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下列說法正確的是

A. 測定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH起始溫度和反應后終止溫度

B. 在25℃、101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，H2的燃燒熱為－285.8kJ/mol

C. 在25℃、101kPa時，1molC與適量O2反應生成1molCO時，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ/mol

D.在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △H=－57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

下列裝置或操作正確，且能達到目的的是

反應A(?)+aB(g)C(g)+2D(g)（a為正整數）。反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖所示，下列說法錯誤的是

A．若a＝2，則A為液態或固體

B．該反應的正反應為放熱反應

C．T2＞T1，p2＞p1

D．其它條件不變，增加B的物質的量，平衡正向移動，平衡常數K增大

對于密閉容器中進行的反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，達到平衡后，其它條件不變，增大CO的濃度，下列說法錯誤的是

A.正反應速率增大

B.逆反應速率先減小

C.達到平衡時，逆反應速率比原平衡要大

D. 化學平衡常數不變

密閉容器中，一定條件下進行如下反應：NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g) △H=373.2kJ·mol－1，達到平衡后，為提高反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是

A. 加催化劑同時升高溫度 B. 加催化劑同時增大壓強

C. 升高溫度同時充入N2 D. 降低溫度同時減小壓強

2.0mol的PCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生下述反應：

PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)。達平衡時，PCl5為0.40mol；如果此時移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量為

A. 0.40mol B. 0.20mol C. 小于0.20mol D. 大于0.20mol，小于0.40mol

在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列物理量不再發生變化時，無法表明反應：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達平衡狀態的是（僅B有顏色）

A.混合氣體的壓強 B.混合氣體的密度 C.氣體的平均分子量 D.氣體的顏色

反應X(g)+Y(g)2Z(g) △H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是

A.減小容器體積，平衡向右移動 B.加入催化劑，Z的產率增大

C.增大c(X)，X的轉化率增大 D.降低溫度，Y的轉化率增大

對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述中正確的是

A.化學反應速率的關系是2v逆(NH3)=3v正(H2O)

B.若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態

C.達到化學平衡時，若增大容器的體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D.達到化學平衡時4v正(O2)=5v逆(NO)

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

B.高壓比常壓有利于由SO2和氧氣合成SO3的反應

C.紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

D.黃綠色的氯水光照后顏色變淺