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11．有下列物質：①二氧化碳 ②碳酸鋇 ③醋酸 ④氫氣 ⑤澄清石灰水 ⑥石墨⑦氫氧化鈉 ⑧硫酸⑨氯化銀 ⑩鋁   請用序號回答問題：
屬于電解質的是②③⑦⑧⑨；屬于弱電解質的是③；
屬于非電解質的是①；能夠導電的是⑤⑥⑩．

分析 在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，在水溶液里或熔融狀態下都不導電的化合物是非電解質；能全部電離的電解質是強電解質，只有部分電離的電解質是弱電解質；只要含有自由移動的離子或自由電子即可導電．

解答 解：②碳酸鋇 ③醋酸 ⑦氫氧化鈉 ⑧硫酸⑨氯化銀在水溶液里或熔融狀態下能導電，屬于電解質；
③醋酸溶于水部分電離，是弱電解質；
①二氧化碳的水溶液能導電，原因是二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子而使溶液導電，碳酸是電解質，二氧化碳是非電解質；
⑤澄清石灰水的水溶液能電離出自由移動的離子，能導電⑥石墨⑩鋁中的自由電子能導電，故答案為：②③⑦⑧⑨；③；①；⑤⑥⑩．

點評 本題考查了電解質溶液導電的原因及強、弱電解質、非電解質的定義，注意物質導電的原因指含有自由移動的離子或自由電子的物質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．等物質的量的X（g）與Y（g）在密閉容器中進行可逆反應：X（g）+Y（g）?2Z（g），△H＜0，下列敘述正確的是（　　）
A．平衡常數K值越大，X的轉化率越大
B．達到平衡時，反應速率：v正（X）=2v逆（Z）
C．達到平衡后，降低溫度，正反應速率減小的倍數小于逆反應減小的倍數
D．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某無色溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種組成．取該溶液進行如下實驗：（注：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑  Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑）
（A）取試液適量，加入過量稀鹽酸，有氣體生成，得到溶液甲；
（B）向溶液甲中再加入過量碳酸氫銨溶液，析出白色沉淀乙，得到溶液丙；
（C）向溶液丙中加入過量Ba（OH）2溶液并加熱，有氣體生成，析出白色沉淀丁．
根據上述實驗回答下列問題：
（1）溶液中一定不存在的離子是Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、MnO4-．
（2）一定存在的離子是Na+、AlO2-、CO32-．
（3）寫出步驟C的離子反應方程式是Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式錯誤的是（　　）
A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O
B．酸性介質中KMnO4氧化H2O2：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
C．0.01mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：NH${\;}_{4}^{+}$+Al5++SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2++4OH-═BaSO4↓+Al（OH）5↓+NH5•H2O
D．鉛蓄電池充電時的正極反應：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在稀NaOH溶液中持續通入CO2氣體，用離子方程式表示反應過程：（1）2OH-+CO2=CO32-+H2O，（2）CO32-+H2O+CO2=2HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．大氣中的SO2是造成酸雨的主要污染物．最新研究表明，離子晶體[N（CH3）4]2SO4（s） 能與SO2進行如下可逆反應，使其可能成為綠色的SO2吸收劑：
[N（CH3）4]2SO4（s）+SO2（g）?[N（CH3）4]2S2O6（s）
下列說法正確的是（　　）
A．[N（CH3）4]+中只含共價鍵B．該反應中，SO2作氧化劑
C．SO2漂白品紅是利用其強氧化性   

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．從明礬[KAl（SO4）2•12H2O]制備Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：

已知：明礬焙燒的化學方程式為：4[KAl（SO4）2•12H2O]+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為：1：2．
（2）步驟②中，為提高浸出率，可采取的措施有AC．
A．粉碎固體混合物　　B．降低溫度      C．不斷攪拌　D．縮短浸泡時間
（3）明礬焙燒完全后，從步驟②的濾液中得到K2SO4晶體的方法是蒸發結晶．
（4）步驟③電解的化學方程式是2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;\;\;冰晶石\;\;\;\;\;}}{970℃電解}$4Al+3O2↑，電解池的電極是用碳素材料做成，電解過程中，陽極材料需要定期更換，原因是：陽極中碳被氧化成CO2（CO）．
（5）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉化為Ni（OH）2，則該電池的正極電極反應式是NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．
（6）焙燒a噸明礬（摩爾質量為b g/mol），若SO2 的轉化率為96%，可生產質量分數為98%的H2SO4質量為$\frac{a×1{0}^{6}g/t}{bg/mol}$=$\frac{9mol×98g/mol×96%×a}{4mol×bg/mol×98%}$=$\frac{216a}{b}$噸（列出計算表達式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列描述正確的是（　　）
A．反應開始到10s時，用Z表示的反應速率為0.158 mol•（L•s）-1
B．反應開始到10s時，X的物質的量濃度減少了0.79 mol•L-1
C．反應的化學方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g）
D．反應開始到10 s時，Y的轉化率為39.5%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．《科學》曾評出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質．水質優劣直接影響人體健康．海洋是化學資源寶庫，海洋資源的綜合利用具有廣闊的前景．人類把海水淡化，就可以得到大量的飲用水，常規蒸餾法，技術和工藝比較完備，但也存在較大缺陷，大量推廣離子交換法和電滲析法．
（1）天然水在凈化處理過程中加入明礬做混凝劑，其凈水作用的原理是Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）
（2）家庭用水可以用肥皂水檢驗其硬度，因為高級酯肪酸鈉，能與硬水中的鈣離子、鎂離子形成硬脂酸鈣、硬脂酸鎂沉淀．家用凈水器中裝有活性炭和陽離子交換樹脂（NaR），用過的陽離子交換樹脂放入食鹽水中可再生．
（3）電滲析法淡化海水的示意圖如圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過．陽極的主要電極反應式是2Cl--2e-═Cl2↑．在陰極附近加入無色酚酞，看到的現象是陰極附近溶液變紅色，有無色氣體放出．淡水的出口為b（填“a”“b”或“c”）．
（4）利用海水制得的食鹽，制取純堿的簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿．
①濾出晶體C后，從濾液D中提取氯化銨有兩種方法：
方法一、通入氨，冷卻、加食鹽，過濾；
方法二、不通氨，冷卻、加食鹽，過濾．
對兩種方法的評價正確的是（選填編號）ad．
a．方法一析出的氯化銨純度更高          b．方法二析出的氯化銨純度更高
c．方法一的濾液可直接循環使用          d．方法二的濾液可直接循環使用
②提取的NH4Cl中含有少量Fe2+、SO42-．將產品溶解，加入H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過濾，蒸發結晶，得到工業氯化銨．加熱至沸的目的是使Fe3+完全水解為Fe（OH）3．濾渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4．

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