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對工業廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施。

（1）含氰廢水中的CN－有劇毒。

①CN－中C元素顯+2價， N元素顯-3價，用原子結構解釋N元素顯負價的原因是

②在微生物的作用下，CN－能夠被氧氣氧化成HCO3-，同時生成NH3，該反應的離子方程式為 。

（2）含乙酸鈉和對氯酚(）的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如下圖所示。

①B是電池的 極（填“正”或“負”）；

②A極的電極反應式為 。

（3）電滲析法處理廚房垃圾發酵液，同時得到乳酸的原理如下圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A- 表示乳酸根離子）。

①陽極的電極反應式為

②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理：

③電解過程中，采取一定措施可控制陽極室pH約為6-8，此時進入濃縮室的OH-可忽略不計。

400mL 10 g•L-1乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為145 g•L-1（溶液體積變化忽略不計），陰極上產生的H2在標準狀況下的體積約為 L。（乳酸的摩爾質量為90 g• mol-1）

從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事。這個先后順序跟下列有關的是：

①地殼中的金屬元素的含量；②金屬活動性順序；③金屬的導電性；④金屬冶煉的難易程度；⑤金屬的延展性；

A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④

將金屬鈉投入下列物質的溶液中，有氣體放出，且溶液質量減輕的是

①稀鹽酸 ②K2SO4溶液 ③CuSO4溶液 ④飽和NaOH溶液

A．④ B．③ C．①② D．③④

物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液體積比為3:2:1時，三種溶液中Cl—的物質的量濃度之比為

A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：3

有兩種金屬組成的混合物粉末20g與足量的稀鹽酸反應，生成22．4L（標準狀況）H2，則該混合物的組成可能是

A．Fe 和Zn B．Al和Cu C．Na和Mg D．Mg和Fe

下列敘述正確的是

A．同溫同壓下，相同體積的氣體，其物質的量不一定相等

B．任何條件下，等物質的量的氫氣和一氧化碳所含的分子數一定相等

C．1 L一氧化碳氣體一定比1 L氧氣的質量小

D．相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質量不一定相等

過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供艇員呼吸之用，它與二氧化碳反應的化學方程式為2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1．95克過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設計出如下實驗裝置：

（1）A中制取CO2的裝置，應為下列圖①、②、③中的圖________________。

B裝置的作用是_ 。為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后， 。

（2）若E中的石灰水出現輕微白色渾濁，請說明原因：________________。

（3）反應完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250 mL，又知氧氣的密度為1．43 g/L，當裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值__________(填“大”或“小”)，相差約________mL(取整數值，所用數據均在標準狀況下測定)，這是由于__________________________。

某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含Li+導電固體為電解質。放電時的電池反應為：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列說法正確的是

A．放電時，LiMn2O4發生氧化反應

B．放電時正極反應為：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4

C．充電時，LiMn2O4發生氧化反應

D．充電時陽極反應為：Li++e-==Li

下列敘述正確的是

A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度

B．25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7

C．25℃時，0.1mol·L－1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱

D．0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)

對于：2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) △H = —571.6kJ/mol的敘述錯誤的是

A．該反應的反應熱為△H = —571.6kJ/mol ，是放熱反應

B．該反應的△H與各物質的狀態有關，與化學計量數也有關

C．該式的含義為：25℃、101kPa下，2mol氫氣完全燃燒生成液態水時放出熱量571.6kJ

D．該反應為氫氣燃燒的熱化學方程式，由此可知氫氣的燃燒熱為571.6kJ/mol