Question

14．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積（V）與時間（t）關系如圖，下列說法正確的是（　　）

• A． 反應消耗鎂、鋁的物質的量之比是3：2
• B． 反應消耗鎂、鋁的質量之比是3：2
• C． 與鎂和鋁反應的硫酸的物質的量之比是3：2
• D． 與鎂和鋁反應的硫酸的質量之比是3：2

Answer 1

分析 鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，則金屬完全反應，最終生成氫氣體積相同，由氫原子守恒可知，消耗硫酸物質的量相等，金屬提供電子相等，根據電子轉移守恒計算二者物質的量之比，再根據m=nM計算質量之比．

解答 解：A．生成氫氣相等，金屬提供電子相等，則2n（Mg）=3n（Al），故n（Mg）：n（Al）=3：2，故A正確；
B．參加反應的鎂、鋁的質量之比是3mol×24g/mol：2mol×27g/mol=4：3，故B錯誤；
C．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，則金屬完全反應，最終生成氫氣體積相同，由氫原子守恒可知，消耗硫酸物質的量相等，故C錯誤；
D．消耗硫酸的物質的量相等，則反應的硫酸的質量之比是1：1，故D錯誤，
故選：A．

點評 本題以圖象形式考查化學方程式計算，注意利用守恒進行解答，較好的考查學生讀圖能力、分析計算能力，難度不大．