Question

4．下列的敘述中，不正確的是（　　）

• A． SO₂的摩爾質量是64 g/mol
• B． 常溫常壓下，64 g SO₂中所含的原子數為3×6.02×10²³ 個
• C． 1 mol SO₃的質量是80 g
• D． 標準狀況下，1 mol SO₃的體積為22.4 L

Answer 1

分析 A．摩爾質量以g/mol為單位，數值上等于其相對分子質量；
B．根據n=$\frac{m}{M}$計算二氧化硫物質的量，含有原子物質的量為二氧化硫的3倍，再根據N=n_A計算原子數目；
C．SO₃的摩爾質量為80 g/mol，根據m=nM計算；
D．標況下三氧化硫不是氣體．

解答 解：A．SO₂的相對分子質量是80，其摩爾質量是64 g/mol，故A正確；
B.64 g SO₂物質的量為$\frac{64g}{64g/mol}$=1mol，含有原子物質的量為二氧化硫的3倍，含有原子數目為3×6.02×10²³ 個，故B正確；
C．SO₃的摩爾質量為80 g/mol，1 mol SO₃的質量是1mol×80g/mol=80 g，故C正確；
D．標況下三氧化硫不是氣體，故D錯誤，
故選：D．

點評 本題考查摩爾質量、氣體摩爾體積等，比較基礎，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象，注意三氧化硫的熔沸點．