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11．有下列物質：①二氧化碳 ②碳酸鋇 ③醋酸 ④氫氣 ⑤澄清石灰水 ⑥石墨⑦氫氧化鈉 ⑧硫酸⑨氯化銀 ⑩鋁   請用序號回答問題：
屬于電解質的是②③⑦⑧⑨；屬于弱電解質的是③；
屬于非電解質的是①；能夠導電的是⑤⑥⑩．

10．下列每組反應一定能用同一離子方程式表示的是（　　）

	A．	CuO分別與稀硫酸、稀鹽酸反應
	B．	CaCO3、Na2CO3分別與鹽酸反應
	C．	H2SO4、K2SO4溶液分別與Ba（OH）2溶液反應
	D．	Na分別與水、稀鹽酸反應

9．A、B、C、D是鹽酸、硝酸銀溶液，碳酸鈉溶液、硫酸銅溶液、氧氧化鋇溶液中的其中一種．為了確定它們，現進行如下實驗．
（1）不做任何實驗，就可確定A．
（2）將其余四種溶液分別取少量于四支試管中，將A滴入其中，發現B中無明顯現象．
（3）再將剩余三種溶液分別取少量于三支試管中，將B滴入其中，C中出現氣泡，D中無明顯現象．
由此可知：A是CuSO₄，C是Na₂CO₃．（填化學式）
寫出反應的離子方程式：B+C：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑  A+D：Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓   B+D：OH^-+H⁺=H₂O．

8．兩個相同容積的密閉容器X、Y，在25℃下，X中充入a g A氣體，Y中充入a g CH₄氣體，X與Y內的壓強之比是4：11，則A的摩爾質量為44g/mol．

7．將3.48g 四氧化三鐵在 50mL 4mol/L的稀HNO₃中充分反應，產生112mL的NO（標準狀況），向反應后的溶液中滴加NaOH溶液能產生沉淀．當沉淀量最多時，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液97.5mL （精確到0.1）．

6．在稀NaOH溶液中持續通入CO₂氣體，用離子方程式表示反應過程：（1）2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O，（2）CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-．

5．下列物質中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（　　）

A．

H2SO4、K、HCl

B．

Cl2、Al、H2

C．

NO2、Na、Br2

D．

O2、SO2、H2O

4．硝化甘油（C₃H₅N₃O₉）分解時產物為N₂、CO₂、O₂和H₂O，已知20℃時，2.27g硝化甘油分解放出熱量15.4KJ，則每生成1mol常溫下氣體放出的熱量為324.2KJ．

3．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．該反應為吸熱反應（選填“吸熱”、“放熱”）．
（2）能判斷該反應是否已達化學平衡狀態的依據是bc．
a．容器中壓強不變b．混合氣體中c（CO）不變
c．v正（H₂）=v逆（H₂O）d．c（CO₂）=c（CO）
（3）830℃時，容器中的反應已達到平衡．在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積．平衡不移動（選填“向正反應方向”、“向逆反應方向”、“不”）．
（4）若 830℃時，向容器中充入1mol CO、5mol H₂O，反應達到平衡后，其化學平衡常數K等于1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）
（5）若1200℃時，在某時刻平衡體系中CO₂、H₂、CO、H₂O的濃度分別為2mol•L^-1、2mol•L^-1、4mol•L^-1、4mol•L^-1，則此時上述反應的平衡移動方向為逆反應方向．（選填“正反應方向”、“逆反應方向”、“不移動”）
（6）某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molCO₂和1molH₂充分反應達平衡時，CO平衡濃度為0.25mol/L，試判斷此時的溫度為830℃．
（7）若在（6）所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2molCO₂和3molH₂充分反應達平衡時，H₂的物質的量為b．
a．等于1.0mol　　　　b．大于1.0molc．大于0.5mold．無法確定．

2．標準狀況下，現有①6.72L CH₄　②3.01×10²³個HCl分子　③13.6g H₂S　④0.2mol NH₃，對這四種氣體的關系有以下四種表述：
a．體積：②＞③＞①＞④
b．物質的量：②＞③＞④＞①
c．質量：②＞③＞①＞④
d．氫原子個數：①＞③＞④＞②
其中正確的是（　　）

A．

abc

B．

bcd

C．

abcd

D．

acd