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16．已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8 kJ•mol-1 ．

分析 已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
根據蓋斯定律，（①-②+③×4）÷2可得：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l），焓變也進行相應計算．

解答 解：已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
根據蓋斯定律，（①-②+③×4）÷2可得：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l），則：
△H=[-1275.6kJ•mol-1-（-566.0kJ•mol-1）+4×（-44.0kJ•mol-1）]÷2=-442.8 kJ•mol-1 ，
反應熱化學方程式為：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8 kJ•mol-1 ，
故答案為：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8 kJ•mol-1 ．

點評 本題考查運用蓋斯定律書寫熱化學方程式，難度不大，關鍵是根據已知熱化學方程式構造目標方程式．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應能用離子方程式：H++OH-═H2O．表示的是（　　）
A．HNO3+KOH═KNO3+H2OB．2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O
C．CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2OD．HCl+NH3•H2O═NH4Cl+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列路易斯酸中，酸性最強的是（　　）
A．AlCl3B．BF3C．BCl3D．BBr3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．工業流程圖如圖：

（1）冶煉銅的總反應可看做8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是Cu、O（填元素符號），1molCuFeS2參與反應轉移電子的物質的量為12.5mol；
（2）上述冶煉過程產生大量氣體A．下列處理方案中合理的是b、c（填代號）；
a．高空排放b．用于制備硫酸c．用純堿溶液吸收制Na2SO4d．用濃硫酸吸收驗證氣體A的主要成分是SO2的方法是將氣體通入品紅溶液中，如果品紅褪色，加熱后又恢復紅色，證明有二氧化硫；
（3）熔渣B（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．．
a．加入H2O2發生反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
b．除去Al3+的離子方程式是Al3++4OH-=2H2O+AlO2-；
（4）選用提供的試劑，設計實驗驗證熔渣B中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸   稀硫酸    KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液碘水所選試劑為稀硫酸、KMnO4溶液；證明爐渣中含有FeO的實驗現象為稀硫酸浸取爐渣B所得溶液使KMnO4溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）工業上可利用CO2和H2生產甲醇，方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O （g）△H=Q1kJ•mol-1
又查資料得知：①CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）△H=Q2kJ•mol-1
②H2O（g）=H2O（l）△H=Q3kJ•mol-1，則表示甲醇的燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=（2Q1+3Q2+2Q3）kJ•mol-1．
（2）以氫氧燃料電池為電源，用電解法制備Cu2O裝置如圖所示：
①A的化學式為O2．
②燃料電池中，OH-的移動方向為由左向右（填“由左向右”或“由右向左”）；電解池中，陽極的電極反應式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O．
③電解一段時間后，欲使陰極室溶液恢復原來組成，應向其中補充一定量的H2O（填化學式）．
④制備過程中，可循環利用的物質為H2（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時，溶液的pH變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．取等體積M點的A、B兩種堿液加入同濃度的硫酸溶液至恰好完全反應時，所消耗酸溶液的體積相同
B．用醋酸中和A溶液至恰好完全反應時，溶液的pH不一定大于7
C．稀釋前兩溶液中H+濃度的大小關系：A=10B
D．稀釋前，A溶液中由水電離出的OH-的濃度大于10-7mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）已知H-H 鍵能為436kJ•mol-1，H-N鍵鍵能為391kJ•mol-1，根據化學方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．則N≡N鍵的鍵能是945.6kJ/mol
（2）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是B．
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＜0
C．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
（3）以KOH溶液為電解質溶液，依據所選反應設計一個原電池，其正極的電極反應式O2+2H2O+4e-=4OH-．
（4）電解原理在化學工業中有著廣泛的應用．現將你設計的原電池通過導線與圖2中電解池相連，其中為 a電解液，X和Y均為惰性電極，則
①若a為CuSO4溶液，則電解時的化學反應方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當陽極產生的氣體672mL（標準狀況下）時，溶液的pH=1（假設電解后溶液體積不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．日常生活中常涉及到化學知識．下列做法不正確的是下（　　）
A．用燃燒的方法鑒別真絲圍巾和純棉圍巾
B．在烹調中加料酒和食醋，增加食物的香味
C．用工業酒精兌制飲用酒出售來提高利潤
D．食用加碘鹽，預防因缺碘引起的甲狀腺腫大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　　）
A．常溫下，pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH＞7
B．疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，NaN3水溶液中離子濃度大小順序為c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．常溫下，向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中c（NH4+）=c（Cl-）
D．0.2 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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同步練習冊答案
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