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9．實驗窒中配制FeCl₃溶液時通常要向其中加入鹽酸目的是抑制Fe³⁺水解，實驗測得NaHCO₃溶液的pH＞7，某同學將NaHCO₃溶液和FeCl₃溶液混合在一起，發現產生了紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為：Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．

8．某元素的最高正價和最低負價的絕對值相等，其最高價氧化物的式量與其氣態氫化物的式量之比是11：4，該元素的最高價氧化物形成的晶體是（　　）

A．

分子晶體

B．

離子晶體

C．

原子晶體

D．

以上晶體都不是

7．下列變化中不可能通過一步完成的是（　　）

A．

Al（OH）3→Al2O3

B．

Al2O3→Al（OH）3

C．

Na2O2→NaOH

D．

Na2CO3→NaHCO3

6．（1）等質量的氧氣和臭氧（O₃）它們的物質的量之比為3：2，所含分子數之比3：2，所含原子數之比為1：1．
（2）1.56g可以顯+1價的某金屬與足量鹽酸完全反應，生成0.04g氫氣，則該金屬的摩爾質量為39g/mol．

5．以 H、C、O、Na、Cl、Cu中一種或多種元素組成合適的物質，按下列要求完成各小題
（1）寫出一種符合下列要求的物質的化學式：

分類標準	單質	堿性氧化物	酸性氧化物	含氧酸	鹽	電解質
屬于該類的物質

（2）酸性氧化物和堿反應的化學方程式CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+2H₂O
（3）難溶堿性氧化物和強酸反應的化學方程式CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O．

4．下列的敘述中，不正確的是（　　）

	A．	SO2的摩爾質量是64 g/mol
	B．	常溫常壓下，64 g SO2中所含的原子數為3×6.02×1023 個
	C．	1 mol SO3的質量是80 g
	D．	標準狀況下，1 mol SO3的體積為22.4 L

3．下列各組物質中屬于純凈物的是（　　）

A．

氨水

B．

氫氧化鐵膠體

C．

混有冰的水

D．

石灰石

2．為測定Na₂CO₃與Na₂SO₃混合物中Na₂CO₃的含量，某同學設計了如圖所示的裝置進行實驗（鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出）．請回答下列問題：
（1）將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是檢驗裝置的氣密性．
（2）裝置B的作用是吸收二氧化硫；裝置D的作用吸收水蒸氣．
（3）實驗過程中，當裝置A內的固體反應完全后，需打開活塞K，向A中通入大量的氮氣．這樣做的目的是使生成的二氧化碳氣體能夠被裝置E中的藥品完全吸收．否則可能引起Na₂CO₃含量的測定值比實際值偏低（填“偏高”、“偏低”或“沒影響”）．
（4）Na₂CO₃與Na₂SO₃混合物23.2g進行實驗，實驗結束后，發現E裝置增重了4.4g，Na₂CO₃的含量為45.7%
（5）實驗過程中硫酸要加入過量的原因讓樣品與硫酸充分反應，不影響反應的測定結果
（6）已知MnO₄^-酸性條件下會與具有還原性的物質反應轉化成Mn²⁺，試寫出裝置B中反應的離子方程式2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺

1．（1）2007年2月27日某市工商局查獲400克袋裝中老年補鈣營養奶粉1401包．這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌．NaNO₂有像食鹽一樣的咸味．已知NaNO₂能發生如下反應：2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O
①上述反應中氧化劑是NaNO₂，若有0.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑是0.75molmol．
②某廠廢切削液中，含2%-5%的NaNO₂，直接排放會造成污染，下列試劑B（填序號）能使NaNO₂轉化為N₂不引起二次污染的．
A、NaCl           B、NH₄Cl              C、H₂O₂           D、濃H₂SO₄
（2）某反應體系中的物質有：Cr₂（SO₄）₃、K₂S₂O₈、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、H₂SO₄、H₂O．
已知K₂S₂O₈的氧化性比K₂Cr₂O₇強．
請將以上反應物與生成物編寫成一個氧化還原反應方程式（要求配平）7H₂O+Cr₂（SO₄）₃+3K₂S₂O₈=7H₂SO₄+2K₂SO₄+K₂Cr₂O₇．

20．下列反應的離子方程式中錯誤的是（　　）

	A．	氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
	B．	用醋檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
	C．	將鐵屑加入Cu2+溶液中：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
	D．	將鋁片放入過量NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑