往碘化亞鐵溶液中緩慢通入1.5mol氯氣，反應完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。則原碘化亞鐵溶液的物質的量為
A．1.1mol B．1.5mol C．1.2mol D．1.0mol
科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧東北育才學校高一下第二段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是（ ）
A．乙醇不能發生氧化反應
B．甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應
C．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯與由苯制取硝基苯反應屬于同一類型的反應
D．苯和乙烷都能發生加成反應．
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科目：高中化學 來源：2016屆海南中學高三考前高考模擬十化學試卷（解析版） 題型：填空題
[選修 2—化學與技術]Ⅰ下列說法不正確的是
A．明礬、漂白粉、臭氧的凈水原理相同
B．“血液透析”的原理利用了膠體的性質
C．食品包裝中常放入有硅膠和鐵粉的小袋，只能防止食物受潮
D．煤炭燃燒、機動車尾氣、建筑揚塵等可加重霧霾
Ⅱ水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可或缺的物質。 水質優劣直接影響人體健康。 海水是人類資源寶庫，若把海水淡化和化工生產結合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源。 據此，回答下列問題：
（1）天然水災凈化處理過程中需要加入的混凝劑，我們常用的混凝劑有明礬、硫酸鋁、硫酸鐵，其凈水作用的原理是 。
（2）水的凈化與軟化的區別是水的凈化是用混凝劑(如明礬等)將 。
（3）目前，國際上實用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法。 蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經冷卻而得高純度淡水。由此可判斷蒸餾法是 (選填“物理變化”或“化學變化”)。
（4）海水除了可以得到淡化水外，還可提取多種化工原料。由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：
①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結晶。其先后順序正確的是
A．②④⑤③①
B．③②④①⑤
C．③④②⑤①
D．②④③⑤①
（5）海水電解制得的氫氣用于合成氨，某合成氨廠生產流程圖如下
①第（1）個設備中先把N2和H2壓縮的目的是 。
②在第（3）個設備中用冷卻的方法分離出 ，其目的是 。
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科目：高中化學 來源：2016屆海南中學高三考前高考模擬十化學試卷（解析版） 題型：選擇題
《夢溪筆談》中記載有：信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之，則成膽礬。烹膽礬則成銅；熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅。水能為銅，物之變化，固不可測。該記載中沒有涉及的化學反應類型有
A．化合反應 B．分解反應
C．置換反應 D．復分解反應
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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三臨考模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題
汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2(g)+O2(g)
2NO(g)ΔH>0，已知該反應在2404℃時，平衡常數K＝64×10－4。
請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質的量為0.5mol，則N2的反應速率________；
（2）假設該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志________；
A．容器內氣體壓強不再變化
B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對分子質量不變
D．2v(N2)正＝v(NO)逆
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是________(填字母序號)；
（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2，達到平衡狀態后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態。與原平衡狀態相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數______；(填“變大”、“變小”或“不變”)
（5）該溫度下，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1mol/L、4.0×10－2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時反應v正________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三臨考模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
以下關于膠體的說法不正確的是
A．膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜
B．Fe(OH)3膠體粒子具有較大的表面積，具有吸附性，能吸附陽離子，故在電場作用下會產生電泳現象
C．向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入稀硫酸，會先出現紅褐色沉淀然后沉淀消失的現象
D．只有膠體粒子能作布朗運動
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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三考前預測化學試卷（解析版） 題型：填空題
有一種藍色的晶體，它的結構特征是Fe2+和Fe3+分別占據立方體互不相鄰的頂點，立方體的每個棱上均有一個CN－。
（1）根據晶體結構的特點，推出這種藍色晶體的化學式(用簡單整數表示)_____________。
（2）此化學式帶何種電荷________，如用Rn+或Rn－與其結合成電中性粒子，此粒子的化學式為__________________________。
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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三考前預測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定條件下，在容積為10L密閉容器中發生反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，30min后測得生成0.04molNH3。在這段時間內H2的化學反應速率為( )
A．0.0004mol/(L•min)
B．0.0002mol/(L•s)
C．0.0016
D．0.0002 mol/(L•min)
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法不正確的是（ ）
A．用潔凈鉑絲蘸取未知溶液進行焰色反應，呈黃色火焰，則該溶液有Na+，但不能確定K+的存在
B．實驗室制取乙酸乙酯時，向試管中加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸和冰醋酸
C．用已知濃度NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，滴定終點時，俯視刻度線，則測得鹽酸濃度偏小
D．相同溫度下，可以通過觀察氣泡多少來比較不同濃度Na2SO3溶液與稀H2SO4溶液反應的快慢
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