Question

9．A、B、C、D是鹽酸、硝酸銀溶液，碳酸鈉溶液、硫酸銅溶液、氧氧化鋇溶液中的其中一種．為了確定它們，現進行如下實驗．
（1）不做任何實驗，就可確定A．
（2）將其余四種溶液分別取少量于四支試管中，將A滴入其中，發現B中無明顯現象．
（3）再將剩余三種溶液分別取少量于三支試管中，將B滴入其中，C中出現氣泡，D中無明顯現象．
由此可知：A是CuSO₄，C是Na₂CO₃．（填化學式）
寫出反應的離子方程式：B+C：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑  A+D：Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓   B+D：OH^-+H⁺=H₂O．

Answer 1

分析 鹽酸、硝酸銀溶液，碳酸鈉溶液、硫酸銅溶液、氧氧化鋇溶液五種溶液中，硫酸銅溶液是藍色溶液，可以直接通過觀察看出來，現A需要做實驗直接確定，可知A就是硫酸銅溶液；硫酸銅溶液與其余四種混合，只與鹽酸混合時無任何現象，故B為鹽酸，在剩余的三種溶液里滴加鹽酸，硝酸銀溶液里會出現白色沉淀，碳酸鈉溶液里會有氣泡產生，只有氫氧化鋇溶液里無明顯現象，據此分析答題；

解答 解：鹽酸、硝酸銀溶液，碳酸鈉溶液、硫酸銅溶液、氧氧化鋇溶液五種溶液中，硫酸銅溶液是藍色溶液，可以直接通過觀察看出來，現A需要做實驗直接確定，可知A就是硫酸銅溶液；硫酸銅溶液與其余四種混合，只與鹽酸混合時無任何現象，故B為鹽酸，在剩余的三種溶液里滴加鹽酸，硝酸銀溶液里會出現白色沉淀，碳酸鈉溶液里會有氣泡產生，只有氫氧化鋇溶液里無明顯現象，則C為碳酸鈉，D為氫氧化鋇，
（1）根據分析可知A為硫酸銅溶液，C是碳酸鈉溶液，故答案為：CuSO₄；Na₂CO₃；
（2）碳酸鈉溶液里滴加鹽酸生成二氧化碳，發生反應的離子反應方程式為CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，硫酸銅溶液與氫氧化鋇混合可得到硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，發生反應的離子反應方程式為Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓，鹽酸和氫氧化鋇溶液反應的離子方程式為OH^-+H⁺=H₂O，故答案為：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓；OH^-+H⁺=H₂O．

點評 本題以物質的鑒別有載體，考查離子反應及離子反應方程式的書寫，屬基礎性考查，難度不大，建議重視雙基復習，夯實基礎，提高分析問題、解決問題的能力．