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19．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：
（1）寫出反應的離子方程式Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
（2）下列四種情況下，離子方程式與（1）相同的是C（填序號）
A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至過量
B．向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀
C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液顯中性
D．向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液至過量
（3）若緩緩加入稀H₂SO₄直至過量，整個過程中混合溶液中的導電能力（用電流強度I表示）可近似地用如圖中的曲線表示是C（填序號）
（4）向Ba（OH）₂溶液中加入密度為1.165g/cm³的硫酸溶液，直到恰好完全反應為止，已知所生成的沉淀的質量等于加入的H₂SO₄溶液的質量，則硫酸溶液的濃度為5mol/L．

18．把NaHCO₃和Na₂CO₃•10H₂O的混合物9.58g溶于水配成500mL溶液，其中Na⁺濃度為0.2mol•L^-1；若把等質量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體的質量為（　　）

A．

1.06g

B．

2.63g

C．

3.6g

D．

5.3g

17．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	溶質質量分數分別為a%和5a%的硫酸溶液按等體積混合，混合溶液中硫酸的質量分數大于3a%
	B．	將1體積cmol/L硫酸溶液用水稀釋為5體積，得到0.2cmol/L硫酸溶液
	C．	10mL質量分數14%的氨水，用水稀釋至100mL，氨水的質量分數小于1.4%
	D．	將w g a% NaCl溶液蒸發掉$\frac{w}{2}$ g水，得到4a% NaCl溶液

16．如圖所示的四種實驗操作對應描述正確的是（　　）

	A．	除去KCl溶液中的K2CO3，加入適量Ca（NO3）2溶液，再用①裝置分離
	B．	用②裝置除去自來水中的Cl-等雜質
	C．	回收碘的CCl4溶液中的CCl4，可選用③裝置
	D．	分離水和植物油，選用④裝置，下層的植物油可從分液漏斗的下層放出

15．已知單位體積的溶液中，難揮發性溶質的分子或離子數越多，該溶液的沸點越高，則下列溶液的沸點最高的是（　　）

	A．	2L 0.01mol/L的蔗糖溶液		B．	2L 0.01mol/L的CaCl2溶液
	C．	1L 0.02mol/L的NaCl溶液		D．	1L 0.02mol/L的CH3COOH溶液

14．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積（V）與時間（t）關系如圖，下列說法正確的是（　　）

	A．	反應消耗鎂、鋁的物質的量之比是3：2
	B．	反應消耗鎂、鋁的質量之比是3：2
	C．	與鎂和鋁反應的硫酸的物質的量之比是3：2
	D．	與鎂和鋁反應的硫酸的質量之比是3：2

13．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	6.8g液態KHSO4中含有0.1NA個陽離子
	B．	NA個Fe（OH）3膠體粒子形成的納米材料的質量為107g
	C．	等體積等密度的N2和CO所含分子數相同
	D．	含NA個Na+的Na2O溶解于水1L水中，Na+的物質的量濃度為1mol•L-1

12．下列說法不正確的是（　　）
①將BaSO₄放入水中不能導電，所以BaSO₄是非電解質
②氨溶于水得到的氨水能導電，所以氨水是電解質
③H₂SO₄固態不導電，液態可以導電
④A1₂O₃固態不導電，熔融態也不導電．

A．

①②④

B．

①③④

C．

②③④

D．

①②③④

11．某同學欲配制符合下列條件的溶液，其中可能實現的是（　　）

	A．	標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/L），所得溶液的密度為ρg/mL，所配溶液的物質的量濃度c=$\frac{1000Vρ}{（17V+22400）}$
	B．	只含0.1mol、NH4+、0.1molCa2+、0.1molCO32-和0.1molCl-的溶液
	C．	質量分數為a%，物質的量濃度為c1mol/L的稀硫酸蒸發水后，其質量分數為2a%，物質的量濃度為c2mol/L，則2c1＞c2
	D．	僅用1 000 mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固體和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液

10．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	B．	硫酸氫鈉溶液中加入足量燒堿溶液：HSO4-+OH-═SO42-+H2O
	C．	Ba（OH）2與H2SO4反應到恰好沉淀完全：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
	D．	向澄清的石灰水中滴入少量碳酸氫鈉溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O