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2．一定溫度下，向1L 0．l mol•L^-1 CH₃COOH溶液中加入0.1molCH₃COONa固體，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

分析醋酸的電離平衡常數K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，該表達式只受溫度影響，定溫度下，向1L 0．l mol•L^-1 CH₃COOH溶液中加入0.1molCH₃COONa固體，由于溫度不變，則該比值不變．

解答解：K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$為CH₃COOH的電離平衡常數，該比值只受溫度的影響，
由于混合過程中溶液溫度不變，則醋酸的電離平衡常數不變，故$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值不變，
故答案為：不變．

點評本題考查了電離平衡常數及其影響，題目難度不大，明確電離平衡常數的概念及表達式為解答關鍵，注意掌握影響電離平衡常數的因素，試題側重基礎知識的考查，培養了學生的靈活應用能力．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．碘化鈉是實驗室中常見的分析試劑，常用于醫療和照相業．工業上通常用水合肼（N₂H₄•H₂O）還原法制取碘化鈉，工藝流程如下：]

（1）合成過程的反應產物中含有IO₃^-，寫出合成過程的離子方程式3I₂+6OH^-=5I^-+IO₃^-+3H₂O．
（2）工業上也可以用Na₂S或Fe屑還原制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產品純度更高，原因是N₂H₄•H₂O的氧化產物為N₂和H₂O．
（3）請補充完整檢驗還原液中是否含有IO₃^-的實驗方案：取適量還原液，加入淀粉溶液，加鹽酸酸化，若溶液變藍色，說明廢水中含有IO₃^-；若溶液不變藍，說明廢水中不含IO₃^-．實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液．
（4）測定產品中NI含量的實驗步驟如下：
a．稱4.000g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測液于錐形瓶中；
c．用0.1000mol•L^-1AgNO₃溶液滴定至終點記錄消耗AgNO₃溶液的體積；
d．重復b、c操作2～3次，記錄相關實驗數據．
①滴定過程中，AgNO₃溶液應放在酸式滴定管中；步驟d的目的是減少實驗誤差．
②若用上述方法測定產品中的NaI含量偏低（忽略測定過程中的誤差），其可能的原因是部分NaI被空氣中O₂氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒…”．某�；瘜W小組學生設計如下（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗．

（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內碳酸鹽的化學式是（NH₄）₂CO₃或NH₄HCO₃；堿石灰的作用是吸收CO₂和H₂O，得到純凈的NH₃．
（2）將產生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：氨催化氧化的化學方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）將過量的氧氣與A產生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣：
①兩氣體通入的先后順序是先通入O₂，后通入NH₃；其理由是若先通入NH₃，NH₃在空氣中不能點燃，NH₃逸出會造成污染．
②氨氣燃燒的化學方程式是4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$?2N₂+6H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．有關NaHCO₃和Na₂CO₃的敘述不正確的是（　�。�

	A．	等質量NaHCO₃和Na₂CO₃的分別與足量鹽酸完全反應，Na₂CO₃產生的CO₂少
	B．	84g NaHCO₃、106g Na₂CO₃分別與同濃度足量鹽酸完全反應，Na₂CO₃消耗鹽酸的是NaHCO₃兩倍
	C．	將澄清石灰水、CaCl₂溶液分別倒入兩種鹽溶液中，都只有Na₂CO₃產生沉淀
	D．	通常情況下，Na₂CO₃的溶解度大于NaHCO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．工業上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有區別．路線①②③是工業生產硝酸的主要途徑，路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑．

（1）完成下列反應的化學方程式：
寫出①的化學方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；寫出Ⅲ的化學方程式：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（2）下列環境問題與NO₂的排放有關的是BE（填字母序號）
A．赤潮 B．光化學煙霧 C．臭氧空洞 D．溫室效應 E．酸雨．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）硼酸（H₃BO₃）溶液中存在如下反應：
H₃BO₃（aq）+H₂O（l）?[B（OH）₄]^-（aq）+H⁺（aq）．已知25℃時它的電離常數K=5.7×10^-10．則此溫度下0.7mol•L^-1硼酸溶液中H⁺的濃度=2.0×10^-5mol•L^-1．（計算結果保留小數點后一位）
（2）常溫下，0.1mol•L^-1的氯化銨溶液pH=5.1．若常溫下氨水的電離常數K_b=10^-X，則x=4.8．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．化學興趣小組為了探究常溫下某未知氣體的成分．該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發現澄清石灰水變渾濁，持續通入發現渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想．
[提出猜想]
猜想1：該氣體為CO₂．
猜想2：該氣體為SO₂．
猜想3：該氣體為CO₂和SO₂的混合氣體．
為了驗證猜測，該小組設計實驗加以探究：
[實驗探究]
該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：

（1）B中應該裝下列B試劑（填編號）．
A．NaOH溶液 B．酸性KMnO₄溶液C．鹽酸D．澄清石灰水
（2）B中溶液的作用是：除去SO₂．
（3）D中澄清石灰水的作用是：檢驗CO₂．
（4）通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現象：
①A中品紅溶液褪色 ②C中品紅溶液不褪色 ③D中澄清石灰水變渾濁
[得出結論]由上述現象該小組同學得出的結論為：該氣體為CO₂和SO₂的混合氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組離子，在同一溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Ca²⁺、Na⁺、Cl^-、NO${\;}_{3}^{-}$		B．	H⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-
	C．	Na⁺、Ag⁺、Cl^-、OH^-		D．	Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、CO₃^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．目前，回收溴單質的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等．某興趣小組通過查閱相關資料擬采用如圖方案從富馬酸廢液（含溴0.27%）中回收易揮發的Br₂：

（1）操作X所需要的主要玻璃儀器為分液漏斗；反萃取時加入20%的NaOH溶液，其離子方程式為Br₂+2OH^-=Br^-+BrO^-+H₂O．
（2）反萃取所得水相酸化時，需緩慢加入濃硫酸，并采用冰水浴冷卻的原因是：減少Br₂的揮發．
（3）溴的傳統生產流程為先采用氯氣氧化，再用空氣水蒸氣將Br₂吹出．與傳統工藝相比，萃取法的優點是沒有采用有毒氣體Cl₂，更環保．
（4）我國廢水三級排放標準規定：廢水中苯酚的含量不得超過1.00mg/L．實驗室可用一定濃度的溴水測定某廢水中苯酚的含量，其原理如圖：

①請完成相應的實驗步驟：
步驟1：準確量取25.00mL待測廢水于250mL錐形瓶中．
步驟2：將4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩．
步驟3：打開瓶塞，向錐形瓶中加入過量的0.1mol/L KI溶液，振蕩．
步驟4：滴入2～3滴淀粉溶液，再用0.01mol/L Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，消耗 Na₂S₂O₃溶液15mL．（反應原理：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆）
步驟5：將實驗步驟1～4重復2次．
②該廢水中苯酚的含量為18.8mg/L．
③步驟3若持續時間較長，則測得的廢水中苯酚的含量偏低．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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