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8．下列物質間反應的離子方程式正確的是（　　）
A．相同物質的量濃度的FeI2溶液與溴水等體積混合     2Fe2++2I-+2Br2═2Fe3++I2+4Br-
B．Ba（OH）2溶液中加入過量的NaHSO4溶液    Ba2++OH-+H++SO42-═H2O+BaSO4↓
C．氫氧化亞鐵溶液于稀硝酸中       Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
D．向漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳    Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO

分析 A．等物質的量時，只有碘離子被氧化；
B．不符合離子的配比；
C．發(fā)生氧化還原反應生成硝酸鐵、NO和水；
D．發(fā)生強酸制取弱酸的反應原理，生成碳酸鈣和HClO．

解答 解：A．相同物質的量濃度的FeI2溶液與溴水等體積混合的離子反應為2I-+Br2═I2+2Br-，故A錯誤；
B．Ba（OH）2溶液中加入過量的NaHSO4溶液的離子反應為Ba2++2OH-+2H++SO42-═2H2O+BaSO4↓，故B錯誤；
C．氫氧化亞鐵溶液于稀硝酸中的離子反應為3Fe（OH）2+10H++NO3-═3Fe3++NO↑+8H2O，故C錯誤；
D．向漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳的離子反應為Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列過程屬于熵增的是（　　）
A．水蒸氣凝結為液態(tài)的水B．氨氣和氯化氫反應生成氯化銨晶體
C．碳酸氫銨在常溫情況下分解D．CO點燃時生成CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時水的電離平衡曲線應為A（填“A”或“B”），請說明理由水的電離是吸熱過程，溫度低時，水的電離程度小，c（H+）、c（OH-）小
（2）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為10：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．實驗室可用下圖所示裝置制取氨，再用氨與氧化銅反應以檢驗氨的某些性質（最后C裝置中氧化銅變成銅，且導管排出的是氮氣和水蒸汽）．

（1）寫出A中反應的化學方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）寫出C中反應的化學方程式：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O此反應中氨表現(xiàn)出還原性．
（3）B中盛裝的固體是堿石灰，其作用是用來干燥氨氣
（4）停止實驗時，應先撤C裝置中的酒精燈（填“A”或“C”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．常溫下，將VmL、0.1000mol•L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol•L-1醋酸溶液中，充分反應．回答下列問題．
①如果溶液pH=7，此時V的取值＜20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中 c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小關系為c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
②如果V=40.00，則此時溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=0.033mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．用如圖所示裝置證明濃硫酸的強氧化性，并檢驗產(chǎn)物的性質．請回答：

（1）寫出裝置①中的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）裝置③中反應的化學方程式：2H2S+SO2═2H2O+3S↓．
（3）裝置④中的現(xiàn)象可證明SO2有還原性．
（4）裝置⑥中反應的離子方程式為SO2+2OH-═SO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．10．（19分）現(xiàn)代傳感信息技術在化學實驗中有廣泛的應用．

Ⅰ．某小組用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理（圖1）．
（1）制取氨氣．燒瓶中 制取NH3的化學方程式為NH3•H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑檢驗三頸瓶集滿NH3的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口C處，若試紙變藍色，則證明已收滿．
（2）關閉a，將吸有2mL水的膠頭滴管塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內(nèi)氣壓變化曲線（圖2）．圖2中D點時噴泉最劇烈．
Ⅱ．室溫下，測定NH3•H2O的濃度及電離平衡常數(shù)Kb
（3）從三頸瓶中用         （填儀器名稱）量取25.00mL氨水至錐形瓶中，用0.050 mol•L-1HCl滴定．用pH計采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如下圖（已知NH4Cl溶液pH值約為5.5
（4）據(jù)圖3，計算氨水的濃度0.0450mol•L-1（結果保留兩位有效數(shù)字）；當pH=11.0時，計算NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb的近似值（結果保留兩位有效數(shù)字，Kb的計算過程在答卷紙相應區(qū)域寫出）．
 （5）關于該滴定實驗的說法中，正確的是AC
A．錐形瓶中有少量蒸餾水不影響測定結果
B．未滴加酸堿指示劑，實驗結果不科學
C．酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導致測得氨水的濃度偏高
D．滴定終點時俯視讀數(shù)會導致測得氨水的濃度偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式正確的是（　　）
A．用銅電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
B．向Na2SiO3溶液中加入鹽酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3（膠體）+2Na+
C．向溶液中通入少量CO2：2+H2O+CO2→2+CO32-
D．向Mg（OH）2懸濁液中加入飽和NH4Cl溶液：2NH4++Mg（OH）2═2NH•H2O+Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．含氮廢水進入水體中對環(huán)境造成的污染越來越嚴重．某校環(huán)保小組的同學認為可以用金屬鋁將水中的NO${O}_{3}^{-}$還原成N2，從而消除氮污染．
（1）配平以下有關的離子反應方程式：
□NO${\;}_{3}^{-}$+□Al+□H2O-→□N2↑+□Al（OH）3+□OH-
（2）以上反應中失電子的物質是Al，每生成1mol還原產(chǎn)物，將有10mol電子發(fā)生轉移．
（3）現(xiàn)需除去1m3含氮0.3mol的廢水中的NO${\;}_{3}^{-}$（設氮元素都以NO${\;}_{3}^{-}$的形式存在），則至少需要消耗金屬鋁的物質的量為0.5mol
（4）該小組對某無色溶液所含離子進行分析，若溶液中只含有下列8種離子中的某幾種：Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-．已知該溶液可與Al2O3反應則：
①該溶液與Al2O3反應后有Al3+生成，則原溶液中一定含有H+，一定不會含有大量的OH-、HCO3-．
②該溶液與Al2O3反應后有AlO2-生成，則原溶液中一定含有OH-、Na+，可能含有大量的Cl-、NO3-．
③寫出該溶液與Al2O3反應生成AlO2-的離子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

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