下列敘述正確的是
A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度
B．25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7
C．25℃時，0.1mol·L－1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱
D．0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)
科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
Ni元素化合物在生活中有非常重要的應用。納米NiO可以制備超級電容器，NiOOH是制作二次電池的重要材料。現以NiSO4為原料生產納米NiO和NiOOH流程如下：
（1）制備NiOOH過程中，NiSO4溶液配制方法__________________；過濾、洗滌后，得到Ni(OH)2固體，如何證明Ni(OH)2已經完全洗凈______________；NaClO氧化Ni(OH)2的離子方程式為_________________。
（2） 已知Ksp[Ni(OH)2] ＝ 2×10－15。室溫下，欲加入一定量 NaOH固體使1L 含有0.001 mol·L－1的NiSO4和0.0001 mol·L－1的H2SO4溶液中殘留c(Ni2＋)≤2×10－7 mol·L－1，并恢復至室溫，所加入的NaOH的固體質量至少為________g。
（3）NH3·H2O的濃度對納米NiO的產率產生很大影響。右圖為NiSO4的物質的量一定時，不同的反應物配比對納米氧化鎳收率的影響。請解釋反應物NH4HCO3 和NiSO4 的物質的量比在2.5至4.0時，收率升高的原因__________________。
（4）制備納米 NiO 時，加入一些可溶于水的有機物（如：吐溫—80）能制得更優質的納米材料，原因是__________________。
（5）沉降體積是超細粉體的一個重要參數，若顆粒在液相中分散性好，則沉降體積較小；若顆粒分散性較差，則易引起絮凝沉降體積較大。右圖是吐溫—80 的加入量與前體在液體石蠟中沉降體積的關系曲線。
通過右圖分析，吐溫—80的最佳加入量為__________mL。
（6）NiOOH是制備鎳鎘電池的原料，某鎳鎘電池的總反應為
Cd＋2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2+ 2Ni(OH)2
該電池放電時正極電極反應式為______________________________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西欽州港經濟開發區中學高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：簡答題
炎熱的夏天暴雨之前，空氣中水蒸氣含量大，氣壓低，魚因缺氧出現翻塘死魚現象，若不及時人工增氧會使魚大量死亡，造成經濟損失，請說明魚塘翻塘缺氧的原因。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用氫氧化鈉固體配制0．10 mol/L的氫氧化鈉溶液，下列說法中不正確的是
A．定容時俯視容量瓶刻度線，會造成所配溶液濃度偏大
B．定容搖勻后發現液面下降，不應再加蒸餾水
C．稱量時托盤上要墊上干凈的稱量紙
D．移液時不慎有部分液體濺出，會造成所配溶液濃度偏小
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是( )
A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1
B．pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1
C．pH＝2的H2C2O4溶液與pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4-)
D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液體積比為3:2:1時，三種溶液中Cl—的物質的量濃度之比為
A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：3
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科目：高中化學 來源：2016屆福建省閩粵聯合體高三上學期第三次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可
B．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉化都是減少酸雨產生的措施
C．要將溶解在CCl4中的碘單質分離出來，可以用蒸餾法，因為碘易升華，先分離出來
D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法
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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三上1月階段測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
鋰離子電池已經成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時的電極反應式為
負極反應：C6Li-xe-=C6Li1-x+xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料）
正極反應：Li1-xMO2+xLi++x e-=LiMO2（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）
下列有關說法正確的是（ ）
A．鋰離子電池放電時電池反應為LiMO2+C6Li1-x=C6Li+Li1-xMO2
B．鋰離子電池充電時電池內部Li+向負極移動
C．鋰離子電池放電時電池內部電流從負極流向正極
D．鋰離子電池充電時陽極反應為C6Li1-x+xLi++xe-=C6Li
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式的寫法正確的是
A．單質鈉與水的反應：Na + H2O＝Na＋ + OH－ + H2↑
B．氫氣在氯氣中燃燒：H2+ Cl2＝2H＋+ 2Cl－
C．小蘇打治療胃酸過多：H+ + HCO3－＝H2O + CO2↑
D．用氯化鐵溶液腐蝕銅箔制造印刷電路板：Fe3＋+ Cu＝Fe2＋+ Cu2＋
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