《夢溪筆談》中記載有：信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之，則成膽礬。烹膽礬則成銅；熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅。水能為銅，物之變化，固不可測。該記載中沒有涉及的化學反應類型有
A．化合反應 B．分解反應
C．置換反應 D．復分解反應
科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧東北育才學校高一下第二段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B．已知：A、B同周期相鄰，A、C處于同一主族；C原子核內的質子數等于A、B原子核內的質子數之和；C原子最外層電子數是D原子最外層電子數的5倍．下列說法中正確的是（ ）
A．A、C兩元素可能處于第ⅢA族或第ⅥA族
B．D、B兩元素組成的兩種離子化合物中陰、陽離子數之比為2：1或1：1
C．三種元素的簡單離子的半徑大小順序為：C＞D＞B
D．D、C、B三種元素組成的化合物的化學式為D3CB4
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江哈爾濱六中高三下三模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
[化學—選修3：物質結構與性質]A、B、C、D為原子序數依次增大的四種元素，A2－和B2+具有相同的電子構型；C、D為同周期元索，C核外電子總數是最外層電子數的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題：
（1）四種元素中電負性最大的是 （填元素符號），其中C原子的次外層電子排布式為 。
（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是 （填分子式），原因是 ；B的氫化物所屬的晶體類型是 ，B單質所形成的晶體，一個晶胞平均含有 個原子。
（3）C和D反應可生成組成比為1：5的化合物E，E的分子式為 ，已知該分子的空間構型為三角雙錐，則其中兩個Cl原子被F原子所替代得到的產物結構有 種。
（4）化合物D2A的立體構型為 ，中心原子的價層電子對數為 ，單質D與Na2SO3溶液反應，其離子方程式為 。
（5）A和B能夠形成化合物F，F晶體中的B2+離子的排列方式如圖所示，
①每個B2+周圍最近的等距離的B2+離子有 個。
②已知F的晶胞參數是a0=0.54nm，它的密度為 （只列式不作計算，阿伏加德羅常數為6.02×1023mol-1）。
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科目：高中化學 來源：2016屆海南中學高三考前高考模擬十化學試卷（解析版） 題型：填空題
焦炭與CO、CO2、H2均是重要的化工原料，由CO2制備甲醇過程可能涉及的反應如下：
反應Ⅰ：CO2 (g)+3H2 (g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H1 =－49.58kJ·mol -1
反應Ⅱ：CO2 (g)+H2 (g) CO(g)+H2O(g) △H2 =+41.19kJ·mol -1
反應Ⅲ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H3
回答下列問題：
（1）反應Ⅲ的△H3 = ，反應Ⅲ自發進行的條件是 (填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”)。
（2）將焦炭與水蒸氣置于容積為2L的密閉容器中發生反應：C(s) +H2O(g) CO(g)+H2(g)，其中H2O、
CO的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。
①0~1min 內用H2表示該反應的速率為 ，第一個平衡時段的平衡常數是 。
②若反應進行到2min時，改變了溫度，使曲線發生如圖所示的變化，則溫度變化為 (填“升溫”或“降溫”)。
③反應至5min時，若也只改變了某—個條件，使曲線發生如圖所示的變化，該條件可能是下述中的 。
a．加入了C(s) b．加入了水蒸氣
c．降低了溫度 d．增大了壓強
（3）某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑(發生反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)，測得了不同溫度下體系達到平衡時CO2的轉化率(曲線a)及CH3OH 的產率(曲線b)，如圖所示，請回答問題：
據圖可知當溫度高于260℃后，CO的濃度隨著溫度的升高而 (填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”)，其原因是 。
（4）若以CO、O2、K2CO3等構成的熔融鹽電池為電源，用惰性電極電解200mL 飽和食鹽水，則負極上的電極反應式為 ，當有2.8g燃料被消耗時，電解池中溶液的pH= (常溫下，忽略溶液的體積變化，不考慮能量的其他損耗)。
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科目：高中化學 來源：2016屆海南中學高三考前高考模擬十化學試卷（解析版） 題型：選擇題
取一定質量含Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份并進行下列轉化，則轉化過程中所加稀HNO3的物質的量濃度為
A．4.4mol·L -1 B．3.6mol·L -1 C．4.0mol·L -1 D．3.2mol·L -1
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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三臨考模擬化學試卷（解析版） 題型：實驗題
現有一份含有FeCl3和FeCl2固體的混合物，為測定FeCl2的含量，進行如下實驗：
①稱取混合物樣品的質量7.06g，將樣品溶解
②向溶解后的溶液中，加入足量的雙氧水
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀
④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒，到質量不再減少，得到固體物質4.00g
根據實驗回答下列問題：
（1）樣品溶解過程中需加入___________，以防止__________________；
（2）寫出溶解后的溶液與雙氧水反應的離子方程式____________；
（3）過濾操作中除用漏斗外，還需要的玻璃儀器有____________；
（4）簡述檢驗實驗步驟④中沉淀已經洗滌干凈的方法____________；
（5）通過實驗所得數據，計算固體樣品中FeCl2的質量分數：____________；
（6）實驗室采用下列裝置制取少量無水FeCl3固體。(已知FeCl3固體易潮解，部分夾持儀器已略去。)
該裝置存在明顯缺陷，得不到無水FeCl3固體，請你對該裝置進行合理的改進：____________。
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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三臨考模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
往碘化亞鐵溶液中緩慢通入1.5mol氯氣，反應完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。則原碘化亞鐵溶液的物質的量為
A．1.1mol B．1.5mol C．1.2mol D．1.0mol
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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三考前預測化學試卷（解析版） 題型：填空題
BPA的結構簡式如右下圖所示，常用來生產防碎塑料聚碳酸酯。
（1）該物質的分子式為___________，含氧官能團的名稱是_________，屬于____類。
（2）該物質最多_____個碳原子共面。
（3）充分燃燒0.1mol該有機物，消耗的O2在標準狀況下的體積為_________。
（4）下列關于BPA的敘述中，不正確的是_______。
A．可以發生還原反應
B．遇FeCl3溶液紫色
C．1mol該有機物最多可與2molH2反應
D．可與NaOH溶液反應
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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三5月高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數為2NA
B.一定溫度下，1L0.50mol/LNH4NO3溶液中含氮原子個數為NA
C.過氧化氫分解制得標準狀況下1.12LO2，轉移電子數目為0.2NA
D.28g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C-H鍵的數目為2NA
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