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4．鐵及其化合物在日常生活中應用廣泛．
（1）五羰基鐵[Fe（CO）₅]相當活潑，吸收H₂生成四羰基鐵酸[H₂Fe（CO）₄]，四羰基鐵酸與NaOH反應生成的四羰基鐵酸二鈉水溶液呈堿性．五羰基鐵吸收H₂的化學方程式為Fe（CO）₅+H₂=H₂Fe（CO）₄+CO，四羰基鐵酸在水溶液中的電離方程式為H₂Fe（CO）₄?H++HFe（CO）₄^-、HFe（CO）₄-?H++Fe（CO）₄^2-．
（2）N₂H₄（聯氨）能使鍋爐內壁的鐵銹（主要成分為Fe₂O₃）轉變成磁性氧化鐵（Fe₃O₄）層，從而減緩鍋爐銹蝕，反應過程中聯氨轉化為氮氣，則每生成1mol Fe₃O₄轉移電子的物質的量為1mol．
（3）常溫下，用氧缺位鐵酸鋅ZnFe₂O_y可以消除NO_x污染，使NO_x轉變為N₂，同時ZnFe₂O_y轉變為 ZnFe₂O₄．若2mol ZnFe₂O_y與足量NO₂反應可生成0.5mol N₂，則y=3．
（4）工業上常采用如圖所示的電解裝置，利用鐵的化合物將氣態廢棄物中的硫化氫轉化為可利用的硫．通電電解一段時間后，通入H₂S時發生反應的離子方程式為2[Fe（CN）₆]^3-+2CO₃²-+H₂S═2[Fe（CN）₆]^4-+2HCO${\;}_{3}^{-}$+S↓． 電解時，陽極的電極反應式為[Fe（CN）₆]^4--e^-=[Fe（CN）₆]^3-；電解過程中陰極區溶液的pH變大 （填“變大”、“變小”或“不變”）．
（5）向含1.0mol Fe₂（SO₄）₃和1.0mol FeSO₄的1L酸性混合溶液中通入NH₃，至該溶液的pH為3時，所得溶液中c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）=2.5×10⁴．[溶液體積變化忽略不計，K_sp（ Fe（OH）₂）=8.0×10^-16，K_sp（ Fe（OH）₃）=4.0×10^-38]．

3．氟及其化合物的發現史充滿艱辛，現在氟及其化合物在生產生活中被廣泛使用，造福人類．
（1）氟單質極其活潑，化學家于1986年首次制得氟氣，三步反應原理如下：
①2KMnO₄+3H₂O₂+2KF+10HF=2K₂MnF₆+2O₂↑+8H₂O  
②SbCl₅+5HF═SbF₅+5HCl
③2K₂MnF₆+4SbF₅═4KSbF₆+2MnF₃+F₂  （反應①、②里氟元素化合價不變）
則下列說法正確的是CD
A．反應①配平后，氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：2，
B．反應②③都是氧化還原反應
C．反應③中K₂MnF₆一定是氧化劑可能還起到還原劑的作用
D．生成0.5mol的F₂整個反應過程中轉移的電子總數是4N_A個
（2）牙齒表面有一層釉質，其組成為羥基磷灰石Ca₅（PO₄）₃OH（Ksp=6.8×10^-37），容易受到酸的侵蝕，為了防止蛀牙，人們常使用含氟離子的牙膏，其中的氟化物可使羥基磷灰石轉化為更難溶的氟磷灰石Ca₅（PO₄）₃F（Ksp=1.0×10^-60），寫出該反應的離子方程式Ca₅（PO₄）₃OH+F^-=Ca₅（PO₄）₃F+OH^-；該反應的平衡常數為6.8×10²³．

2．常溫下14g CO在足量O₂中充分燃燒，放出141.3kJ的熱量，則CO燃燒熱的熱化學方程式為（　　）

	A．	2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-141.3kJ•mol-1
	B．	CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-141.3kJ•mol-1
	C．	CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282.6kJ•mol-1
	D．	CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-141.3kJ•mol-1

1．室溫下，甲乙兩燒杯中分別盛有pH=a和pH=（a+1）的醋酸溶液，下列說法正確的是（　　）

	A．	若甲燒杯中溶液濃度為0.1 mol•L-1，則乙燒杯中溶液濃度大于0.01 mol•L-1
	B．	向甲燒杯中加入等體積pH=（14-a）的NaOH溶液后，溶液顯堿性
	C．	兩溶液中水電離出的OH-濃度：10C甲（OH-）＜C乙（OH-）
	D．	取等體積甲乙溶液分別與適量NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲＞乙

20．等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸比較，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	溶液中pH醋酸比鹽酸大
	B．	與足量的鋅粉反應產生的氫氣體積相同
	C．	與足量鋅粒反應時，一開始鹽酸的速率快
	D．	能中和NaOH溶液的物質的量醋酸較少

19．為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的熱穩定性，某同學設計了“套管實驗”，裝置如圖，大試管A與小試管a相連通，大試管B小試管b相連通．
（1）則大試管（填A或B）B中物質熱穩定性比較差，寫出發生反應的化學方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）加熱過程中，對于a、b試管內溶液是否出現渾濁現象的描述正確的是B
A．僅a試管溶液變渾濁
B．僅b試管溶液變渾濁
C．a、b試管中的溶液都會變渾濁
D．a、b試管中的溶液都不會變渾濁．

18．某無色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Na⁺、Fe²⁺、MnO₄^-、NH₄⁺中的幾種離子，請回答：
（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是Fe²⁺、MnO₄^-（填離子符號）．
（2）取少最試液加入過量稀鹽酸有白色沉淀生成，過濾；然后取濾液加入過量的稀NaOH溶液加熱，產生刺激性氣味的氣體，則產生該氣體的離子方程式為NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
（3）原溶液中可能大量存在的下列陰離子有D
A．Cl^-          B．OH^-      C．CO₃^2-      D．NO₃^-．

17．對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　　）

	A．	加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，則溶液中一定有Cl-
	B．	加入稀鹽酸產生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則溶液中一定有CO${\;}_{3}^{2-}$
	C．	加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO${\;}_{4}^{2-}$
	D．	加入氫氧化鈉溶液后生成白色沉淀，該白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，則溶液中一定含有Fe3+

16．設N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	0.3mol Na2O2與鹽酸反應，轉移的電子數為0.6NA
	B．	2L 0.1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數目為0.4NA
	C．	標準狀況下，4.48L O2所含有的共用電子對數目為0.2NA
	D．	在常溫下，0.3mol NaHSO4固體中含有的離子數目為0.6NA

15．研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO₂可用水吸收，相應的化學反應方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
利用反應6NO₂+8NH₃$?_{加熱}^{催化劑}$7N₂+12H₂O也可處理NO₂．當轉移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標準狀況下是6.72L．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
   則反應NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol^-1．
（3）14g乙烯在空氣中完全燃燒生成液態水時放出熱量560kJ，寫出乙烯燃燒熱的熱化學反應方程式：C₂H₄（g）+3O₂（g ）=2CO₂（g ）+2H₂O（l）△H=-1120KJ/mol
（4）1L1mol/L的醋酸與1L1mol/L氫氧化鈉反應的反應熱為akJ•mol^-1；1L1mol/L的硫酸與1L1mol/L氫氧化鈉反應的反應熱為bkJ•mol^-1，則a＞b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1，向2L密閉容器中通入2molSO₂（g）和1molO₂（g），2min后反應達到平衡時，此時的SO₃濃度為0.5mol/L，則反應放出的  熱量為98.3kJ．