Question

11．改善大氣質量、污水處理等都要依靠化學等科學的發展．
（1）正常雨水的pH為5.6，是因為溶解了二氧化碳氣體的緣故；酸雨的PH＜（填“＞”、“＜”或“=”）5.6．SO₂是形成酸雨的主要物質之一，生石灰可吸收煤燃燒產生的SO₂，反應的化學方程式為CaO+SO₂=CaSO₃．
（2）治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管上安裝催化轉化裝置，使CO與NO反應，生成無毒氣體CO₂和N₂．該反應的化學方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（3）減少室內空氣污染，下列措施 不正確的是c（填字母代號）．
a．保持室內空氣流通
b．選用環保裝飾材料，且不過度裝修
c．經常噴灑大量香水或空氣清新劑
d．在室內種植蘆薈、常青藤等綠色植物
（4）污水處理的主要方法有：a．中和法  b．化學沉淀法  c．氧化還原法  d．過濾法，其中屬于物理方法的是d．

Answer 1

分析 （1）酸雨是指pH小于5.6的雨水，正常雨水pH約為5.6是因為空氣中的二氧化碳能與水反應生活碳酸的緣故，生石灰可吸收煤燃燒產生的SO₂，反應的化學方程式為CaO+SO₂=CaSO₃；
（2）在催化劑條件下NO和CO反應，生成CO₂和N₂；
（3）減少室內空氣污染，應降低室內污染物的濃度，可用經常通風，或用植物吸收的方法進行處理；
（4）顯酸性的物質能和顯堿性的物質發生中和反應；向污水中加入特殊的化學物質可以使污水中的污染物以沉淀的形式從水中析出；通過向水中加入氧化劑或還原劑可以把水中的污染物除去；過濾可以把不溶于水的物質除去．

解答 解：（1）酸雨是指pH小于5.6的雨水，正常雨水pH約為5.6是因為空氣中的二氧化碳能與水反應生活碳酸的緣故，生石灰可吸收煤燃燒產生的SO₂，反應的化學方程式為CaO+SO₂=CaSO₃；故答案為：二氧化碳；＜；CaO+SO₂=CaSO₃；
（2）在催化劑條件下NO和CO反應，生成CO₂和N₂，反應的方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂，故答案為：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂；
（3）a．經常敞開窗戶進行通風換氣可降低室內污染物的濃度，故正確；
b．不要隨意對室內裝飾，可減少污染物的排放，故正確；
c．室內有異味時，要及時噴灑香水覆蓋異味，僅是掩蓋污染物的氣味，但不能降低污染物的濃度，故錯誤；
d．蘆薈可吸收甲醛，常青藤和鐵樹可吸收苯，可降低室內污染物的濃度，故正確；
故選：c；
（4）在處理污水的過程中，中和法、化學沉淀法、氧化還原法等方法的過程中都有新物質生成，都屬于化學方法；過濾可以把不溶于水的物質除去，過濾過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，即過濾法屬于物理方法；故選d．

點評 本題考查環境污染知識，題目難度不大，注意把握相關知識的積累，特別注意經常噴灑大量香水或空氣清新劑，為掩耳盜鈴的做法．