Question

12．N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 在46 gN0₂和N₂0₄的混合物氣體中所含原子總數為3N_A個
• B． 5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉移電子數為0.3N_A
• C． 2.5mL 16mol•L^-1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數為0.04N_A
• D． 7.8g過氧化鈉與足量CO₂反應，轉移電子數為0.2N_A，CO₂為還原劑

Answer 1

分析 A、N0₂和N₂0₄的最簡式均為NO₂；
B、求出鐵的物質的量，然后根據0.1mol在0.1mol氯氣中燃燒時鐵過量來分析；
C、銅只能與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應；
D、求出過氧化鈉的物質的量，然后根據過氧化鈉與二氧化碳的反應為歧化反應來分析．

解答 解：A、N0₂和N₂0₄的最簡式均為NO₂，故46g混合物中含有的NO₂的物質的量為n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，故含3mol原子即3N_A個，故A正確；
B、5.6g鐵的物質的量為0.1mol，而0.1mol在0.1mol氯氣中燃燒時鐵過量，而反應后氯元素為-1價，故0.1mol氯氣轉移0.2mol電子即0.2N_A個，故B錯誤；
C、銅只能與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應，故硫酸不能反應完全，則轉移的電子的個數小于0.04N_A個，故C錯誤；
D、7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，而過氧化鈉與二氧化碳的反應為歧化反應，二氧化碳不參與氧化還原反應，0.1mol過氧化鈉轉移0.1mol電子即0.1N_A個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．