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我國科學家研發成功了甲烷和二氧化碳的共轉化技術，利用分子篩催化劑高效制得乙酸。 下列有關說法正確的是

A．所有反應物和產物中都既含極性鍵又含非極性鍵

B．消耗 22.4 L CO2可制得乙酸60g

C．該反應不是氧化還原反應

D．該反應過程符合“綠色化學”原理，原子利用率達100%

《夢溪筆談》中記載有：信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之，則成膽礬。烹膽礬則成銅；熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅。水能為銅，物之變化，固不可測。該記載中沒有涉及的化學反應類型有

A．化合反應 B．分解反應

C．置換反應 D．復分解反應

同位素示蹤法可用于反應機理的研究，下列反應或轉化中同位素示蹤表示正確的是

A．2Na218O2 +2H2O====4Nal8OH+O2↑

B．NH4Cl+ 2H2O====NH3·2H2O+HCl

C．2KMnO4 +5H218O2 +3H2SO4====K2SO4+2MnSO4 +518O2↑+8H2O

D．K37ClO3+6HCl===K37Cl+3Cl2↑+3H2O

分子式為C9H18O2的有機物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，其中C不與NaHCO3溶液反應，1 mol C完全燃燒產生的氣體與足量澄清石灰水反應能生成400g沉淀。則有機物A的可能結構有(不考慮立體異構)

A．4種 B．8種

C．10種 D．16種

下列離子方程式正確的是

A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：HCO3－+OH－+Ca2＋===H2O+CaCO3↓

B．氯化銨與氫氧化鈉溶液混合：NH4＋+OH－===H2O+NH3↑

C．向漂白粉溶于水形成的溶液中通入少量的SO2：Ca2＋+3ClO－+SO2+H2O===CaSO4↓+Cl－+2HClO

D．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H＋===Fe2＋+H2S↑

下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是

取一定質量含Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份并進行下列轉化，則轉化過程中所加稀HNO3的物質的量濃度為

A．4.4mol·L -1 B．3.6mol·L -1 C．4.0mol·L -1 D．3.2mol·L -1

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．1mol 羥基(—OH)中電子數為9NA

B．100 mL 2.0 mol·L -1的鹽酸與醋酸溶液中氫離子數均為0.2NA

C．將10.6 g Na2CO3固體溶于水，所得離子總數為0.3NA

D．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA

H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質硫。反應原理為：2H2S(g) +O2(g ) ===S2 (s)+2H2O(l) △H=-632kJ·mol-1。右圖為質子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是

A．電極a為電池的正極

B．電極 b 上發生的電極反應為：O2+4H+ +4e－===2H2O

C．該裝置是一種將熱能轉化為電能的裝置

D．H+經質子膜進入a極區

溶液的pH、體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，下列敘述錯誤的是

A．它們與NaOH完全中和時，醋酸溶液所消耗的NaOH少

B．它們分別與足量CaCO3反應時，放出的CO2一樣多

C．兩種溶液的n(Cl－)= n(CH3COO－)相同

D．分別用水稀釋相同倍數時，n(Cl－)＜n(CH3COO－)