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16．青霉素的俗名是（　�。�

A．

頭孢

B．

水楊酸

C．

阿司匹林

D．

盤尼西林

分析青霉素G的鈉鹽，俗名盤尼西林，據此解題．

解答解：青霉素G的鈉鹽，俗名盤尼西林，是一種廣譜抗生素．
故選D．

點評本題考查青霉素的俗名，難度較小，旨在考查學生對基礎知識的識記，注意基礎知識的積累掌握．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．將25℃、101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體49.6L，通入127mL水中（已知水的密度為：1.00g/mL），得到密度為1.19g/mL的鹽酸（即氯化氫的水溶液）．（注：25℃、101KPa條件下氣體摩爾體積為24.8L/mol．）
（1）此鹽酸的溶質的質量分數為36.5%；
（2）此鹽酸的溶質的物質的量濃度為11.9mol/L；
（3）取出20.0mL該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是238mL；
（4）0.100mol/L的稀鹽酸500mL中含有的氯離子的數目為3.01×10²²．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．可逆反應4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），取4molA和5molB置于容積為5L的容器中，20s后，測得容器內A的濃度為0.4mol/L．則此時B、C的濃度是多少？若以物質D來表示這段時間的反應速率應為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某溶液能使PH試紙變紅，在此溶液中能大量共存的離子是（　�。�

	A．	Ca²⁺、K⁺、Cl^-、SO₃^2-		B．	NH₄⁺、Fe²⁺、I^一、SO₄^2-
	C．	Na⁺、K⁺、ClO^-、S^2-		D．	Na⁺、S₂O₃^2-、AlO₂^-、K⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．測定SO₂轉化成SO₃的轉化率可以用圖1裝置進行實驗，裝置中燒瓶內發生的化
學反應方程式為：Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（85%）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑．
（已知SO₃的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃）

（1）裝置中甲管的作用是平衡氣壓，讓硫酸順利流下．
（2）根據實驗需要，應該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ處連接合適的裝置，請從上圖A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填放下面的空格中．
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ處連接的裝置分別是BEAC．
（3）為使SO₂有較高的轉化率，實驗中加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應采取的操作是先加熱催化劑再加濃硫酸．
（4）有一小組在實驗中發現，SO₂氣體產生緩慢，以致后續實驗現象不明顯，但又不存在氣密性問題．請你推測可能的原因．
①原因：Na₂SO₃變質．
②原因：濃硫酸的濃度不夠．
（5）用n mol Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續通入O₂一段時間后，測得裝置Ⅳ增重了m g，則實驗中SO₂的轉化率為$\frac{64n-m}{64n}×100%$．（用含m、n的代數式填寫）
（6）焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化劑之一，焦亞硫酸鈉的制取Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅
Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃．檢驗Na₂S₂O₅晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是取少量Na₂S₂O₅晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則證明焦硫酸鈉已被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．有些食物中含非金屬元素較多，如氯、硫、磷等，在人體內代謝后可形成陰離子酸根，這類食物在生理上稱為成酸性食物，習慣上稱為酸性食物；而有些食物含金屬元素較多，如鉀、鈉、鈣、鎂等，在人體內代謝后可形成含金屬陽離子的堿性物質，這類食物在生理上稱為堿性食物．請問：
（1）肉類、蛋類、魚貝類屬于酸性（填酸性或者堿性）食物；
（2）蔬菜、水果、薯類屬于堿性（填酸性或者堿性）食物．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．

（1）純凈物根據其組成和性質可進行如圖分類：
如圖所示的分類方法屬于B（填序號）
A．交叉分類法 B．樹狀分類法
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①Cu（OH）₂與鹽酸反應Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O
②Ba（OH）₂與H₂SO₄溶液反應2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
（3）將下列離子方程式改寫成化學方程式：
①CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂ONa₂CO₃+2HCl═CO₂↑+H₂0+2NaCl
②Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+CuFe+CuCl₂═FeCl₂+Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g•cm^-3）的濃硫酸配制2000mL 2.3mol•L^-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H⁺的物質的量濃度為4.6mol•L^-1．
②需用濃硫酸的體積為250mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）等質量的氧氣和臭氧（O₃）它們的物質的量之比為3：2，所含分子數之比3：2，所含原子數之比為1：1．
（2）1.56g可以顯+1價的某金屬與足量鹽酸完全反應，生成0.04g氫氣，則該金屬的摩爾質量為39g/mol．

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