NA表示阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是
A．12g 金剛石中含有的六元碳環數為NA
B．1L1mol/L 的甲醇水溶液中含有氫原子總數為4NA
C．12g 石墨和 C60的混合物中質子總數為6NA
D．反應 KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2中，生成1molI2轉移電子的總數為2NA
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各表述與圖32所示一致的是（ ）
A．圖①表示25
時，用0.1mol·L－1鹽酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B．圖②中曲線表示反應A2(g)+3B2(g) 
2AB3(g) 
<0
C．圖③中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2(g)+H2(g)=CH3CH3(g) <0，使用和未使用催化劑時反應過程中的能量變化
D．電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，圖④表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液時溶液的電導率變化曲線示意圖
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧東北育才學校高二下第二段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有機物X和Y 可作為“分子傘”給藥物載體的傘面和中心支撐架(未表示出原子或原子團的空間排列) 錯誤的是（ ）
A．1molX在濃硫酸作用下發生消去反應，最多生成3mol H2O
B．1molY發生類似酯化的反應,最多消耗2mol X
C．X與足量HBr反應,所得有機物的分子式為C24H37O2Br3
D．Y與癸烷的分子鏈均呈鋸齒形,但Y的極性較強
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧東北育才學校高二下第二段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法不正確的是（ ）
A．油脂發生皂化反應能生成甘油
B．乙炔、丙烯酸（CH2=CHCOOH）、醋酸乙烯酯（CH3COOCH=CH2）均可作為合成聚合物的單體
C．蔗糖及其水解產物均能與新制氫氧化銅反應生成紅色沉淀
D．谷氨酸分子（HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH）縮合最多可形成2種二肽（不考慮立體異構）
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江哈爾濱六中高三下三模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示，下列敘述正確的是
A．相同條件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH
B．溶液中水的電離程度：a＝c＞b
C．該溫度下HB的電離平衡常數約等于1.11×10－5
D．當lg
=3時，若兩溶液同時升高溫度，則
減小
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科目：高中化學 來源：2016屆海南中學高三考前高考模擬十化學試卷（解析版） 題型：填空題
某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物�，F要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟進行：
請根據上面流程，回答以下問題：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有 、 。 (填儀器名稱)
（2）請寫出加入溴水發生的離子反應方程式 。
（3）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質量為b1g。再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b2g，若b1－b2=0.3g，則接下來還應進行的操作是 。若蒸發皿質量是 W1 g，蒸發皿與加熱后固體總質量是W2g，則樣品中鐵元素的質量分數是 。有同學提出，還可以采用以下方法來測定：
①溶解樣品改用了硫酸，而不用鹽酸，為什么 。
②選擇的還原劑是否能用鐵 (填“是”或“否”)，原因是： 。
③若滴定用掉c mol/ L KMnO4溶液bmL，則樣品中鐵元素的質量分數是 。
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科目：高中化學 來源：2016屆海南中學高三考前高考模擬十化學試卷（解析版） 題型：選擇題
H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質硫。反應原理為：2H2S(g) +O2(g ) ===S2 (s)+2H2O(l) △H=-632kJ·mol-1。右圖為質子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是
A．電極a為電池的正極
B．電極 b 上發生的電極反應為：O2+4H+ +4e－===2H2O
C．該裝置是一種將熱能轉化為電能的裝置
D．H+經質子膜進入a極區
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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三臨考模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
3.0gFe2O3和A12O3組成的混合物全部溶于200mLpH=0的硫酸，反應后向所得溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、A13+完全沉淀，則加入的NaOH的濃度c(NaOH)為
A．1mol/L
B．2mol/L
C．4mol/L
D．8mol/L
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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三第八次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題
已知 X、Y、U、V、W、Z是六種常見元素，其中X、Y、U、V、W五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示：U的最簡單氣態氫化物能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．Z是人體血紅蛋白中存在的金屬元素．請回答下列問題：
Y | U | |||
X | V | W |
（1）Z元素在周期表中的位置__________，ZW3的水溶液可以凈水的原因是__________（用離子方程式、結合文字說明）
（2）X、U、V、W形成的簡單離子半徑由大到小的順序為__________（用離子符號表示）
（3）若將少量U的最簡單氫化物與過量W的單質混合，則生成一種酸和另一種化合物A，A中所有原子均滿足8電子穩定結構，試寫出A的電子式__________，A在一定條件下能與水反應，可用于飲用水的消毒，試寫出此反應的化學反應方程式__________。
（4）二氧化鈦（TiO2）與X的單質、Y的單質高溫下反應生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，其反應的化學方程式為__________，若有1molX的單質參加反應，轉移的電子數目為__________。
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