下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是
A．純堿溶液去油污
B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹
C．加熱氯化鐵溶液顏色變深
D．濃硫化鈉溶液有臭雞蛋味
快樂5加2金卷系列答案科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省高三上學期第六次考試理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題
已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A與C原子的基態(tài)電子排布中L能層都有兩個未成對電子，C、D同主族。 E、F都是第四周期元素，E原子的基態(tài)電子排布中有4個未成對電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空：
（1）基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號 ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 。
（2）E2＋離子的價層電子排布圖是 ，F(xiàn)原子的電子排布式是 。
（3）A元素的最高價氧化物對應的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為 ，B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為 。
（4）化合物AC2、B2C和陰離子DAB－互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，DAB－的電子式為 。
（5）配合物甲的焰色反應呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E3＋與配位體AB－構(gòu)成，配位數(shù)為6，甲的水溶液可以用于實驗室中E2＋離子的定性檢驗，檢驗E2＋離子的離子方程為 。
（6）某種化合物由D，E，F(xiàn)三種元素組成，其晶胞如圖所示，則其化學式為 ，該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計算該晶體的密度d= g/cm3。（保留兩位小數(shù)）
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
己知反應：① PbO2+4HCl=PbCl2+ C12↑+2H2O，②Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，③C12↑+2Fe2+=2 Fe3++2Cl-。則有關(guān)物質(zhì)(離子)的氧化性由強到弱的順序為
A．Cl2>Fe3+>Cu2+>PbO2 B． PbO2>Cl2>Fe3+>Cu2+
C． Fe3+>Cu2+>PbO2>Cl2 D． Cu2+>Fe3+> Cl2>PbO2
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一上期末模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法中正確的是
A．氯化鉀溶液在電流作用下電離成K+和Cl-
B．氧化還原反應的本質(zhì)是有化合價的升降
C．依據(jù)丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體與濁液
D．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第二位
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二上第三次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進行如下實驗。
①氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 mol·L－1的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 mol·L－1 NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2 mL NaOH溶液。
②氯的測定。
回答下列問題：
（1）裝置中安全管的作用原理是______________。
（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用________式滴定管，可使用的指示劑為________。
（3）樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為_________________。
（4）測定氨前應該對裝置進行氣密性檢查，若氣密性不好測定結(jié)果將_________(填“偏高”或“偏低”)。
（5）氯的測定采用莫爾法，莫爾法是一種沉淀滴定法，用標準硝酸銀溶液滴定，進行測定溶液中Cl－的濃度。已知：
銀鹽 性質(zhì) | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
顏色 | 白 | 淺黃 | 白 | 磚紅 | 白 |
溶解度(mol·L－1) | 1.3410－6 | 7.110－7 | 1.110－8 | 6.510－5 | 1.010－6 |
①若用AgNO3溶液滴定待測液，可選為滴定指示劑的是__________。
A．NaCl B．BaBr2 C．Na2CrO4 D KSCN
②滴定終點的現(xiàn)象是_____________________________________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
25℃時，在10mL濃度均為0．1mol/L的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0．1mol•L﹣1鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是
A．未加鹽酸時：c（OH﹣）＞c（Na+）＝c（NH3•H2O）
B．加入10mL鹽酸時：c（NH4+）+c（H+）＝c（OH﹣）
C．加入鹽酸至溶液pH＝7時：c（Cl﹣）＝c（Na+）
D．加入20mL鹽酸時：c（Cl﹣）＝c（NH4+）+c（Na+）
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上期末理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A．五種元素中，原子半徑最大的是W
B．Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性強
C．Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應
D．Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性
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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上12月模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知Fe3O4納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學領(lǐng)域多種潛在應用的有力工具，水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：3Fe2++2S2O32－+O2+4OH—＝Fe3O4+S4O62－+2H2O，下列說法不正確的是
A．參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5
B．若有2molFe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol
C．每生成1molFe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol
D．O2是氧化劑，S2O32－和Fe2+是還原劑
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省桐鄉(xiāng)市高二上期中（實驗班）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
反應N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ?H＜0；若升溫， 則反應速率v（正）、v（逆）的變化是
A．同時減少 B．同時增大
C．v（正）增大，v（逆）減少 D．v（正）減少，v（逆）增大
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