從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事。這個先后順序跟下列有關的是：
①地殼中的金屬元素的含量；②金屬活動性順序；③金屬的導電性；④金屬冶煉
的難易程度；⑤金屬的延展性；
A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④
小學課堂作業系列答案
金博士一點全通系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）鍵線式
表示的分子式 ；名稱是 。
（2）
中含有的官能團的名稱為 。
（3）丁基的4個結構簡式為_ 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西欽州港經濟開發區中學高一上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用石墨電極電解1 molL -1 的下列溶
液，溶液的pH不變的是
A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是( )
A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1
B．pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1
C．pH＝2的H2C2O4溶液與pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4-)
D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供艇員呼吸之用，它與二氧化碳反應的化學方程式為2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1．95克過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設計出如下實驗裝置：
（1）A中制取CO2的裝置，應為下列圖①、②、③中的圖________________。
B裝置的作用是_ 。為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后， 。
（2）若E中的石灰水出現輕微白色渾濁，請說明原因：________________。
（3）反應完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250 mL，又知氧氣的密度為1．43 g/L，當裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值__________(填“大”或“小”)，相差約________mL(取整數值，所用數據均在標準狀況下測定)，這是由于__________________________。
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科目：高中化學 來源：2016屆福建省閩粵聯合體高三上學期第三次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可
B．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉化都是減少酸雨產生的措施
C．要將溶解在CCl4中的碘單質分離出來，可以用蒸餾法，因為碘易升華，先分離出來
D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法
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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三上學期12月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
［化學—化學與技術］以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）焙燒硫鐵礦的主要方程式為 。
（2）酸溶及后續過程中均需保持鹽酸過量，其目的是提高鐵元素的浸出率、 。
（3）通氯氣氧化后時，發生的主要反應的離子方為 ；
該過程產生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為（寫化學式） 。
（4）在氧化過程中，如何檢驗鐵元素全部以Fe3+形式存在：
（5）如果將氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）放在坩堝中加熱灼燒，最后得到的固體為 。
（6）在一定條件下，SO2轉化為SO3的反應為2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），該反應的平衡常數表達式為K＝ ；工業在接觸法制硫酸的生產中，采取下列哪些措施有利于提高SO2轉化率 。
①V2O5作催化劑 ②通入過量O2 ③SO2、O2進行二次氧化 ④通入過量SO2
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上期末熱身理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
【化學——選修3：物質結構與性質】
鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們。
（1）鹵族元素位于元素周期表的________區；溴的價電子排布式為________________。
（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是____________。
（3）請根據下表提供的第一電離能數據判斷，最有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是_________（寫出名稱）。
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
第一電離能（kJ/mol） | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結構分別如圖I、II所示：
請比較二者酸性強弱：HIO3_____ H5IO6（填“＞”、 “＜”或“＝”）。
（5）硼酸(H3BO3)是一種片層狀結構的白色晶體，層內的H3B03分子間通過氫鍵相連(如下圖)。則1 molH3BO3的晶體中有 mol氫鍵。
硼酸溶于水生成弱電解質一水合硼酸B(OH)3·H2 O，它電離生成少量[B(OH)4] 一和H+，則 [B(OH)4]一含有的化學鍵類型為 。
（6）如圖所示的二維平面晶體示意圖中表示化學式為AX3的是________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二上第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的說法正確的是
A．溶質的電離方程式為NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32 －
B．25 ℃時，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大
C．離子濃度關系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－ )＋c(CO32 －)
D．溫度升高，c(HCO3－ )增大
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