濃度均為0．10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨
的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是
A．MOH的堿性強于ROH的堿性
B．ROH的電離程度：b點大于a點
C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等
D．當=2時，若兩溶液同時升高溫度，則 
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開心蛙狀元測試卷系列答案科目：高中化學 來源：2016屆福建省閩粵聯合體高三上學期第三次聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）下列有關說法正確的是
A．可用石灰水區分Na2CO3與NaHCO3溶液；
B．HClO4的酸性強于H2SO3，所以非金屬性：Cl﹥S；
C．配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需稱量10.6g Na2CO3固體；
D．金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器來滅火；
E．強酸可以制弱酸，弱酸通過化學反應一定不能生成強酸；
F．過量的Zn和濃硫酸反應，生成標準狀況下氣體22.4L，轉移電子一定是2mol；
G．SO2使品紅溶液褪色和使KMnO4溶液褪色都體現了其漂白性。
（2）某透明溶液僅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3－、Cl－、SO42－中的4種離子，所含離子均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。回答下列問題：
①溶液中存在的離子是 ；
②寫出溶液中加入過量的稀硫酸反應的離子方程式____________________；
③向原溶液中滴加足量NaOH溶液后，過濾洗滌灼燒，最終得到固體質量為 g。
（3）磷的一種化合物叫亞磷酸（H3PO3）。已知：
Ⅰ、0.1 mol/L H3PO3溶液的pH = 1.7；
Ⅱ、H3PO3與NaOH反應只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽；
Ⅲ、H3PO3和碘水反應，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3有黃色沉淀生成。
關于H3PO3的說法：①強酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥還原性酸，其中正確的是 。
A．②④⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③⑤
寫出H3PO3與過量NaOH溶液反應的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列溶液中Cl-濃度最大的是
A．10ml 0．2mol/L的FeC13溶液 B．10ml 0．1mol/L的AlC13溶液
C．20ml 0．lmol/L的MgCl2溶液 D．20ml lmol/L的KClO3溶液
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法不正確的是
A．1mol 氧氣的質量為32g
B．常溫常壓下，1mol CO2氣體體積約為22.4L
C．CO2的摩爾質量為44g/mol
D．1L 2mol/L的BaCl2溶液中含Cl－的個數為2.408×1024
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二上第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述正確的是
A．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體
B．CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO－)增大
C．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應可制得Ca(OH)2
D．25℃時Cu(OH)2在水中的溶解度大于Cu(NO3)2溶液中的溶解度
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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三上第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在金屬晶體中，如果金屬原子的價電子數越多，原子半徑越小，自由電子與金屬陽離子間的作用力越大，金屬的熔沸點越高，由此判斷下列各組金屬熔沸點高低順序，正確的是
A．Mg＞Al＞Ca B．Al＞Na＞Li C．Al＞Mg＞Ca D．Mg＞Ba＞Al
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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上四次模擬化學卷（解析版） 題型：選擇題
氰(CN)2，硫氰(SCN)2等稱為擬鹵素，與鹵素單質性質相似，它們的陰離子與也鹵素陰離子性質相似，陰離子的還原性順序為： Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-，又知，擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般為弱酸，下列反應中，不合理的是
A．4HCN(濃)+MnO2
Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O
B．(CN)2+H2O=2H++CN-+CNO-
C．(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O
D．(CN)2+2SCN-=2CN-+(SCN)2
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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上12月模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
可以證明可逆反應N2 + 3H2
2NH3已達到平衡狀態的是
①一個N≡N斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂；②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂；③其它條件不變時，混合氣體平均相對分子質量不再改變；④恒溫恒容時，體系壓強不再改變；⑤NH3、N2、H2的體積分數都不再改變；⑥恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變；⑦正反應速率v(H2) = 0．6 mol/(L·min)，逆反應速率v(NH3) = 0．4 mol/(L·min)
A．全部 B．①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．③⑤⑥⑦
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高二上第一階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應X(g)+Y(g)
2Z(g) △H＜0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是( )
A．反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5mol/(L•min)
B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)＞v(正)
C．該溫度下此反應的平衡常數K=1.44
D．其他條件不變，再充入0.2mol Z，平衡時X的體積分數增大
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