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在金屬晶體中，如果金屬原子的價電子數越多，原子半徑越小，自由電子與金屬陽離子間的作用力越大，金屬的熔沸點越高，由此判斷下列各組金屬熔沸點高低順序，正確的是

A．Mg＞Al＞Ca B．Al＞Na＞Li C．Al＞Mg＞Ca D．Mg＞Ba＞Al

下列熔、沸點高低的比較不正確的是

A．金剛石＞碳化硅＞晶體硅 B．鄰羥基苯甲酸＞對羥基苯甲酸

C．純鐵＞生鐵 D．MgO＞MgCl2

有關晶體的結構如圖所示，下列說法中不正確的是

A．在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-形成正八面體

B．在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+

C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數的比為1：2

D．該氣態團簇分子的分子式為EF或FE

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如下圖所示。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的電負性在同周期主族元素中最大。

Ⅰ．（1）X位于元素周期表中的位置______________；W的基態原子核外有_________個未成對電子。

（2）X的單質和Y的單質相比，熔點較高的是__________（寫化學式）；Z的氣態氫化物和溴化氫相比，較穩定的是___________（寫化學式）。

（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是 ____________。

Ⅱ．部分化學鍵的鍵能見下表：

（1）比較下列兩組物質的熔點高低（填“”“”）SiC________Si；SiCl4________SiO2

（2）工業上高純硅可通過下列反應制取：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)，

計算該反應的反應熱△H=_________kJ·mol-1。

25℃時，在10mL濃度均為0．1mol/L的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0．1mol•L﹣1鹽酸，下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是

A．未加鹽酸時：c（OH﹣）＞c（Na+）＝c（NH3•H2O）

B．加入10mL鹽酸時：c（NH4+）+c（H+）＝c（OH﹣）

C．加入鹽酸至溶液pH＝7時：c（Cl﹣）＝c（Na+）

D．加入20mL鹽酸時：c（Cl﹣）＝c（NH4+）+c（Na+）

濃度均為0．10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨 的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是

A．MOH的堿性強于ROH的堿性

B．ROH的電離程度：b點大于a點

C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等

D．當=2時，若兩溶液同時升高溫度，則 增大

已知某弱酸的酸式鹽NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈弱酸性，Na2HXO4呈弱堿性，在10℃時，濃度為0.1molL-的NaH2XO4和Na2HXO4溶液中均存在的關系是

A．[c（H+）•c（OH-）]>1x10-14

B．c(Na+)+c(H+）=c(H2XO4-）+c(OH-）+2c（HXO42-)+3c(XO43-）

C．c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO4-)=c(XO43-)+c(OH-)

D．c(H+)+c(H3XO4)=c(HXO42-)+2c(XO43-)+c(OH-)

鎳氫電池（NiMH)目前已經成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應方程式是Ni（OH)2 + M = NiOOH + MH

已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni（OH)2 + NO2－ 下列說法正確的是

A．電池放電過程中，正極電極反應式為：NiOOH + H2O + e－= Ni（OH)2 + OH－

B．充電過程中陰極的電極反應式：H2O + M + e－=MH + OH-，H2O中的H被M還原

C．充電過程中OH－離子從陽極向陰極遷移

D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質溶液

已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸。

（1）常溫常壓，在 pH＝5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO?）＝_____________；下列方法中，可以使0.10 mol/LCH3COOH的電離程度增大的是___________。

a．加入少量0.10 mol/L的稀鹽酸

b．加熱CH3COOH溶液

c．加入少量冰醋酸

d．加水稀釋至0.010 mol/L

e．加入少量氯化鈉固體

f．加入少量0.10 mol/L的NaOH溶液

（2）將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經過充分反應后，發現只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）__________V（醋酸），反應的最初速率為：

υ（鹽酸）_________υ（醋酸）。

（3）常溫下，向體積為Va mL pH＝3的醋酸溶液中滴加pH＝11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關系是：Va________Vb；溶液中各離子的濃度按照由大到小排序為_________。

（4）已知：90℃時，水的離子積常數為Kw＝38×10?14，在此溫度下，將pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H+)＝____________（保留三位有效數字）。

下列過程或現象與鹽類水解無關的是

A．純堿溶液去油污

B．鐵在潮濕的環境下生銹

C．加熱氯化鐵溶液顏色變深

D．濃硫化鈉溶液有臭雞蛋味