反應A(?)+aB(g)
C(g)+2D(g)（a為正整數）。反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖所示，下列說法錯誤的是
A．若a＝2，則A為液態或固體
B．該反應的正反應為放熱反應
C．T2＞T1，p2＞p1
D．其它條件不變，增加B的物質的量，平衡正向移動，平衡常數K增大
科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
加熱N2O5,依次發生的分解反應為：①N2O5(g)
N2O3(g)+O2(g), ②N2O3(g)N2O(g)+O2(g).在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5,加熱到t℃,達到平衡狀態后O2為9mol,N2O3為3.4mol.則t℃時反應①的平衡常數為（ ）
A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二下期初摸底化學卷（解析版） 題型：填空題
巴伊亞祖母綠號稱是世界上最大的祖母綠礦石，重380余公斤，含有約18萬克拉的祖母綠寶石，價值約4億美元。祖母綠的元素組成是O、Si、Al、Be，化學式為Be3Al2Si6O18 。
（1）基態Al原子中，電子占據的最高能級的符號是 ，該能級具有的原子軌道數為 。
（2）在500～600℃氣相中，氯化鈹以二聚體Be2Cl4的形式存在（如圖），在1000℃，氯化鈹則以BeCl2形式存在。在BeCl2分子中，Be的雜化方式為 ，二聚體Be2Cl4中Be的雜化方式為 ，1mol Be2Cl4中含有 mol配位鍵。
（3）氫化鋁鋰（LiAlH4）是有機合成中的一種重要還原劑，可以將羧基還原為羥基，如可將乙酸還原為乙醇，乙酸和乙醇的熔沸點數據如下：
| 乙酸 | 乙醇 |
熔點/℃ | 16.6 | -114.3 |
沸點/℃ | 117.9 | 78.4 |
乙酸分子中σ鍵與π鍵數目之比為 ，由表格中的數據知，乙酸的熔沸點均比乙醇高，原因是 。
（4）圖示為Be與O形成的氧化物的立方晶胞結構，已知氧化鈹的密度ρ=3.00g/cm3,則晶胞參數a= nm。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二下期初摸底化學卷（解析版） 題型：選擇題
分類法是快速獲取物質性質的重要方法，有關分類說法不正確的是
A．根據氧化物的性質可將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和特殊氧化物等
B．根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
C．根據分散質粒子直徑大小可將液體分散系分為溶液、膠體和濁液
D．根據電解質的水溶液導電能力的強弱將電解質分為強電解質和弱電解質
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高二上8月考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
反應X(g)+Y(g)
2Z(g) △H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是
A.減小容器體積，平衡向右移動 B.加入催化劑，Z的產率增大
C.增大c(X)，X的轉化率增大 D.降低溫度，Y的轉化率增大
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高二上8月考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
有一化學平衡：mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)（如下圖）表示的是轉化率與壓強、溫度的關系。分析圖中曲線可以得出的結論是
A．正反應吸熱：m＋n>p＋q B．正反應吸熱：m＋n<p＋q
C．正反應放熱：m＋n>p＋q D．正反應放熱：m＋n<p＋q
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在1.01×105Pa，20℃時，下列氣體各2.8L，其質量最大的是（ ）
A．N2 B．Cl2 C．NH3 D．SO2
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
室溫時，下列溶液等體積混合后pH一定小于7的是( )
A. pH=3的鹽酸和pH=11的氨水 B. pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液
C. pH=3的硫酸和pH=11的氨水 D. pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北沙市高二上第一次雙周練化學卷（解析版） 題型：填空題
回答下列問題：
（1）已知下列反應：SO2 (g)+2OH–(aq) =SO32–(aq)+H2O(l) ΔH1；
ClO–(aq)+SO32–(aq)=SO42–(aq)+Cl–(aq) ΔH2；
CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42–(aq) ΔH3。
則反應SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO–(aq)+2OH–(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl–(aq)的ΔH=______________。(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)
（2）合成氣(CO和H2為主的混合氣體)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種，用甲烷制備合成氣的反應為：①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH1=-72 kJ·mol﹣1；
②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH2=+216 kJ·mol﹣1。現
有1 mol由H2O(g)與O2組成的混合氣，且O2的體積分數為x，將此混合氣與足量CH4充分反應。
若x=0.2時，反應①放出的能量為________kJ；
若x=_________時，反應①與②放出（或吸收）的總能量為0。
（3）一定條件，在水溶液中1 mol Cl－和1 mol ClOx(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。
①D是________(填離子符號)。
②B→A+C反應的熱化學方程式為_______________(用離子符號表示)。
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