．氧氣           B．漂白液          C．氯氣        D．硝酸
（3）操作a和c需要共同的玻璃儀器是玻璃棒；操作C的名稱是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）如果加入雙氧水量不足或“保溫時間較短”，則所制備的產品可能含有的雜質為產品中混有綠礬；請選擇合適的試劑，設計實驗證明產品中是否含“雜質”取少量樣品溶于蒸餾水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，則產品中含有亞鐵離子．
（5）含鎳金屬氫化物MH-Ni燃料電池是一種絕色環保電池，廣泛應用于電動汽車．其中M代表儲氫合金，MH代表金屬氫化物，電解質溶液可以是KOH水溶液．它的充、放電反應為：xNi（OH）₂+M $?_{放電}^{充電}$ MH_x+xNiOOH；電池充電過程中陽極的電極反應式為Ni（OH）₂+OH^--e^-=NiOOH+H₂O，放電時負極的電極反應式為MH_x+xOH^--xe^-=M⁺+xH₂O．

7．用濕法制磷酸的副產品氟硅酸（H₂SiF₆）生成無水氟化氫的工藝如圖所示：

已知氟硅酸鉀（K₂SiF₆）微酸性，有吸濕性，微溶于水，不溶于醇．在熱水中水解成氟化鉀、氟化氫及硅酸．
（1）寫出反應器中的化學方程式：H₂SiF₆+K₂SO₄=H₂SO₄+K₂SiF₆↓．
（2）在洗滌氟硅酸鉀（K₂SiF₆）時常用酒精洗滌而不是用水，其目的是：氟硅酸鉀不溶于酒精，減少用水洗滌溶解氟硅酸鉀損失．
（3）該流程中哪些物質可以循環使用：H₂SO₄、K₂SO₄．
（4）為了測定無水氟化氫的純度，取標況下的氣體產物2.24L，測得質量為3.1g，試解釋，為什么標況下2.24L產物的質量遠遠大于2.0g，HF分子間形成氫鍵，部分締合成雙聚體．

6．①將Cu片放入稀硫酸中，銅片未溶解．但是如果此時加入一定量的H₂O₂，則可以看到溶液變藍，相關離子方程式為Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O
②在一定溫度下，向15g蒸餾水加入無水硫酸銅粉末，充分攪拌并過濾，得到一定質量的藍色晶體和8.4g濾液，若此溫度下無水硫酸銅的溶解度為40g，則原先加入的無水硫酸銅的物質的量為多少？（要求有必要的推導過程）

5．已知氧化性：Cl₂＞Fe³⁺＞S，則下列說法正確的是（　　）

	A．	Fe可以和S在加熱條件下生成Fe2S3
	B．	Cl2和H2S相遇可發生反應：H2S+Cl2═2HCl+S↓
	C．	在酸性溶液中，Fe3+和S2-可以大量共存
	D．	Cl2可以氧化Fe3+

4．在如圖所示的裝置中，若通直流電5min時，銅電極質量增加2.16g．試回答下列問題．
（1）電源中X電極為直流電源的負極．
（2）pH變化：A：增大，B：減小，C：不變．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）通電5min時，B中共收集224mL （標準狀況下） 氣體，溶液體積為200mL，則通電前CuSO₄溶液的物質的量濃度為0.025mol/L（假設電解前后溶液體積無變化）．
（4）若A中KCl足量且溶液的體積也是200mL，電解后，溶液的pH為13（假設電解前后溶液體積無變化）．

3．已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：

弱酸化學式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數	1.3×10-1	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

（1）同溫度下，等pH值的a．NaHCO₃ b．NaCN c．Na₂CO₃溶液的物質的量濃度由大到小的順序為a＞b＞c（填序號）．
（2）25℃時，將20mL 0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液和20mL  0.1mol•L^-1HSCN溶液分別與20mL 0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示：反應初始階段兩種溶液產生CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是：相同溫度下HSCN比CH₃COOH的電離平衡常數大，同濃度時電離出的氫離子濃度大，與NaHCO₃溶液反應快．反應結束后所得兩溶液中，c（SCN^-）＞c（CH₃COO^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，下列量會變小的是b（填序號）
a．c（CH₃COO^-）   b．c（H⁺）   c．K_W   d．醋酸電離平衡常數．

2．某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題：
（1）若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應為Fe-2e^-=Fe²⁺．
（2）若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑，總反應的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（3）有關上述實驗，下列說法正確的是②④．
A．溶液中Na⁺向A極移動
B．從A極處逸出的氣體能使濕潤的KI淀粉試紙變藍
C．反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
D．若標準狀況下B極產生2.24L氣體，則溶液中轉移0.2mol電子
（4）該小組同學認為，如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
①該電解槽的陽極反應為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑． 此時通過陰離子交換膜的離子數小于（填“大于”“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數．
②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）D導出．
③電解過程中陰極區堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因電解過程中陰極區是水電離出的氫離子放電，2H⁺+2e^-=H₂↑，所以水的電離平衡正向移動，導致氫氧根離子濃度大于氫離子，溶液顯示堿性．

1．某溫度下，濃度都是1mol•L^-1的兩種氣體X₂和Y₂，在密閉容器中反應生成氣體Z，經過t min后，測得各物質的濃度分別為c（X₂）=0.4mol•L^-1，c（Y₂）=0.6mol•L^-1，c（Z）=0.4mol•L^-1，則該反應的化學方程式可表示為（　　）

A．

2X2+3Y2?2X2Y3

B．

3X2+2Y2?2X3Y2

C．

X2+2Y22?XY2

D．

2X2+Y2?2X2Y

20．溫度濃度都相同的下列溶液：①（NH₄）₂SO₄，②NaNO₃，③NH₄HSO₄，④NH₄NO₃，⑤CH₃COONa溶液，它們的pH由小到大的排列順序是（　　）

A．

③①④②⑤

B．

①③⑤④②

C．

③②①⑤④

D．

⑤②④①③