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14．化學興趣小組為了探究常溫下某未知氣體的成分．該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發現澄清石灰水變渾濁，持續通入發現渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想．
[提出猜想]
猜想1：該氣體為CO₂．
猜想2：該氣體為SO₂．
猜想3：該氣體為CO₂和SO₂的混合氣體．
為了驗證猜測，該小組設計實驗加以探究：
[實驗探究]
該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：

（1）B中應該裝下列B試劑（填編號）．
A．NaOH溶液  B．酸性KMnO₄溶液C．鹽酸D．澄清石灰水
（2）B中溶液的作用是：除去SO₂．
（3）D中澄清石灰水的作用是：檢驗CO₂．
（4）通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現象：
①A中品紅溶液褪色  ②C中品紅溶液不褪色   ③D中澄清石灰水變渾濁
[得出結論]由上述現象該小組同學得出的結論為：該氣體為CO₂和SO₂的混合氣體．

13．用如圖所示裝置證明濃硫酸的強氧化性，并檢驗產物的性質．請回答：

（1）寫出裝置①中的化學方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）裝置③中反應的化學方程式：2H₂S+SO₂═2H₂O+3S↓．
（3）裝置④中的現象可證明SO₂有還原性．
（4）裝置⑥中反應的離子方程式為SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O．

12．（1）在模擬溶洞的“形成”實驗中，將過量二氧化碳氣體通入飽和Ca（OH）₂溶液中，產生CaCO₃白色沉淀的質量與通入的二氧化碳氣體體積之間的關系曲線如圖所示．
試回答：
AB段曲線所表示的反應化學方程式是：CaCO₃+CO₂+H₂O═Ca（HCO₃）₂．
將B處生成的溶液煮沸，反應化學方程式是：Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（2）已知硫可與熱的KOH溶液發生反應，反應方程式如下：3S+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K₂S+K₂SO₃+3H₂O
據此回答以下問題：
①在上述反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1．
②在上述反應中，若有3mol硫單質參與反應，則轉移電子的物質的量是4mol．

11．現有九種物質（1）鋁線（2）石墨（3）氯氣（4）硫酸鎂晶體（5）無水乙酸（6）金剛石（7）石灰水（8）乙醇（9）熔融的硝酸鉀
其中能導電的是（1）（2）（7）（9）；
屬于電解質的是（4）（5）（9）；
既不是電解質也不是非電解質的是（1）（2）（3）（6）（7）．
乙酸的電離方程式是CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
乙酸鈉水解的離子方程式是CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．

10．25℃時，濃度均為0.1mol•L^-1的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11．下列說法正確的是（　　）

	A．	在0.1 mol•L-1BA溶液中，c（A-）+c（H+）=c（OH-）+c（B+）
	B．	若將0.1 mol•L-1 BOH溶液稀釋至0.001 mol•L-1則溶液的pH=9
	C．	若將一定量的上述兩溶液混合后pH=7，則混合液中：c（A-）＞c（B+）
	D．	若將上述兩溶液按體積比1：1混合，則混合液中：c（A-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）

9．某溫度下，在一定體積的密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯誤的是（　　）

物質	X	Y	Z	W
初始濃度/mol•L-1	0.5	0.6	0	0
平衡濃度/mol•L-1	0.1	0.1	0.4	0.6

	A．	增大壓強反應的平衡常數不變，但X的轉化率增大
	B．	該反應的化學方程式為：4X （g）+5Y （g）?4Z （g）+6W （g）
	C．	反應達到平衡時，X的轉化率為80%
	D．	其它條件不變，若增大Y的起始濃度，X的轉化率增大

8．下列物質間反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	相同物質的量濃度的FeI2溶液與溴水等體積混合     2Fe2++2I-+2Br2═2Fe3++I2+4Br-
	B．	Ba（OH）2溶液中加入過量的NaHSO4溶液    Ba2++OH-+H++SO42-═H2O+BaSO4↓
	C．	氫氧化亞鐵溶液于稀硝酸中       Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
	D．	向漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳    Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO

7．（1）硼酸（H₃BO₃）溶液中存在如下反應：
H₃BO₃（aq）+H₂O（l）?[B（OH）₄]^-（aq）+H⁺（aq）．已知25℃時它的電離常數K=5.7×10^-10．則此溫度下0.7mol•L^-1硼酸溶液中H⁺的濃度=2.0×10^-5mol•L^-1．（計算結果保留小數點后一位）
（2）常溫下，0.1mol•L^-1的氯化銨溶液pH=5.1．若常溫下氨水的電離常數K_b=10^-X，則x=4.8．

6．黃鐵礦石的主要成分為FeS₂和少量FeS（假設其他雜質中不含Fe、S元素，且高溫下不發生化學變化），是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學興趣小組對該黃鐵礦石進行如下實驗探究．將m₁g該黃鐵礦石的樣品放入如圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應完全．

其反應的化學方程式為：
4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂
4FeS+7O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O3+4SO₂
【實驗一】：測定硫元素的含量反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

（1）鼓入空氣的作用是提供反應需要的氧氣，排出裝置中生成的二氧化硫被乙裝置全部吸收．
（2）反應結束后乙瓶中的溶液需加足量H₂O₂溶液的目的是（用化學方程式表示）Na₂SO₃+H₂O₂=Na₂SO₄+H₂O．
H₂O₂可以看作是一種很弱的酸，寫出其電離方程式：H₂O₂?H⁺+HO₂^-．
（3）該黃鐵礦石中硫元素的質量分數為$\frac{32m{\;}_{2}}{233{m}_{1}}$×100%（列出表達式即可）．
【實驗二】：測定鐵元素的含量

（4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有250mL容量瓶．
（6）某同學一共進行了四次滴定實驗，實驗結果記錄如下：

實驗次數	第一次	第二次	第三次	第四次
消耗KMnO4溶液體積/mL	25.00	25.03	20.00	24.97

根據所給數據，計算該稀釋液中Fe²⁺的物質的量濃度為c（Fe²⁺）=0.5000mol/L．

5．氫氣是一種理想的“綠色能源”，圖1為氫能產生與利用的途徑

（1）圖1中4個過程中能量轉化形式有D
A．2種B．3種C．4種D．4種以上
（2）電解過程要消耗大量電能，而使用微生物作催化劑在陽光下即可分解
2H₂O（l）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂（g）+O₂（g）△H₁
2H₂O（l）$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{催化劑}$2H₂（g）+O₂（g）△H₂
以上反應的△H₁=△H₂ （選填“＞“、“＜”或“=”）
（3）已知H₂O（1）→H₂O（g）△H=+44mol•L^-1，依據右圖能量變化寫出氫氣燃燒生成液態水的熱化學方程式2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料
①鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi₅（s）+3H₂（g）?LaNi₅H₆（s）△H＜0，欲使LaNi₅H₆ （s）釋放出氣態氫，根據平衡移動原理，可改變的條件之一是′升高溫度或降低壓強
②一定條件下，如圖3所示裝置可實現有機物的電化學儲氫，總反應：2C₇H₈+6H₂O（1）$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2C₇H₁₄+3O₂ （g） 電解過程中產生的氣體X為O₂，電極A發生的電極反應式為C₇H₈+6H⁺+6e^-═C₇H₁₄．