有一化學平衡：mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)（如下圖）表示的是轉化率與壓強、溫度的關系。分析圖中曲線可以得出的結論是
A．正反應吸熱：m＋n>p＋q B．正反應吸熱：m＋n<p＋q
C．正反應放熱：m＋n>p＋q D．正反應放熱：m＋n<p＋q
口算題卡北京婦女兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)+3B(g)
2C(g)達到平衡的標志的是（ ）
①C的生成速率與C的分解速率相等；
②單位時間內有amolA生成的同時生成3amolB；
③A、B、C的濃度不再變化；
④容積不變的密閉容器中混合氣體的總壓強不再變化；
⑤混合氣體的物質的量不再變化；
⑥單位時間消耗amolA，同時生成3amolB ；
⑦A、B、C的分子數目之比為1：3：2。
A．②⑤ B．②⑦ C．①③ D．⑤⑥
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二下期初摸底化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法不正確的是
A．對于相同濃度的弱酸HX和HY（前者的Ka較�。┤芤海铀♂屜嗤稊禃r，HY溶液的pH改變
值大于HX溶液的pH改變值
B．在NH3·H2O和NH4Cl濃度均為0.1 mol·L-1的體系中，外加少量酸或堿時，溶液的pH可保持基本不變
C．在NaH2PO4水溶液中存在關系：c(H3PO4) + c(H+) = c(HPO42-) + c(PO43-) + c(OH-)
D．沉淀溶解平衡AgI 
Ag+ + I- 的平衡常數為8.5×10-17，不能說明難溶鹽AgI是弱電解質
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高二上8月考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A.由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
B.高壓比常壓有利于由SO2和氧氣合成SO3的反應
C.紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
D.黃綠色的氯水光照后顏色變淺
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高二上8月考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
反應A(?)+aB(g)
C(g)+2D(g)（a為正整數）。反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖所示，下列說法錯誤的是
A．若a＝2，則A為液態或固體
B．該反應的正反應為放熱反應
C．T2＞T1，p2＞p1
D．其它條件不變，增加B的物質的量，平衡正向移動，平衡常數K增大
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為（ ）
A．19∶8∶13 B．22∶1∶14 C．13∶9∶29 D．26∶16∶27
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上開學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下
(已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) 
kJ·mol
)
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應物投入量 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 | 4mol NH3 |
NH3的濃度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
反應的能量變化 | 放出akJ | 吸收bkJ | 吸收ckJ |
體系壓強(pa) | p1 | p2 | p3 |
反應物轉化率 | α1 | α2 | α3 |
請寫出下列物理量的關系：
（1）濃度c1與c2__________________2c2與c3 ________________
（2）能量a與b __________________2b與c___________________
（3）壓強p1與p2_________________2p2與p3 __________________
（4）轉化率α1與α2_________________α2與α3___________________
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是( )
A．強電解質溶液一定比弱電解質溶液的導電性強
B．強電解質的水溶液中不存在電解質分子
C．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物
D．不同的弱電解質只要物質的量濃度相同，電離程度也就相同
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北沙市高二上第一次雙周練化學卷（解析版） 題型：選擇題
在可逆反應2A(g)+3B(g)
xC(g)+D(g)中，已知起始濃度A為5 mol/L，B為3 mol/L，C的反應速率為0.5 mol/(L·min)，2 min后，測得D的濃度為0.5 mol/L。則關于此反應的下列說法中正確的是（ ）
A．2 min末時，A和B的濃度之比為5∶3
B．x=1
C．2 min末時，B的濃度為1.5 mol/L
D．2 min末時，A的消耗濃度為0.5 mol/L
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