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14．原子序數小于36的X、Y、Z、W四種元素，X基態原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y基態原子的2p原子軌道上有3個未成對電子，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數為24．
（1）W基態原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²．元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C．
（2）與XYZ^-互為等電子體的一種分子、一種離子分別為CO₂、SCN^-（填化學式）．
（3）二元弱酸H₂X₂Z₄中X原子軌道的雜化類型是sp²，1mol H₂X₂Z₄分子中含有σ鍵的數目為7×6.02×10²³．
（4）YH₃極易溶于水的主要原因是氨分子與水分子間易形成氫鍵．

13．世界能源消費的90%以上依靠化學技術．
（1）質子交換膜燃料電池中作為燃料的H₂通常來自水煤氣．
已知：2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₁=-220.70kJ•mol^-1
2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H₂=+571.6kJ•mol^-1
H₂O（l）═H₂O（g）△H₃=+44.0kJ•mol^-1
則C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₄=+131.45kJ/mol
（2）燃料氣（流速為3000mL•h^-1；體積分數為50% H₂，0.90% CO，1.64% O₂，47.46% N₂）中的CO會使電極催化劑中毒，使用CuO/CeO₂催化劑可使CO優先氧化而脫除．CeO₂可由草酸鈰[Ce₂（C₂O₄）₃]灼燒制得，反應的化學方程式為Ce₂（C₂O₄）₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CeO₂+4CO↑+2CO₂↑；在CuO/CeO₂催化劑中加入不同的酸（HIO₃或H₃PO₄），測得燃料氣中CO優先氧化的轉化率隨溫度變化如圖1所示．

加入HIO₃（填酸的化學式）的CuO/CeO₂催化劑催化性能最好．催化劑為CuO/CeO₂-HIO₃，120℃時，反應1h后CO的體積為3.528mL．
（3）LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料，其電解法制備的裝置如2圖．已知產生的氣體a通入淀粉KI溶液，溶液變藍，持續一段時間后，藍色可逐漸褪去．則M極為電源的負（填“正”或“負”）極，B極區電解液為LiCl溶液（填化學式），該離子交換膜是陽（填“陽”或“陰”）離子交換膜．

12．碘化鈉是實驗室中常見的分析試劑，常用于醫療和照相業．工業上通常用水合肼（N₂H₄•H₂O）還原法制取碘化鈉，工藝流程如下：]

（1）合成過程的反應產物中含有IO₃^-，寫出合成過程的離子方程式3I₂+6OH^-=5I^-+IO₃^-+3H₂O．
（2）工業上也可以用Na₂S或Fe屑還原制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產品純度更高，原因是N₂H₄•H₂O的氧化產物為N₂和H₂O．
（3）請補充完整檢驗還原液中是否含有IO₃^-的實驗方案：取適量還原液，加入淀粉溶液，加鹽酸酸化，若溶液變藍色，說明廢水中含有IO₃^-；若溶液不變藍，說明廢水中不含IO₃^-．實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液．
（4）測定產品中NI含量的實驗步驟如下：
a．稱4.000g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測液于錐形瓶中；
c．用0.1000mol•L^-1AgNO₃溶液滴定至終點記錄消耗AgNO₃溶液的體積；
d．重復b、c操作2～3次，記錄相關實驗數據．
①滴定過程中，AgNO₃溶液應放在酸式滴定管中；步驟d的目的是減少實驗誤差．
②若用上述方法測定產品中的NaI含量偏低（忽略測定過程中的誤差），其可能的原因是部分NaI被空氣中O₂氧化．

11．常溫下，下列各組離子在指定的條件下一定能大量共存的是（　　）

	A．	c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
	B．	在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
	C．	在c（H+）/c（OH-）=10-12的溶液中：K+、Na+、C1O-、NO3-
	D．	水電離c（H+）=10-12的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42+、K+

10．下列反應的離子方程式中，不正確的是（　　）

	A．	氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe═Fe3++Cu
	B．	NaHSO4溶液與氫氧化鈉溶液反應：OH-+H+═H2O
	C．	氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	D．	碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+

9．某同學用下列裝置制備并檢驗Cl₂的性質．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	如圖中：MnO2過量，鹽酸能全部消耗		B．	如圖中：濕潤的有色布條能褪色
	C．	如圖中：生成棕色的煙		D．	如圖中：水可以充滿試管

8．火箭推進劑由肼（N₂H₄）和液態過氧化氫組成，當它們混合反應時，即產生大量N₂和H₂O（g），并放出大量的熱量．已知0.4mol液態肼與足量液態H₂O₂反應，生成N₂和H₂O（g）并放出256.65kJ熱量．
（1）反應的熱化學方程式為N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625kJ/mol；
（2）反應中的氧化劑是2H₂O₂；
（3）當放出256.65kJ熱量時，轉移電子數1.6N_A；
（4）此燃料的優點是污染小，產生的熱量多．

7．1.5g乙醇完全燃燒生成CO₂和液態H₂O，放出熱量44.5kJ，則乙醇的燃燒熱為（　　）

A．

44.5kJ/mol

B．

1364.7kJ/mol

C．

2729.3kJ/mol

D．

89.0kJ/mol

6．下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

	A．	NaHRO3溶液中（R表示S或C）：c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（RO32-）
	B．	常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后呈中性，則混合溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
	C．	常溫下物質的量濃度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液中c（NH4+）：①＜③＜②
	D．	等體積等物質的量濃度的NaClO溶液與NaCl溶液中離子總數：N前＞N后

5．常溫下，一定量冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電性如下圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	pH值：b＞a＞c
	B．	與鋅反應起始速率：a=b=c
	C．	水電離的c（H+） c＞a＞b
	D．	加入足量的NaHCO3固體，產生氣體體積：a＞b＞c