Question

12．（1）在模擬溶洞的“形成”實驗中，將過量二氧化碳氣體通入飽和Ca（OH）₂溶液中，產生CaCO₃白色沉淀的質量與通入的二氧化碳氣體體積之間的關系曲線如圖所示．
試回答：
AB段曲線所表示的反應化學方程式是：CaCO₃+CO₂+H₂O═Ca（HCO₃）₂．
將B處生成的溶液煮沸，反應化學方程式是：Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（2）已知硫可與熱的KOH溶液發生反應，反應方程式如下：3S+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K₂S+K₂SO₃+3H₂O
據此回答以下問題：
①在上述反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1．
②在上述反應中，若有3mol硫單質參與反應，則轉移電子的物質的量是4mol．

Answer 1

分析 （1）AB段曲線是碳酸鈣與二氧化碳、水反應轉化為碳酸氫鈣，B處最終為Ca（HCO₃）₂溶液，煮沸蒸干中Ca（HCO₃）₂分解為碳酸鈣、二氧化碳與水；
（2）①反應中S既是氧化劑又是還原劑，氧化劑得到還原產物K₂S，還原劑得到氧化產物K₂SO₃；
②根據參加反應的S計算生成K₂SO₃的物質的量，再結合S元素化合價變化計算轉移電子．

解答 解：（1）AB段曲線是碳酸鈣與二氧化碳、水反應轉化為碳酸氫鈣，反應方程式為：CaCO₃+CO₂+H₂O═Ca（HCO₃）₂，
B處最終為Ca（HCO₃）₂溶液，煮沸蒸干中Ca（HCO₃）₂分解為碳酸鈣、二氧化碳與水，反應方程式為：Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O，
故答案為：CaCO₃+CO₂+H₂O═Ca（HCO₃）₂；Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O；
（2）①反應中S既是氧化劑又是還原劑，氧化劑得到還原產物K₂S，還原劑得到氧化產物K₂SO₃，由還原產物、氧化產物的化學計量數，可知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1，
故答案為：2：1；
②由方程式可知生成K₂SO₃的物質的量為3mol×$\frac{1}{3}$=1mol，轉移電子為1mol×（4-0）=4mol，
故答案為：4．

點評 本題考查氧化還原反應概念與計算、元素化合物性質，難度不大，根據化合價判斷氧化劑與還原劑、還原產物與氧化產物是關鍵，判斷后也可根據電子轉移守恒計算氧化劑與還原劑的物質的量之比．