Question

17．A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下（部分反應條件及產物略去）．A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C
（1）若A是一種黃色單質固體，則B→C的化學方程式為2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃．
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為過氧化鈉．將C長期露置于空氣中，最后將變成物質D．現有D和NaHCO₃的固體混合物10g，加熱至質量不再改變，剩余固體質量為9.38g，D的質量分數為83.2%．
（3）若C是紅棕色氣體，A可能是一種能用如圖裝置制取的氣體，請結合所學知識，回答下列問題：
①寫出實驗室制取A的化學方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②收集A的方法是向下排空氣法，驗證A是否已經收集滿的方法是：將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍，則證明氨氣已收集滿（任寫一種）．
③若有5.35g氯化銨參加反應，則產生的A氣體在標準狀況下的體積為2.24L．

Answer 1

分析 （1）若A是一種黃色單質固體，則A為S，與氧氣反應生成B為SO₂，進一步與氧氣反應生成C為SO₃；
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則A為Na、B為Na₂O、C為Na₂O₂，C長期露置于空氣中，經過系列變化，最后將變成物質D，D為Na₂CO₃；
混合物加熱，發生反應：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，利用差量法計算混合物中碳酸氫鈉的質量，進而計算碳酸鈉的質量分數；
（3）若C是紅棕色氣體，A可能是一種能用如圖裝置制取的氣體即用氯化銨與氫氧化鈣加熱制得的氣體，則A為NH₃，B為NO，C為NO₂．

解答 解：（1）若A是一種黃色單質固體，則A是S單質，屬于B是二氧化硫，C是三氧化硫，則B→C的化學方程式為2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃，
故答案為：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃；
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則A為Na、B為Na₂O、C為Na₂O₂，C長期露置于空氣中，經過系列變化，最后將變成物質D，D為Na₂CO₃，過氧化鈉能與CO₂反應生成碳酸鈉與氧氣，反應的化學方程式是2Na₂O₂+2 CO₂=2 Na₂CO₃+O₂↑，
令混合物中碳酸氫鈉的質量為m，則：
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O  質量減少
168                           62
m                           10g-9.38g=0.62g
故m=$\frac{168×0.62g}{62}$=1.68g，故碳酸鈉的質量分數=$\frac{10g-1.68g}{10g}$×100%=83.2%，
故答案為：過氧化鈉；83.2%；
（3）若C是紅棕色氣體，A可能是一種能用如圖裝置制取的氣體即用氯化銨與氫氧化鈣加熱制得的氣體，則A為NH₃，B為NO，C為NO₂，
①實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下反應準備氨氣，反應的方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
②A為氨氣，極易溶于水，密度比空氣小，可用向下排空氣法收集，檢驗氨氣是否收集滿，可將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍，則證明氨氣已收集滿，或用白色的酚酞試紙置于試管口處，若試紙變紅，則證明氨氣已收集滿，也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處，若產生大量白煙，則證明氨氣已收集滿，
故答案為：向下排空氣法；將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍，則證明氨氣已收集滿；
（或用白色的酚酞試紙置于試管口處，若試紙變紅，則證明氨氣已收集滿）
（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處，若產生大量白煙，則證明氨氣已收集滿）
③n（NH₄Cl）=$\frac{5.35g}{53.5g/mol}$=0.1mol，則n（NH₃）=0.1mol，V（NH₃）=2.24L，
故答案為：2.24．

點評 該題考查無機框圖題的判斷，是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查，試題難易適中，側重對學生基礎知識的鞏固訓練，物質特殊的顏色是推斷的突破口．