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14．常溫下pH=2的兩種酸溶液A和B，分別加水稀釋1000倍，其pH值與所加水的體積變化如圖所示．下列結論正確的是（　�。�

	A．	酸B比酸A的電離度大		B．	A為弱酸，B為強酸
	C．	酸B的物質的量濃度比A的小		D．	A酸比B酸易電離

13．資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒…”．某�；瘜W小組學生設計如下（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗．

（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內碳酸鹽的化學式是（NH₄）₂CO₃或NH₄HCO₃；堿石灰的作用是吸收CO₂和H₂O，得到純凈的NH₃．
（2）將產生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：氨催化氧化的化學方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）將過量的氧氣與A產生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣：
①兩氣體通入的先后順序是先通入O₂，后通入NH₃；其理由是若先通入NH₃，NH₃在空氣中不能點燃，NH₃逸出會造成污染．
②氨氣燃燒的化學方程式是4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$?2N₂+6H₂O．

12．已知A、B、C為中學化學中常見的單質，在室溫下A為固體，B和C為氣體，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色．在適宜的條件下可發生如下關系的化學反應．

回答以下問題：
（1）A、B、C分別是什么物質：AFeBCl₂CH₂．
（2）寫出D溶液中通入SO₂的離子方程式：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺．
（3）若向含amolFeI₂和bmolFeBr₂的溶液中通入cmol氣體B，當I^-、Fe²⁺、Br^-被完全氧化時c為：$\frac{3}{2}$（a+b）（用a、b表示）．

11．請用“單線橋”法分析下列氧化還原反應中電子轉移的方向和數目．
2K₂S+K₂SO₃+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3S↓+3H₂O．

10．用雙線橋表示下列反應中電子轉移的方向和數目，并填空．2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反應中若有71gCl₂生成，轉移的電子數為2N_A個．

9．現有七種物質PbO₂、MnSO₄、Pb（NO₃）₂、PbSO₄、HNO₃、HMnO₄、H₂O組成一個化學方程式，已知PbO₂等三種物質為反應物，PbSO₄難溶于水．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	Pb（NO3）2是反應物；HNO3是生成物		B．	HMnO4是反應物；MnSO4是生成物
	C．	HNO3是反應物；H2O是生成物		D．	H2O是反應物；HMnO4是生成物

8．某有機物的分子式是C₂H₆O₂，它的紅外吸收光譜表明有羥基O-H鍵和烴基上C-H鍵的紅外吸收峰，其核磁共振氫普如圖所示．該有機物的結構簡式是HOH₂C-CH₂OH．

7．已知某有機物A在標況下的密度為1.34g/L，取A與氧氣反應，得到等物質的量的CO₂和H₂O，則該有機物的分子式為CH₂O．為測定A的結構，作核磁共振氫譜，發現只有一種吸收峰，則A可能的結構簡式為HCHO．

6．某烴與2倍的氫氣加成后得到2，2-二甲基丁烷，按系統命名法，該烴的名稱是3，3-二甲基-1-丁炔．

5．化合物Ⅰ是制備液晶材料的中間體之一，分子式為：（C₁₁H₁₂O₃），其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：
①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環境的氫；
②R-CH=CH₂ $\underset{\stackrel{①{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$ R-CH₂CH₂OH
③化合物F苯環上的一氯代物只有兩種；
④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基．
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為2-甲基-2-氯丙烷．
（2）由C轉化為D的化學方程式為2（CH₃）₂CHCH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2（CH₃）₂CHCHO+2H₂O．
（3）E的分子式為C₄H₈O₂，所含官能團名稱為羧基．
（4）F生成G的化學方程式為，該反應類型為取代反應．
（5）I的結構簡式為．
（6）I的同系物J比I相對分子質量小14，J的同分異構體中能同時滿足如下條件結構共18種（不考慮立體異構）
①苯環上只有兩個取代基，②既能發生銀鏡反應，又能和飽和NaHCO₃溶液反應放出CO₂．
J的一個同分異構體發生銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構體的結構簡式．