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18.下列說法不正確的是(  )
A.醫用酒精的濃度通常為75%
B.用灼燒并聞氣味的方法區別純棉織物和純毛織物
C.采集某雨水樣品,放置一段時間,pH由4.8變為4.2,是因為水中溶解了較多的CO2
D.氫氧化鋁和碳酸氫鈉都可以作為治療胃酸過多的藥劑

分析 A.醫用酒精為體積分數為75%酒精溶液;
B.純毛織物主要成分為蛋白質;
C.雨水含有亞硫酸,被氧化生成硫酸;
D.氫氧化鋁和碳酸氫鈉堿性較弱,可與胃酸反應.

解答 解:A.醫用酒精為體積分數為75%酒精溶液,可使蛋白質變性,具有殺菌消毒能力,故A正確;
B.純毛織物主要成分為蛋白質,灼燒具有燒焦的羽毛氣味,可鑒別,故B正確;
C.雨水含有亞硫酸,被氧化生成硫酸,酸性增強,故C錯誤;
D.氫氧化鋁和碳酸氫鈉堿性較弱,可與胃酸反應,所以氫氧化鋁和碳酸氫鈉都可以作為治療胃酸過多的藥劑,故D正確.
故選C.

點評 本題考查較為綜合,涉及有機物的鑒別、性質以及酸雨等知識,為高頻考點,側重于雙基的考查,難度不大,注意相關基礎知識的積累.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.火箭推進劑由肼(N2H4)和液態過氧化氫組成,當它們混合反應時,即產生大量N2和H2O(g),并放出大量的熱量.已知0.4mol液態肼與足量液態H2O2反應,生成N2和H2O(g)并放出256.65kJ熱量.
(1)反應的熱化學方程式為N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.625kJ/mol;
(2)反應中的氧化劑是2H2O2
(3)當放出256.65kJ熱量時,轉移電子數1.6NA
(4)此燃料的優點是污染小,產生的熱量多.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.現有七種物質PbO2、MnSO4、Pb(NO32、PbSO4、HNO3、HMnO4、H2O組成一個化學方程式,已知PbO2等三種物質為反應物,PbSO4難溶于水.下列判斷正確的是(  )
A.Pb(NO32是反應物;HNO3是生成物B.HMnO4是反應物;MnSO4是生成物
C.HNO3是反應物;H2O是生成物D.H2O是反應物;HMnO4是生成物

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.研究難溶電解質的沉淀溶解平衡及在生產生活中應用意義重大.
(1)FeS沉淀廢水中的Hg2+的反應式為:FeS(s)+Hg2+(aq)=Fe2+(aq)+HgS(s);
(2)氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡:Cu(OH)2 (s)═Cu2+(aq)+2OH-(aq),常溫下其Ksp=c(Cu2+)•c2(OH-)=2×10-20mol2•L-2
①某硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,應調整溶液pH使之大于5;
②要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一),則應向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液中OH-濃度為10-8mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

13.汽車尾氣中含有NO和CO,消除這兩種物質對大氣污染的方法是安裝催化轉化器,使他們發生反應生成無毒氣體,該反應的化學方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.常溫下,將VmL、0.1000mol•L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol•L-1醋酸溶液中,充分反應.回答下列問題.
①如果溶液pH=7,此時V的取值<20.00(填“>”、“<”或“=”),而溶液中 c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小關系為c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-).
②如果V=40.00,則此時溶液中c(OH-)-c(H+)-c(CH3COOH)=0.033mol•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.25℃時,濃度均為0.1mol•L-1的HA溶液和BOH溶液,pH分別是1和11.下列說法正確的是(  )
A.在0.1 mol•L-1BA溶液中,c(A-)+c(H+)=c(OH-)+c(B+
B.若將0.1 mol•L-1 BOH溶液稀釋至0.001 mol•L-1則溶液的pH=9
C.若將一定量的上述兩溶液混合后pH=7,則混合液中:c(A-)>c(B+
D.若將上述兩溶液按體積比1:1混合,則混合液中:c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.25℃時,下列溶液中水的電離程度最小的是(  )
A.pH=2時CH3COOH溶液B.0.01mol/L Na2SO3溶液
C.0.001mol/L鹽酸D.pH=10氨水

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.在實驗室里可用如圖1所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質.

圖中:①為氯氣發生裝置;②的試管里盛有15mL30%KOH溶液,并置于水浴中;③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的試管里加有紫色石蕊試液;⑤為尾氣吸收裝置.請填寫下列空白:
(1)寫出制氯氣的化學方程式MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.制取氯氣時,在燒瓶里加入一定量的二氧化錳,通過分液漏斗 (填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸.實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體,可在①與②之間安裝盛有B (填寫下列編號字母)的凈化裝置.
A.堿石灰   B.飽和食鹽水   C.濃硫酸    D.飽和碳酸氫鈉溶液
(2)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件,二者的差異是:堿溶液(或反應物)的濃度不同,反應溫度不同.
反應完畢經冷卻后,②的試管中有大量晶體析出.右圖中符合該晶體溶解度曲線的是M (填寫編號字母);從②的試管中分離出該晶體的方法是過濾 (填寫實驗操作名稱).
(3)本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是:C12+2OH-=C1O-+C1-+H2O.
(4)實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發生了如下變化,請填寫下表中的空白:
實驗現象原因
溶液最初從紫色逐漸變為紅 色氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變為無色
然后溶液從無色逐漸變為黃綠 色

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