Question

6．（1）等質量的氧氣和臭氧（O₃）它們的物質的量之比為3：2，所含分子數之比3：2，所含原子數之比為1：1．
（2）1.56g可以顯+1價的某金屬與足量鹽酸完全反應，生成0.04g氫氣，則該金屬的摩爾質量為39g/mol．

Answer 1

分析 （1）根據n=$\frac{m}{M}$計算物質的量之比，分子數目之比等于其物質的量之比，均由氧原子構成，氧氣和臭氧的質量相等，則含有氧原子數目相等；
（2）根據電子轉移守恒計算金屬物質的量，再根據M=$\frac{m}{n}$計算金屬摩爾質量．

解答 解：（1）根據n=$\frac{m}{M}$可知，等質量的氧氣和臭氧（O₃）的物質的量之比為48g/mol：32g/mol=3：2，二者含有分子數目之比為3：2，均由氧原子構成，氧氣和臭氧的質量相等，則含有氧原子數目相等，就所含原子數目之比為1：1，
故答案為：3：2； 3：2；1：1；
（2）生成氫氣物質的量為$\frac{0.04g}{2g/mol}$=0.02mol，根據電子轉移守恒，金屬物質的量為$\frac{0.02mol×2}{1}$=0.04mol，則金屬摩爾質量為$\frac{1.56g}{0.04mol}$=39g/mol，
故答案為：39g/mol．

點評 本題考查物質的量計算，比較基礎，（2）中關鍵是利用電子轉移守恒計算金屬物質的量，注意對基礎知識的理解掌握．