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17．用來證明淀粉部分水解的試劑是（　　）
①碘水　②KI溶液　③銀氨溶液　④FeCl3溶液．
A．①③B．②④C．①④D．②③

分析 淀粉在酶作用下水解生成葡萄糖，用新制的氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液可證明有無葡萄糖存在，說明淀粉已水解，根據淀粉遇碘變藍，說明仍有淀粉存在，則證明淀粉已部分水解，據此分析解答．

解答 解：淀粉在酶作用下水解生成葡萄糖，證明淀粉部分水解，需要證明水解后的溶液中含有未水解的淀粉和水解產物葡萄糖；
用新制的氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液可證明有無葡萄糖存在，證明淀粉在酶作用下只部分發生了水解；
然后向水解后的溶液加碘水變藍，則說明溶液中含有淀粉，證明其水解不完全，
所以需要的試劑為碘水、銀氨試劑，即：①③，
故選A．

點評 本題考查了淀粉的性質實驗，題目難度不大，明確淀粉的水解反應原理為解答關鍵，注意掌握醛基、淀粉的檢驗方，試題側重基礎知識的考查，培養了學生的化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）在模擬溶洞的“形成”實驗中，將過量二氧化碳氣體通入飽和Ca（OH）2溶液中，產生CaCO3白色沉淀的質量與通入的二氧化碳氣體體積之間的關系曲線如圖所示．
試回答：
AB段曲線所表示的反應化學方程式是：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2．
將B處生成的溶液煮沸，反應化學方程式是：Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O．
（2）已知硫可與熱的KOH溶液發生反應，反應方程式如下：3S+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2S+K2SO3+3H2O
據此回答以下問題：
①在上述反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1．
②在上述反應中，若有3mol硫單質參與反應，則轉移電子的物質的量是4mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．能鑒別NH4Cl、K2SO4、（NH4）2SO4、NaCl 四瓶無色溶液的試劑是（　　）
A．Ba（NO3）2 溶液B．AgNO3 溶液C．Ba（OH）2 溶液D．NaOH 溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．查資料得：HNO2是一種弱酸且不穩定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）下列方法中，不能用來區分NaNO2和NaCl的是D（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH                     B．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區別
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區別     D．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
（2）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4．若用反應所得的酸性溶液，將Fe2+轉化為Fe3+，要求產物純凈，可選用的最佳試劑是B（填序號）．
A．Cl2     B．H2O2     C．KMnO4     D．HNO3
（3）某同學把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO2溶液中，觀察到紫色褪去，同時生成NO3-和Mn2+，請寫出反應的離子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
（4）已知FeSO4在一定條件下可轉變為高鐵酸鉀（K2FeO4），高鐵酸鉀是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發生反應生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發揮的作用是凈水、消毒．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），達到平衡后，其它條件不變，向平衡體系中加入37Cl2，達到新平衡后，含37Cl的物質的量有（　　）
A．只有PCl5B．只有PCl3
C．只有Cl2D．以上三種物質都有

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題：
（1）若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應為Fe-2e-=Fe2+．
（2）若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應為2H++2e-=H2↑，總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（3）有關上述實驗，下列說法正確的是②④．
A．溶液中Na+向A極移動
B．從A極處逸出的氣體能使濕潤的KI淀粉試紙變藍
C．反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
D．若標準狀況下B極產生2.24L氣體，則溶液中轉移0.2mol電子
（4）該小組同學認為，如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
①該電解槽的陽極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑． 此時通過陰離子交換膜的離子數小于（填“大于”“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數．
②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）D導出．
③電解過程中陰極區堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因電解過程中陰極區是水電離出的氫離子放電，2H++2e-=H2↑，所以水的電離平衡正向移動，導致氫氧根離子濃度大于氫離子，溶液顯示堿性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．近年來科學家制造出大量的新物質，對下列三種物質的相關說法錯誤的是（　　）
石墨烯：從石墨中分離出來，是最薄、最堅硬的物質石墨塊：平面網狀結構的全碳分子，具有優良的化學穩定性納米碳管：具有優良的場發射性能，制作陰極顯像管、儲氫材料
A．石墨烯具有良好的導電性
B．上述三種物質與金剛石互為同素異形體
C．石墨炔孔徑略大于H2分子的直徑，可作H2的提純薄膜
D．上述三種物質與濃硫酸都能發生反應，但反應產物不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中不正確的是（　　）
A．工業上煉鐵的原料是赤鐵礦
B．鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到Fe3O4
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾
D．進行焰色反應，連續做兩個樣品時，應將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無特殊焰色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確的是（　　）
A．氯化銨溶液呈酸性：NH4+═NH3+H+
B．氫硫酸的電離：H2S?2H++S2-?
C．向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3-+H+?CO2+H2O
D．在標準狀況下，向10 mL 0.1 mol•L-1 FeBr2溶液中通入22.4 mL Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

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