Question

19．為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的熱穩定性，某同學設計了“套管實驗”，裝置如圖，大試管A與小試管a相連通，大試管B小試管b相連通．
（1）則大試管（填A或B）B中物質熱穩定性比較差，寫出發生反應的化學方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）加熱過程中，對于a、b試管內溶液是否出現渾濁現象的描述正確的是B
A．僅a試管溶液變渾濁
B．僅b試管溶液變渾濁
C．a、b試管中的溶液都會變渾濁
D．a、b試管中的溶液都不會變渾濁．

Answer 1

分析 Na₂CO₃較穩定、NaHCO₃較不穩定，在加熱條件下NaHCO₃易分解生成二氧化碳，將NaHCO₃裝到試管B中、Na₂CO₃裝到試管A中，只要a中澄清石灰水不渾濁、b中澄清石灰水變渾濁就能證明熱穩定性Na₂CO₃＞NaHCO₃，由此分析解答．

解答 解：（1）則大試管B是碳酸氫鈉，熱穩定性比較差，發生反應的化學方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，故答案為：B；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（2）加熱條件下，碳酸鈉較穩定，不易分解，碳酸氫鈉較不穩定，受熱易分解發生反應2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，生成的二氧化碳導致b中澄清石灰水變渾濁，a中沒有二氧化碳，所以a中澄清石灰水不變渾濁，故選B．

點評 本題考查探究碳酸氫鈉、碳酸鈉熱穩定性，只要證明較低溫度下碳酸氫鈉分解而較高溫度下的碳酸鈉不分解就可，注意碳酸鈉、碳酸氫鈉藥品的位置，為易錯點．