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科目： 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列事實能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�

	A．	NaNO₂溶液的pH大于7		B．	用HNO₂溶液作導(dǎo)電試驗，燈泡很暗
	C．	HNO₂不跟NaCl反應(yīng)		D．	可以使石蕊試劑變色

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科目： 來源： 題型：填空題

3．某研究小組對一元有機弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中溶解程度進行研究，在25℃時，弱酸HA在水中部分電離，當(dāng)HA濃度為4.0×10^-3mol•L^-1時，其電離度為0.30；在苯中部分發(fā)生雙聚，生成（HA）₂．該平衡體系中，一元有機弱酸HA在溶劑苯（B）和水（W）中的分配系數(shù)為K，K=$\frac{c（HA）_{B}}{c（HA）_{W}}$=1.0，即達到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1：1；其他信息如下：

25℃平衡體系	HA起始總濃度
在水中，HA═H⁺+A^-	4.0×10^-3mol•L^-1
在苯中，2HA═（HA）₂	5.0×10^-3mol•L^-1

則25℃，在苯體系中HA的轉(zhuǎn)化率為44%．

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科目： 來源： 題型：選擇題

2．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	H₂CO₃	H₂SO₃	HClO
電離平衡常數(shù) （25℃）	K_i1=4.30×10^-7 K_i2=5.61×10^-11	K_i1=1.54×10^-2 K_i2=1.02×10^-7	K_i=2.95×10^-8

下列說法不正確的是（　�。�

	A．	NaHSO₃溶液中的離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）
	B．	相同溫度時三種溶液的pH關(guān)系：Na₂CO₃＞NaClO＞Na₂SO₃
	C．	ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-
	D．	2ClO^-+SO₂+H₂O=2HClO+SO₃^2-

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科目： 來源： 題型：選擇題

1．室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時，溶液的pH變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	取等體積M點的A、B兩種堿液加入同濃度的硫酸溶液至恰好完全反應(yīng)時，所消耗酸溶液的體積相同
	B．	用醋酸中和A溶液至恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH不一定大于7
	C．	稀釋前兩溶液中H⁺濃度的大小關(guān)系：A=10B
	D．	稀釋前，A溶液中由水電離出的OH^-的濃度大于10^-7mol/L

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科目： 來源： 題型：選擇題

20．2.8g Fe全部溶于一定濃度、200mL的HNO₃溶液中，得到標準狀況下的氣體1.12L，測得反應(yīng)后溶液的pH為1．若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)后溶液中鐵元素可能以Fe²⁺形式存在
	B．	反應(yīng)后溶液中c（N0₃^-）=0.85 mol/L
	C．	反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.4 g Fe
	D．	1.12 L氣體可能是NO、NO₂的混合氣體

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科目： 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	1.0 mol•L^-1的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-
	B．	甲基橙呈紅色的溶液：NH₄⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、Cl^-
	C．	無色透明的溶液中：MnO₄^-、SO₄^2-、Na⁺、H⁺
	D．	$\frac{KW}{c（H+）}$=0.1 mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-

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科目： 來源： 題型：選擇題

18．某溫度下，已知Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)物有NaClO、NaClO₃、NaCl，若生成的NaClO與NaClO₃的物質(zhì)的量之比為4：1時，則被氧化與被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A．

5：1

B．

1：5

C．

5：9

D．

9：5

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科目： 來源： 題型：選擇題

17．

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（　�。�

	A．	Y元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定弱于Z
	B．	W、X、Y中最簡單氫化物穩(wěn)定性最強的是X
	C．	X元素形成的單核陰離子還原性大于Y
	D．	Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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科目： 來源： 題型：解答題

16．已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ•mol^-1
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8 kJ•mol^-1．

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科目： 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中，正確的是（　　）

	A．	為加快過濾速度，可用玻璃棒在過濾器中攪拌
	B．	膠體、溶液、濁液分屬不同類別的本質(zhì)是其透過濾紙的性質(zhì)不同
	C．	分液漏斗和容量瓶使用前都需要檢查是否漏液
	D．	配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

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