以下關于膠體的說法不正確的是
A．膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜
B．Fe(OH)3膠體粒子具有較大的表面積，具有吸附性，能吸附陽離子，故在電場作用下會產生電泳現象
C．向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入稀硫酸，會先出現紅褐色沉淀然后沉淀消失的現象
D．只有膠體粒子能作布朗運動
科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧東北育才學校高二下第二段考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）基態鈦原子的價電子排布圖為
（2）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為﹣37℃ ，沸點為136℃ ，可知TiCl4為 晶體．
（3）硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結構如圖所示。該陽離子Ti與O的原子數之比為 。
（4）Co的一種氧化物的晶胞如圖所示，在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的鈷原子有 個；筑波材料科學國家實驗室一個科研小組發現了在5K下呈現超導性的晶體，該晶體具有CoO2的層狀結構（如圖所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗線畫出的重復結構單元示意圖不能描述CoO2的化學組成是 。
（5）由C、Mg、Ni三種元素組成的一種簡單立方結構的化合物具有超導性，其晶胞中C位于體心位置，Mg位于頂角，Ni占據面心位置，該化合物的化學式為 ，晶體中Mg原子周圍距離最近的Ni原子有 個，該新型超導材料晶胞參數a=0.38nm，計算該晶體的密度 （g•cm﹣3）（保留三位有效數字）
（6）金屬鈦晶胞結構如圖所示，設鈦原子的半徑為r，則該晶胞體積的表達式為
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科目：高中化學 來源：2016屆海南中學高三考前高考模擬十化學試卷（解析版） 題型：填空題
焦炭與CO、CO2、H2均是重要的化工原料，由CO2制備甲醇過程可能涉及的反應如下：
反應Ⅰ：CO2 (g)+3H2 (g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H1 =－49.58kJ·mol -1
反應Ⅱ：CO2 (g)+H2 (g) CO(g)+H2O(g) △H2 =+41.19kJ·mol -1
反應Ⅲ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H3
回答下列問題：
（1）反應Ⅲ的△H3 = ，反應Ⅲ自發進行的條件是 (填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”)。
（2）將焦炭與水蒸氣置于容積為2L的密閉容器中發生反應：C(s) +H2O(g) CO(g)+H2(g)，其中H2O、
CO的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。
①0~1min 內用H2表示該反應的速率為 ，第一個平衡時段的平衡常數是 。
②若反應進行到2min時，改變了溫度，使曲線發生如圖所示的變化，則溫度變化為 (填“升溫”或“降溫”)。
③反應至5min時，若也只改變了某—個條件，使曲線發生如圖所示的變化，該條件可能是下述中的 。
a．加入了C(s) b．加入了水蒸氣
c．降低了溫度 d．增大了壓強
（3）某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑(發生反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)，測得了不同溫度下體系達到平衡時CO2的轉化率(曲線a)及CH3OH 的產率(曲線b)，如圖所示，請回答問題：
據圖可知當溫度高于260℃后，CO的濃度隨著溫度的升高而 (填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”)，其原因是 。
（4）若以CO、O2、K2CO3等構成的熔融鹽電池為電源，用惰性電極電解200mL 飽和食鹽水，則負極上的電極反應式為 ，當有2.8g燃料被消耗時，電解池中溶液的pH= (常溫下，忽略溶液的體積變化，不考慮能量的其他損耗)。
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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三臨考模擬化學試卷（解析版） 題型：實驗題
現有一份含有FeCl3和FeCl2固體的混合物，為測定FeCl2的含量，進行如下實驗：
①稱取混合物樣品的質量7.06g，將樣品溶解
②向溶解后的溶液中，加入足量的雙氧水
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀
④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒，到質量不再減少，得到固體物質4.00g
根據實驗回答下列問題：
（1）樣品溶解過程中需加入___________，以防止__________________；
（2）寫出溶解后的溶液與雙氧水反應的離子方程式____________；
（3）過濾操作中除用漏斗外，還需要的玻璃儀器有____________；
（4）簡述檢驗實驗步驟④中沉淀已經洗滌干凈的方法____________；
（5）通過實驗所得數據，計算固體樣品中FeCl2的質量分數：____________；
（6）實驗室采用下列裝置制取少量無水FeCl3固體。(已知FeCl3固體易潮解，部分夾持儀器已略去。)
該裝置存在明顯缺陷，得不到無水FeCl3固體，請你對該裝置進行合理的改進：____________。
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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三臨考模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
往碘化亞鐵溶液中緩慢通入1.5mol氯氣，反應完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。則原碘化亞鐵溶液的物質的量為
A．1.1mol B．1.5mol C．1.2mol D．1.0mol
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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三考前預測化學試卷（解析版） 題型：填空題
某大學實驗室對煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3)制備聚合氯化鋁{[Al2(OH)nCl6－n]m(1≤n≤5，m≤10)，簡稱PAC，是一種新型、高效的絮凝劑和凈水劑}。其工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）用濃鹽酸配制20%的鹽酸所需的玻璃儀器有______________________________。
（2）加20%的鹽酸酸浸，有關反應的離子方程式為_____________________________。
（3）殘渣2的主要成分是，設計實驗證明你的結論(填操作、現象):_____________________。
（4）由澄清的PAC稀溶液獲得聚合氯化鋁固體，該實驗操作是_________________，得到的PAC粗產品中可能含有的雜質離子是____________。
（5）從不引入雜質的角度來考慮，調節溶液pH的試劑可改為________(填字母)。
A．NaOH B．Al C．氨水 D．Al2O3
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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三考前預測化學試卷（解析版） 題型：填空題
BPA的結構簡式如右下圖所示，常用來生產防碎塑料聚碳酸酯。
（1）該物質的分子式為___________，含氧官能團的名稱是_________，屬于____類。
（2）該物質最多_____個碳原子共面。
（3）充分燃燒0.1mol該有機物，消耗的O2在標準狀況下的體積為_________。
（4）下列關于BPA的敘述中，不正確的是_______。
A．可以發生還原反應
B．遇FeCl3溶液紫色
C．1mol該有機物最多可與2molH2反應
D．可與NaOH溶液反應
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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三第八次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
姜黃素的合成路線如圖所示：
已知：①
②
請回答下列問題：
(1)D中含有的官能團名稱是__________，D→E的反應類型是__________。
(2)姜黃素的結構簡式為__________。
(3)反應A→B的化學方程式為__________。
(4)D的催化氧化產物與B可以反應生成一種高分子化合物，其結構簡式為__________。
(5)下列有關E的敘述不正確的是__________(填序號)．
a．能發生氧化、加成、取代和縮聚反應
b．1molE與濃溴水反應最多消耗3mol的Br2
c．E能與FeCl3溶液發生顯色反應
d．1molE最多能與3molNaOH發生反應
(6)G香蘭醛(C8H8O3)的同分異構體中，符合下列條件的共有__________種，其中核磁共振氫譜中有4組吸收峰的同分異構體的結構簡式為__________
①屬于酯類；②能發生銀鏡反應；③苯環上的一取代物只有2種；
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