H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質硫。反應原理為：2H2S(g) +O2(g ) ===S2 (s)+2H2O(l) △H=-632kJ·mol-1。右圖為質子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是
A．電極a為電池的正極
B．電極 b 上發生的電極反應為：O2+4H+ +4e－===2H2O
C．該裝置是一種將熱能轉化為電能的裝置
D．H+經質子膜進入a極區
小學學習好幫手系列答案
小學同步三練核心密卷系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
近年食品安全倍受關注，下列說法不正確的是（ ）
A．某白酒中的增塑劑叫鄰苯二甲酸二乙酯（
），對人體健康有害
B．4-甲基咪唑（
）是某飲料中檢測出的致癌物，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．某媒體披露“皮革奶”事件，有不法廠商將皮革下腳料水解后摻入奶粉，以提高奶粉中蛋白質的含量。動物皮革的主要成分是蛋白質，“皮革奶”灼燒時有燒焦羽毛的氣味
D．新西蘭牛奶中檢測出有毒的二氰二氨（
），該物質一定不溶于水
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧東北育才學校高二下第二段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在
分子中，處于同一平面上的碳原子數最多可能有（ ）
A．6個 B．8個 C．10個 D．12個
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江哈爾濱六中高三下三模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
NA表示阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是
A．12g 金剛石中含有的六元碳環數為NA
B．1L1mol/L 的甲醇水溶液中含有氫原子總數為4NA
C．12g 石墨和 C60的混合物中質子總數為6NA
D．反應 KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2中，生成1molI2轉移電子的總數為2NA
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科目：高中化學 來源：2016屆海南中學高三考前高考模擬十化學試卷（解析版） 題型：填空題
焦炭與CO、CO2、H2均是重要的化工原料，由CO2制備甲醇過程可能涉及的反應如下：
反應Ⅰ：CO2 (g)+3H2 (g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H1 =－49.58kJ·mol -1
反應Ⅱ：CO2 (g)+H2 (g) CO(g)+H2O(g) △H2 =+41.19kJ·mol -1
反應Ⅲ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H3
回答下列問題：
（1）反應Ⅲ的△H3 = ，反應Ⅲ自發進行的條件是 (填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”)。
（2）將焦炭與水蒸氣置于容積為2L的密閉容器中發生反應：C(s) +H2O(g) CO(g)+H2(g)，其中H2O、
CO的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。
①0~1min 內用H2表示該反應的速率為 ，第一個平衡時段的平衡常數是 。
②若反應進行到2min時，改變了溫度，使曲線發生如圖所示的變化，則溫度變化為 (填“升溫”或“降溫”)。
③反應至5min時，若也只改變了某—個條件，使曲線發生如圖所示的變化，該條件可能是下述中的 。
a．加入了C(s) b．加入了水蒸氣
c．降低了溫度 d．增大了壓強
（3）某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑(發生反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)，測得了不同溫度下體系達到平衡時CO2的轉化率(曲線a)及CH3OH 的產率(曲線b)，如圖所示，請回答問題：
據圖可知當溫度高于260℃后，CO的濃度隨著溫度的升高而 (填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”)，其原因是 。
（4）若以CO、O2、K2CO3等構成的熔融鹽電池為電源，用惰性電極電解200mL 飽和食鹽水，則負極上的電極反應式為 ，當有2.8g燃料被消耗時，電解池中溶液的pH= (常溫下，忽略溶液的體積變化，不考慮能量的其他損耗)。
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科目：高中化學 來源：2016屆海南中學高三考前高考模擬十化學試卷（解析版） 題型：選擇題
分子式為C9H18O2的有機物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，其中C不與NaHCO3溶液反應，1 mol C完全燃燒產生的氣體與足量澄清石灰水反應能生成400g沉淀。則有機物A的可能結構有(不考慮立體異構)
A．4種 B．8種
C．10種 D．16種
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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三臨考模擬化學試卷（解析版） 題型：實驗題
現有一份含有FeCl3和FeCl2固體的混合物，為測定FeCl2的含量，進行如下實驗：
①稱取混合物樣品的質量7.06g，將樣品溶解
②向溶解后的溶液中，加入足量的雙氧水
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀
④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒，到質量不再減少，得到固體物質4.00g
根據實驗回答下列問題：
（1）樣品溶解過程中需加入___________，以防止__________________；
（2）寫出溶解后的溶液與雙氧水反應的離子方程式____________；
（3）過濾操作中除用漏斗外，還需要的玻璃儀器有____________；
（4）簡述檢驗實驗步驟④中沉淀已經洗滌干凈的方法____________；
（5）通過實驗所得數據，計算固體樣品中FeCl2的質量分數：____________；
（6）實驗室采用下列裝置制取少量無水FeCl3固體。(已知FeCl3固體易潮解，部分夾持儀器已略去。)
該裝置存在明顯缺陷，得不到無水FeCl3固體，請你對該裝置進行合理的改進：____________。
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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三考前預測化學試卷（解析版） 題型：填空題
某大學實驗室對煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3)制備聚合氯化鋁{[Al2(OH)nCl6－n]m(1≤n≤5，m≤10)，簡稱PAC，是一種新型、高效的絮凝劑和凈水劑}。其工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）用濃鹽酸配制20%的鹽酸所需的玻璃儀器有______________________________。
（2）加20%的鹽酸酸浸，有關反應的離子方程式為_____________________________。
（3）殘渣2的主要成分是，設計實驗證明你的結論(填操作、現象):_____________________。
（4）由澄清的PAC稀溶液獲得聚合氯化鋁固體，該實驗操作是_________________，得到的PAC粗產品中可能含有的雜質離子是____________。
（5）從不引入雜質的角度來考慮，調節溶液pH的試劑可改為________(填字母)。
A．NaOH B．Al C．氨水 D．Al2O3
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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三5月高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
工業上用菱錳礦(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質]為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：
已知：1
生成氫氧化物沉淀的pH
Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
開始沉淀時 | 8.3 | 6.3 | 2.7 | 4.7 |
完全沉淀時 | 9.8 | 8.3 | 3.7 | 6.7 |
2:下表是三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(25℃)
回答下列問題：
（1）濾渣1為____________；
（2）向溶液1中加入雙氧水時，反應的離子方程式是____________；
（3）濾液2中加入稍過量的難溶電解質MnS，以除去Cu2+，反應的離子方程式是____________；在CuS、MnS共存的懸濁液中，則c(Cu2+)/c(Mn2+)=____________。
（4）將MnCl2轉化為MnO2的一種方法是氧化法．其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，該反應的離子方程式為：5Mn2++2ClO3-+□_____=□_____+□______+□______；
（5）將MnCl2轉化為MnO2的另一種方法是電解法。
①生成MnO2的電極反應式是____________；
②若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時會產生少量Cl2，檢驗Cl2的操作是____________。
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