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19．常溫下，在下列溶液里，各組離子一定能夠大量共存的是（　　）

	A．	無色溶液：Na+、K+、SO42-、MnO4-
	B．	pH=1的溶液中：Fe2+、SO42-、Cl-、NO3-
	C．	使酚酞變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+、
	D．	水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液：K+、Cl-、Ba2+、Br-

18．過氧化鈉具有強氧化性．下列說法不正確的是（　　）

	A．	過氧化鈉與二氧化硫反應時可生成硫酸鈉
	B．	1mol過氧化鈉中陰離子數目約為6.02×1023
	C．	Na2O2與CO2反應時，Na2O2是氧化劑CO2是還原劑
	D．	將等物質的量的Na2O和Na2O2分別溶于等質量的足量水中所得溶液的質量相等

17．下列物質的性質和用途對應正確的是（　　）

	A．	用石英砂制太陽能電池
	B．	高溫下用鋁熱法煉鐵制備鋼材
	C．	液氨汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑
	D．	Fe比Cu活潑，可用FeCl3溶液腐蝕線路板上的Cu

16．向含1mol Na₂CO₃的飽和溶液中緩緩通入CO₂氣體使之充分反應，下列圖象表示正確的是（　　）

A．

B．

C．

D．

15．NO和NO₂是常見的氮氧化物，研究它們的綜合利用有重要意義．
（1）氮氧化物產生的環境問題有產生光化學煙霧或形成酸雨（填一種）．
（2）氧化-還原法消除氮氧化物的轉化如下：NO$→_{反應Ⅰ}^{O_{3}}$NO₂$→_{反應Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N₂
①反應Ⅰ為：NO+O₃═NO₂+O₂，生成11.2L O₂（標準狀況）時，轉移電子的物質的量是1mol．
②反應Ⅱ中，當n（NO₂）：n[CO（NH₂）₂]=3：2時，反應的化學方程式是6NO₂+4CO（NH₂）₂=7N₂+8H₂O+4CO₂．
（3）硝化法是一種古老的生產硫酸的方法，同時實現了氮氧化物的循環轉化，主要反應為：
NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol^-1
①已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
寫出NO和O₂反應生成NO₂的熱化學方程式2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1．
②一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入NO₂和SO₂各1mol，5min達到平衡，此時容器中NO 和NO₂的濃度之比為3：1，則NO₂的平衡轉化率是75%．
③上述反應達平衡后，其它條件不變時，再往容器中同時充入NO₂、SO₂、SO₃、NO各1mol，平衡A（填序號）．
A．向正反應方向移動
B．向逆反應方向移動
C．不移動
（4）某化學興趣小組構想將NO轉化為HNO₃，裝置如圖，電極為多孔惰性材料．則負極的電極反應式是NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺．

14．能源是國民經濟發展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）在25℃、101kPa時，16g CH₄完全燃燒生成液態水時放出的熱量是890.31kJ，則CH₄燃燒的熱化學方程式是CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.31KJ/mol．
（2）已知：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-437.3kJ•mol^-1
$\frac{1}{2}$H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）△H=-285.8kJ•mol^-1
$\frac{1}{2}$CO（g）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
則煤的氣化主要反應的熱化學方程式是 C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ•mol^-1．

13．分類法在化學學科的研究中起到了非常重要的作用．下列分類標準不合理的是（　　）
①根據組成元素將氧化物分成酸性氧化物和堿性氧化物
②根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
③根據是否有丁達爾現象將分散系分為溶液和膠體
④根據在水溶液或熔融狀態是否能導電將化合物分為電解質和非電解質．

A．

②③

B．

②④

C．

①③

D．

①④

12．向某溶液中滴加過量鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則有關推斷不正確的是（　　）

	A．	該氣體一定是CO2
	B．	如果該氣體無味，則該溶液中可能含CO32-
	C．	如果該氣體無味，則該溶液中可能含CO32-、HCO3-或者兩者均有
	D．	如果該氣體具有刺激性氣味，則該溶液中可能含SO32-、HSO3-或者兩者均有

11．改善大氣質量、污水處理等都要依靠化學等科學的發展．
（1）正常雨水的pH為5.6，是因為溶解了二氧化碳氣體的緣故；酸雨的PH＜（填“＞”、“＜”或“=”）5.6．SO₂是形成酸雨的主要物質之一，生石灰可吸收煤燃燒產生的SO₂，反應的化學方程式為CaO+SO₂=CaSO₃．
（2）治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管上安裝催化轉化裝置，使CO與NO反應，生成無毒氣體CO₂和N₂．該反應的化學方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（3）減少室內空氣污染，下列措施 不正確的是c（填字母代號）．
a．保持室內空氣流通
b．選用環保裝飾材料，且不過度裝修
c．經常噴灑大量香水或空氣清新劑
d．在室內種植蘆薈、常青藤等綠色植物
（4）污水處理的主要方法有：a．中和法  b．化學沉淀法  c．氧化還原法  d．過濾法，其中屬于物理方法的是d．

10．某學習小組在對G、Q、X、Y、Z等五種均含氯的化合物的性質進行探究時發現，它們之間有如下轉化關系：
①G→Q+NaCl；
②Q+H₂O-→X+H₂；
③Y+NaOH→G+Q+H₂O；④Z+NaOH→X+Q+H₂O．
請根據該小組的探究結果，對這五種氯的化合物按氯元素化合價由低到高的順序排列正確的是（　　）

A．

GQXYZ

B．

XYGQZ

C．

GYQZX

D．

GXQYZ