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4．常溫下，向20ml 0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1 HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO₂因逸出未畫出）物質的量分數隨溶液pH變化的情況如圖，回答下列問題：
①若將Na₂CO₃和NaHCO₃混合物配成溶液，則此溶液的pH的取值范圍是8＜pH＜12；
②為測定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中的質量分  數，下列方案可行的是ABD
A．取a克混合物充分加熱，減重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物與足量Ba（OH）₂溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體．

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17．工業上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有區別．路線①②③是工業生產硝酸的主要途徑，路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑．

（1）完成下列反應的化學方程式：
寫出①的化學方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；寫出Ⅲ的化學方程式：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（2）下列環境問題與NO₂的排放有關的是BE（填字母序號）
A．赤潮   B．光化學煙霧   C．臭氧空洞   D．溫室效應   E．酸雨．

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16．實驗室可用下圖所示裝置制取氨，再用氨與氧化銅反應以檢驗氨的某些性質（最后C裝置中氧化銅變成銅，且導管排出的是氮氣和水蒸汽）．

（1）寫出A中反應的化學方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（2）寫出C中反應的化學方程式：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O此反應中氨表現出還原性．
（3）B中盛裝的固體是堿石灰，其作用是用來干燥氨氣
（4）停止實驗時，應先撤C裝置中的酒精燈（填“A”或“C”）．

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15．圖中A為淡黃色固體，B、C為溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀．
①根據如圖轉化關系，填寫下列物質的化學式：A為SD為SO₂E為BaSO₃
②寫出B→C的化學方程式H₂SO₃+Cl₂=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-
③寫出B→A的化學方程式SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O．