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常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－

B．=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

C．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

D．水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

下列實驗操作、現象與實驗結論一致的是

紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中一種天然香料，它多步反應可合成維生素A1，

下列說法正確的是

A．紫羅蘭酮和中間體X都可使酸性KMnO4溶液褪色

B．紫羅蘭酮分子式為：C13H22O

C．mol中間體X最多能與mol H2發生加成反應

D．紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構體

某實驗興趣小組設計如下微型實驗裝置，a、b為直流電源的兩極。實驗時，若斷開K1，閉合K2，兩極均有氣泡產生， 下列有關描述正確的是

A．斷開K1閉合K2時，總反應的離子方程式為：2H++2Cl－H2↑+Cl2↑

B．斷開K1閉合K2時，電子沿“a →Fe→電解質溶液→C→b”的路徑流動

C．斷開K1閉合K2時，鐵電極附近溶液pH逐漸升高

D．斷開K2閉合K1時，Fe電極被保護，此法稱為犧牲陽極的陰極保護法

只改變一個影響因素，平衡常數K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是

A．K值不變，平衡可能移動 B．K值變化，平衡一定移動

C．平衡移動，K值可能不變 D．平衡移動，K值一定變化

某化學小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2(g)+ 3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態的影響，得到如下圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n表示物質的量)下列判斷正確的是

A．若＞，則正反應是放熱反應

B．達到平衡時的轉化率大小為：b＞a＞c

C．若＞，達到平衡時b、d點的反應速率為＞

D．在和不變時達到平衡，的物質的量大小為：c＞b＞a

某溫度下，向一定體積0．1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=―lg[OH―])與pH的變化關系如圖所示，則

A．M點所示溶液的導電能力強于Q點

B．M點和N點所示溶液中H2O的電離程度相同

C．N點所示溶液中c(CH3COO―)＞c(Na＋)

D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數依次增大，且原子最外層電子數之和為13。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列判斷合理的是

A．元素W分別與X、Y、Z形成的化合物都是離子化合物

B．四種元素簡單離子的半徑：X < Y < Z < W

C．Z與其他三種元素形成的常見化合物中有離子晶體、原子晶體和分子晶體

D．只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物

40℃時，在氨-水體系中不斷通入CO2，各種離子變化趨勢如下圖所示。下列說法不正確的是

A．在pH＝9．0時，c(NH4+)＞c(HCO3-)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32-)

B．不同pH的溶液中存在關系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)

C．隨著CO2的通入，不斷增大

D．在溶液中pH不斷降低的過程中，有含NH2COOˉ的中間產物生成

某天然堿的化學式可表示為2Na2CO3·NaHCO3·2H2O，取少量該物質溶于水得稀溶液，在溶液中逐滴滴加稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是

A．HCO3-+CO32-+3H+ →2CO2↑+2H2O

B．HCO3-+3CO32-+7H+ →4CO2↑+4H2O

C．2HCO3-+CO32-+4H+ →3CO2↑+3H2O

D．CO32-+H+ →HCO3-